ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионное равновесие. Ионные реакции из "Практикум по общей химии" Константа равновесия К в таких случаях называется константой электролитической диссоциации. Чем больше способность электролита к диссоциации, тем больше.значение константы. Значения констант электролитической диссоциации приведены в табл. 4 приложения. [c.120] Пример 1. Вычислить константу диссоциации уксусной кислоты СН3СООН, если известно, что степень диссоциации ее в 0,5 М растворе равна 0,6%. [c.120] Во всех случаях, когда значение а очень мало, знаменатель в математическом выражении закона разбавления Оствальда может быть принят равным единице, т. е. [c.121] Пример 2. Константа диссоциации синильной кислоты равна 7-10 i . Вычислить степень диссоциации H N в ее 0,1 М растворе. [c.121] При введении в раствор слабого электролита какого-либо сильного электролита, образующего в результате диссоциации ионы, одинаковые с одним из ионов слабого электролита (одноименные ионы), равновесие смещается в соответствии с принципом Ле Шателье в сторону образования недиссоциированных молекул слабого электролита. Введя, например, ацетат натрия в раствор уксусной кислоты, мы тем самым увеличиваем концентрацию ионов Hg OO . Следовательно, равновесие между молекулами уксусной кислоты и ее ионами сместится влево, т. е. образуются недиссоциированные молекулы СН3СООН. Одновременно уменьшится концентрация ионов Н . Таким образом, степень диссоциации уксусной кислоты уменьшится. Добавление к раствору СН3СООН ионов ОН , связывающих ионы Н+ в недиссоциированные молекулы воды, вызовет диссоциацию кислоты и увеличение концентрации ионов Hg OO , т. е. сместит равновесие вправо. [c.121] Пример 3. Определить, как изменится концентрация ионов ОН в деци-молярном растворе NH4OH, если прибавить в него твердый NH l из расчета 1,0 моль/л. Константа диссоциации NH OH равна 1,8-10 . [c.121] Таким образом, добавление 1,0 моль л НН С1 к 0,1 моль л МН40Н уменьшило концентрацию ионов с 1,35-10 жоль/л до 1,8-10- жоль/л, или почти в 1000 раз. [c.122] Растворение вещества происходит до тех пор, пока не установится равновесие между осадком и его ионами в растворе. В момент наступления равновесия раствор становится насыщнным. [c.122] Таким образом, в насыщенном растворе малорастворимого электролита произведение концентрации ионов является величиной постоянной при данной температуре. Эта величина называется произведением растворимости (ПР) [А+][В ]=ПР. [c.123] Как только произведение концентраций ионов станет больше ПР, вещество выпадает в осадок. При повышении температуры обычно значение ПР увеличивается. Образование и растворение осадков в химических реакциях непосредственно связано со значениями произведения растворимости. [c.123] Пример 4. Требуется узнать, образуется ли осадок хлорида серебра при сливании равных объемов сантинормальных растворов соляной кислоты и нитрата серебра. [c.123] Решение. Концентрация ионов после сливания станет равной 0,005 н. Произведение концентраций ионов [Ag+][ l-]=0,005 =2,5-10 . Это больше ПР Ag l, которое равно 1,6-10 i . Следовательно, в результате реакции выпадает осадок. [c.123] Уравнения ионных реакций. В растворах электролитов направление реакций определяется следующим правилом ионные реакции протекают в сторону образования труднорастворимых веществ (осадков), легколетучих веществ (газов), слабых электролитов и комплексных ионов. Уравнения реакций в таких случаях рекомендуется записывать в молекулярно-ионной форме, которая позволяет лучше понять сущность протекающих процессов. В молекулярно-ионных уравнениях растворимые сильные электролиты пишутся в виде ионов, а слабые электролиты и труднорастворимые вещества — в виде молекул. [c.123] Последняя форма записи указывает на то, что сущность процесса состоит в соединении ионов с ионами SO с образованием труднорастворимого сульфата бария. [c.124] Все реакции, приводимые в экспериментальной части, рекомендуется выражать молекулярно-ионными уравнениями. [c.124] Ионы ОН и обусловливают окраску фенолфталеина. [c.125] Добавление НН С , который диссоциирует на ионы НН4+ и СГ, значительно увеличивает концентрацию ионов ЫН в растворе. А это нарушает равновесие между молекулами НН 40Н и ионами МН и ОН , смещая его влево, т. е. ионы ЫН и ОН соединяются и образуют недиссоциированные молекулы ЫН40Н. В результате концентрация ионов ОН в растворе очень сильно понижается и окраска раствора бледнеет. [c.125] Опыт 2. Ионные реакции с образованием слабого электролита. [c.125] Налейте в одну пробирку 2—3 капли раствора сульфата железа (II), а во вторую — такой же объем раствора сульфата меди (II). Прилейте в обе пробирки по 3—4 капли раствора сульфида аммония. Составьте уравнения реакции. Слейте растворы, а осадки сохраните для следующих опытов. [c.125] Вернуться к основной статье