Определение количественного состава химического соединения и вывод его химической формулы

Берцелиус определил атомные веса 45 элементов, проанализировал и установил процентный состав около 2000 соединений. Это был огромный труд, исключительный по точности экспериментальных результатов. Работа Берцелиуса по определению атомных весов шла по двум направлениям. С одной стороны, по мере совершенствования количественного анализа уточнялся процентный состав соединений, на основе чего выводился их атомный вес с другой — сами атомные веса Берцелиус подвергал принципиальным изменениям в связи с изменением формул химических соединений. [c.128]

Атомная масса очень важная количественная характеристика химического элемента, поэтому ее определению всегда придавалось большое значение. Впервые такие определения осуществил Дальтон,, с именем которого связано введение в химию самого понятия об атомной массе. Под атомной массой он разумел число, показывающее, во сколько раз атом данного элемента тяжелее атома водорода, принятого им за единицу. В основу своих определений Дальтон положил данные количественного анализа водородных соединений элементов. По его мысли, атомные массы элементов, входящих в состав данного соединения, должны относиться друг к другу так же, как относятся между собою их весовые количества. Поясним это конкретным примером. По данным того времени, количественный состав воды выражался следующими показателями— кислорода 85%, водорода 15%, следовательно, отношение между атомными массами кислорода и водорода будет равно 85 15. Приняв атомную массу водорода за единицу, Дальтон пришел к выводу, что атомная масса кислорода равна 5,66. Большое расхождение результатов, полученных Дальтоном, с современной атомной массой кислорода (16) объясняется двумя причинами. Во-первых, процентное содержание воды, которым пользовался Дальтон, было неточным. Во-вторых, не имея возможности точно определить число атомов водорода и кислорода в частице воды, он предположил наиболее простое сочетание их — один атом водорода и один атом кислорода, т. е. состав воды он выражал формулой НО. Если бы Дальтон имел в своем распоряжении более точные данные о процентном содержании воды — кислорода 88,9% и водорода 11,1%, а состав воды выражался формулой НгО, то и он бы получил данные, совпадающие с современными, т. е. атомная масса кислорода была бы равна 16. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология