ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионное произведение воды. Гидролиз солей из "Практикум по общей химии" Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов Ка называется ионным произведением воды. Так как в воде [Н+] = [ОН-]= 10- г-ион/л, то [Н+] [0Н-] =/( = 10- . [c.127] В нейтральной среде pH 7, в щелочной рН 7, в кислой рН 7. [c.127] Для приблизительного определения pH пользуются индикаторами, т. е. веществами, меняющими свою окраску в зависимости от щелочности или кислотности среды. Часто с этой целью употребляют лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый. Изменение окраски различных индикаторов происходит при вполне определенных для каждого из них значениях pH. Например, окраска метилового оранжевого от красной до желтой меняется в интервале pH от 3,1 до 4,4. Промежуток между двумя значениями pH, в котором изменяется окраска индикатора, называется интервалом индикатора. [c.127] Для установления pH среды пользуются универсальным индикатором, составленным из специально подобранных веществ. [c.128] Гидролизом соли называется реакция, обратная реакции нейтрализации. Сущность этой реакции заключается в соединении катионов соли с ионами ОН или анионов соли с ионами Н+. Следовательно, при растворении гидролизующейся соли в воде происходит связывание ионов Н+ или ОН , что приводит к смещению равновесия диссоциации молекул воды. Этот процесс будет продолжаться до тех пор, пока не наступит равенство между скоростью реакций гидролиза и нейтрализации, т. е. установится равновесие между ионами соли, водой и продуктами гидролиза. [c.128] Реакция раствора щелочная. [c.128] Реакция раствора кислая. [c.128] образованные сильными основаниями и сильными кислотами, не содержат ионов, способных связывать ионы водорода и гидроксид-ионы воды, и практически гидролизу не подвергаются. [c.128] Иногда образующиеся основные соли малорастворимы и, выпадая в осадок, вызывают помутнение раствора. [c.129] Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах. Налейте в шесть пробирок по 2—3 м.л дистиллированной воды и добавьте в две из них раствор нейтрального лакмуса, в две другие — метилового оранжевого, в последние две — фенолфталеина (по одной-две капли). Запишите окраску индикаторов в нейтральной среде. Добавьте в три пробирки по нескольку капель раствора щелочи и отметьте окраску индикаторов, а в другие три — по нескольку капель раствора соляной кислоты и отметьте окраску индикаторов в кислой среде. [c.129] Опыт 2. Определение pH при помощи универсального индикатора. В три пробирки налейте 0,1 н. раствора по 2—3 м.л в одну — соляной кислоты, в другую — уксусной кислоты, в третью — аммиака, а в четвертую — дистиллированной воды. [c.129] К 2—3 мл испытуемого раствора прибавьте 1—2 капли универсального индикатора и полученную окраску сравните с окраской эталонных растворов. Результаты опыта запишите в виде таблицы. [c.129] Какие из испытуемых солей подверглись гидролизу Составьте уравнения гидролиза. [c.130] В результате связывания ионов Н+ и ОН , а также удаления из сферы реакции газа СО и осадка А1(0Н)з равновесия (1) и (2) смещаются слева направо. [c.130] Опыт 5. Влияние температуры на гидролиз. К раствору ацетата натрия прилейте 1—2 капли фенолфталеина. Заметьте интенсивность окраски. Нагрейте пробирку с раствором до кипения. Как меняется интенсивность окраски Объясните полученный результат. [c.130] Опыт 6. Растворение металлов в продукте гидролиза их солей. Опустите кусочек цинка в пробирку с раствором хлорида цинка и нагрейте пробирку. Чем объяснить выделение водорода Составьте уравнение реакции. [c.130] Вернуться к основной статье