Ионное равновесие. Ионные реакции

Работа 18 ИОННОЕ РАВНОВЕСИЕ. ИОННЫЕ РЕАКЦИИ [c.120]

Работа 18. Ионное равновесие. Ионные реакции [c.306]

Изомеризация нафтеновых и парафиновых углеводородов на катализаторах риформинга проходит через промежуточную стадию образования ионов карбония. Эти реакции ускоряются с ростом кислотности катализатора и температуры. Однако типовые рабочие температуры платформинга являются неблагоприятными для термодинамического равновесия, необходимого для получения наиболее желательных сильно разветвленных изопарафиновых и шестичленных нафтеновых углеводородов. Давление на реакции изомеризации влияет незначительно, а протекание реакций гидрогенолиза и гидрокрекинга зависит от давления. [c.138]

МЕТОД Э. Д. С. ПРИ ОПРЕДЕЛЕНИИ КОЭФФИЦИЕНТОВ АКТИВНОСТИ, ЧИСЕЛ ПЕРЕНОСА, ПРОИЗВЕДЕНИЙ РАСТВОРИМОСТИ И КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ ИОННЫХ РЕАКЦИЙ [c.128]

Рассмотрим метод э. д. с. для определения констант равновесия ионных реакций на примере константы диссоциации слабой кислоты НА [c.130]

VI. . Метод ЭДС при определении коэффициентов активности, чисел переноса, произведений растворимости и констант равновесия ионных реакций [c.147]

НесмОтря на, казалось бы, чисто условный характер этих величин, ими можно пользоваться для расчета констант равновесия ионных реакций. Дело в том, что в любой реакции выполняется закон сохранения заряда, который для реакции, описываемой стехиометрическим уравнением (11.2), можно записать в виде [c.268]

Расчеты, основанные на применении констант равновесий ионных реакций, дают возможность оценить состояние равновесной системы. При помощи теории ионных равновесий могут быть решены многие вопросы, связанные с выяснением возможности течения данной реакции и преимущественного направления исследуемого процесса. [c.134]

Использование больших избытков инертной соли для подавления солевых эффектов в скоростях и равновесиях ионных реакций было предложено Бренстедом [16]. Эффективность такого приема видна из данных табл. 7.3, относящихся к равновесию реакции [c.253]

При протекании реакций в присутствии растворителя последний может в весьма значительной степени влиять на величину и даже на знак эффекта давления. Если, например, продукты реакции сольватированы растворителем в большей мере, чем исходные вещества, то это обстоятельство вызовет сжатие раствора в результате реакции и, следовательно, смещение равновесия. Этот вопрос будет подробнее рассмотрен ниже, в разделе, посвященном равновесию ионных реакций. Здесь мы ограничимся лишь одним примером. ] 1. И. Кабачник, [c.51]

Сольватация ионов сильно влияет на растворимость солей, электронную структуру и конформацию, а также на стабильность ионов в растворе, а следовательно, и на скорость и равновесие ионных реакций. Несмотря на важное значение этого явления, надежные сведения о сольватации ионов появились лишь в последнее время. Вероятно, нет другой такой области органической химии, которая бы располагала столь малым количеством структурных данных, лежащих в ее теоретической основе. [c.217]

РАВНОВЕСИЯ ИОННЫХ РЕАКЦИЙ ОБМЕНА [c.173]

Гл. IV. Равновесия ионных реакций обмена [c.174]

Следует отметить, что равновесие аналогичных реакций в случае низкомолекулярных модельных соединений практически полностью сдвинуто влево. Более того, не удается наблюдать образование комплекса и в том случае, если только один из компонентов является полимером. Таким образом, протекание реакции обмена между полиэлектролитами не может быть объяснено специфическим сродством между звеньями макромолекул, как это имеет место, например, при связывании многозарядных малых ионов макромолекулами полиэлектролитов Протекание рассмотренных реакци можно понять, если рассматривать эти реакции как кооперативное взаимодействие связанных в цепочки звеньев макромолекул. [c.16]

Большинство реакций, используемых в аналитической химии, протекает в растворах. Поэтому в теории аналитической химии основное внимание уделяется химическому равновесию ионных реакций направлению и глубине протекания, кинетике реакций, влиянию различных факторов на равновесие [1]. [c.74]

РАВНОВЕСИЯ ИОННЫХ РЕАКЦИЙ ОБМЕНА 1. Ионное произведение воды [c.173]

Совместное влияние концентрации одноименных ионов и ионной силы раствора на растворимость иллюстрирует рис. 3.1, на котором представлено влияние концентрации N32804 на растворимость РЬ504. Кривая б отражает уменьшение растворимости в соответствии с уравнением (3.3.1) без учета ионной силы. Кривая а построена с учетом ионной силы. Из рисунка следует, что первоначальное уменьшение растворимости во втором случае (а) меньше, чем в первом б). При высоких концентрациях N32804 растворимость вновь возрастает. Далее, если по крайней мере один ион малорастворимого соединения А Вп участвует в каком-либо другом равновесии, то это оказывает влияние на растворимость. Оно становится заметным тогда, когда константа этого равновесия К. приближается к произведению растворимости Кь- Особое внимание следует обращать а это в том случае, когда /С<С При этом Ь 1//С, и поэтому растворимость пропорциональна концентрации второго партнера конкурирующего равновесия. Такими конкурирующими реакциями могут быть комплексообразование, процессы окисления — восстановления, кислотно-основного взаимодействия, обменные процессы при осаждения или ионный обмен. В практике чаще всего встречаются реакции [c.58]

Реакция протекает вправо при избытке кислоты. Ионит в колонке отмывают водой от избытка кислоты, после чего ионит готов к применению. Пробу пропускают через колонку, колонку промывают водой или элюентом. Собирают элюат целиком или по фракциям. Перед каждым последующим применением необходимо проводить регенерацию ионита в колонке, так как в колонке содержатся различные ионы (например, Х , Хг). Происходящий при этом химический процесс аналогичен описанному уравнением (7.4.5). Процесс замены ионов Х+ ионами Хь Ха. .. называют регенерацией ионита, чтобы подчеркнуть, что ионит при этом возвращается в свое исходное состояние. Для сдвига равновесия вправо необходимо подобрать нужную концентрацию кислоты. Концентрированные растворы повышают скорость ионного обмена, но из-за высокой вязкости раствора снижается диффузия ионов. Поскольку процесс ионного обмена протекает сте-хиометрически, можно рассчитать полную обменную емкость колонки, зная количество ионита. Но рассчитанную обменную емкость не всегда можно полностью использовать (разд. 7.3.1.1). Пусть в колонке имеется ионит в Н -форме. Требуется провести ионный обмен с ионами К" . В месте подачи анализируемой пробы в колонку происходит полный обмен ионов Н+ на ионы При дальнейшем пропускании раствора, содержащего ионы К (фронтальная техника проведения ионного обмена), происходит смещение зоны, заполненной ионами К" , вниз. При этом колонку можно разделить на три слоя (рис. 7.17). В первом слое находится ионит только в К" -форме, во втором слое — ионит, содержащий оба иона, в третьем слое — ионит, содержащий ионы Н" . Распределение концентраций происходит по 8-образной кривой (ср. с формой полос элюентной хроматографии). При дальнейшем пропускании раствора КС происходит зарядка второго слоя ионами до проскока. Число ионов К" , которые могут быть количественно поглощены колонкой до проскока ионов, называют емкостью колонки до проскока. Эта емкость меньше величины полной емкости колонки, так как проскок К" -ионов наблюдается в тот момент, когда в колонке еще содержатся Н+-ионы. [c.378]

После этого образуются промежуточные вещества, которые лучше всего описываются равновесием между циклическим ионом галогенония и ионом карбения. Положение этого равновесия определяется прежде всего стабилизацией этих ионов за счет эффектов заместителей. Большое влияние оказывают также сольватация и способность атома галогена к образованию мостика, которая увеличивается с увеличением поляризуемости в ряду Р < С1 < Вг < I [2.1.17]. Если более стабилен ион галогенония, то реакция в целом протекает как грамс-присоедине-ние атака иона X" на ион галогенония протекает по типу 5 2-реакции (см. раздел 1.5.7). Если же более стабилен ион карбения, то существуют две возможности [c.226]

Первый акт превращения иона фумаровой кислоты в ион(—)-яб-лочной кислоты приведет, таким образом, к образованию иона вместо иона указанного на рис. 206. Гидроксильная группа растворителя, присоединившаяся на другом конце молекулы, будет, конечно, ОО-группой, и поэтому первоначальным продуктом будет ООС—СНО—СНОО—СОО". Присоединение или удаление гидроксильной группы является по своему характеру сте-реоспецифическим (в ином случае продукт был бы смесью ионов ( )-яблочных кислот). Если это справедливо и для иона водорода, то первая дегидратация продукта обязательно приведет к отделению того же иона, который был ранее присоединен. Ионом, который отделится, будет ионО , и преобразован будет ион фумаровой кислоты, не содержащий О. Каждый цикл реакции будет иметь один и тот же результат, и при установлении равновесия конечными продуктами будут [c.748]

Гидролиз солей. Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита и (чаще всего, но не всегда) к избыточному содержанию в растворе либо ионов Н +, либо ионов ОН . Так, например, при растворении соли СНзСООЫа реакция раствора делается щелочной (рН>7). Изменение pH раствора следует объяснить так. Ионы соли Hg OO и Na+ взаимодействуют с Н+- и ОН -ионами воды. При этом ионы Na+ не могут связывать ионы ОН в молекулы NaOH, так как последний является сильным электролитом и существует в растворе в виде ионов (или ионных пар, см. стр. 111). В то же время ацетат-ионы связывают ионы Н+ (с образованием молекул слабого электролита — уксусной кислоты), в результате чего новые молекулы НгО диссоциируют на Н+- и ОН -ионы. Эти процессы протекают до тех пор, пока не установится равновесие [c.121]