Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Ионное произведение воды. Гидролиз солей

Константы гидролиза и степень гидролиза можно рассчитать, исходя из данных о ионном произведении воды и константы диссоциации образующегося в результате гидролиза слабого основания или слабой кислоты. Константу гидролиза солей одновалентных катиона и аниона Кг можно вычислить по формулам [c.105]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

Выведите формулы для расчета концентраций ионов Н+ и ОН" и pH растворов всех типов гидролизующихся солей через ионное произведение воды Кщ, константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Каковы границы применимости выведенных соотношений От каких факторов зависят концентрации ионов водорода и гидроксила и pH растворов солей, подвергающихся гидролизу Как изменяются [c.80]

Метод определения константы гидролиза из констант диссоциации. Все описанные выше методы дают только приближенные значения так называемой константы гидролиза соли наиболее точный метод определения истинной константы гидролиза состоит в использовании термодинамической константы диссоциации слабой кислоты, или слабого основания, или обоих веществ вместе, а также ионного произведения воды. Для этого применяют уравнения (4), (5) и (23). Полученные таким образом результаты строго приложимы только к растворам при бесконечном разведении, но можно сделать поправку на влияние ионной силы среды, используя уравнения Дебая—Гюккеля. Перечисленные выше методы представляют интерес, поскольку они дают определенные экспериментальные доказа- [c.513]

Константа гидролиза К,., степень гидролиза Ь связаны с ионным произведением воды К у и концентрацией гидролизующейся соли С следующими соотношениями [c.66]

Прямое измерение энтальпии этого процесса связано с некоторыми трудностями, обусловленными в основном небольшой степенью гидролиза карбонатов щелочных металлов, тогда как определение энтальпии обратного процесса — нейтрализации кислой соли — легко осуществимо. Определив энтальпию такого процесса Q , легко найти искомую величину энтальпии гидролиза карбонатов щелочных металлов (на 1 моль соли), используя константу диссоциации угольной кислоты по второй ступени К2, ионное произведение воды Л НгО и степень гидролиза аг [c.73]

ЗНАЧЕНИЯ pH РАСТВОРОВ ГИДРОЛИЗУЮЩИХСЯ СОЛЕЙ 213 почленно выражение ионного произведения воды [c.213]

Соответственно константа гидролиза соли, образованной сильным основанием н слабой трехосновной кислотой, равна ионному произведению воды, деленному на третью константу диссоциации кислоты [c.134]

Выведите формулы для расчета констант гидролиза всех типов солей. Выразите константу гидролиза через ионное произведение воды Къ и константу диссоциации слабой кислоты й слабого основания. Укажите, какие приближения вы сделали при выводе формул. Каковы границы применимости выведенных соотнощений [c.80]

Работа 19 ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ [c.126]

Контрольные вопросы 1. Что называется ионным произведением воды и чему оно равно при 22 С 2. Что такое pH Какая математическая зависимость между pH и концентрацией водородных ионов [Н ] 3. Что называется индикатором Что называется интервалом перехода индикатора 4. Водородный показатель pH одного раствора 5, другого 2. Какой раствор более кислый Во сколько раз в нем концентрация водородных ионов выше, чем в другом 5. Чему равен pH О.СОЭ М соляной кислоты 6. Какова концентрация гидроксильных ионов в растворе, pH которого 5 7. Чему равен pH раствора, если 1Н ]=4,6-10 8. Чему равна концентрация водородных ионов [Н" ], если рН=4,35 9. Что называется гидролизом солей [c.129]

Таким образом, константа гидролиза гидролитически щелочной соли равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации слабой кислоты, образованной в результате реакции гидролиза. [c.210]

При гидролизе солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, константа гидролиза равна ионному произведению воды, деленному на произведение констант диссоциации основания [c.63]

Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, представляет отношение ионного произведения воды к константе электролитической Диссоциации слабых оснований, образующихся в процессе гидролиза. [c.121]

Уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли и что реакция сопровождается образованием ионов ОН. Но поскольку ионное произведение воды [НзО+][ОН ] — величина постоянная, то при накоплении ионов 0Н концентрация ионов гидроксония Н3О+ уменьшается. Следовательно, растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, имеют щелочную реакцию. [c.254]

Константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты равна ионному произведению воды, деленному на константу диссоциации слабой кислоты. Или, другими словами, константа гидролиза определяется по константе диссоциации слабой кислоты или слабого основания. [c.63]

Степень гидролиза зависит от многих факторов. Так, она сильно меняется от изменения температуры раствора соли. Чем выше температура, тем больше степень гидролиза. Это объясняется тем, что ионное произведение воды с повышением температуры сильно возрастает, а значит, увеличиваются величины [Н+ и [0Н 1. [c.207]

Потенциометрические измерения используют для определения pH (водородного показателя) раствора, ионного произведения воды, констант гидролиза солей и констант диссоциации кислот и оснований, растворимости труднорастворимых солей и др., а также для различного рода титрований. [c.197]

Выведите формулы для расчета концентраций ионов Н+ и ОН- и pH растворов гидролизующихся солей всех типов, используя ионное произведение воды и константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. [c.218]

Т. е. константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, равна ионному произведению воды, деленному на константу диссоциации кислоты [c.115]

Константа гидролиза бинарных солей, образованных катионами сильного основания и анионами слабых кислот, равна отношению ионного произведения воды к константе электролитической диссоциации слабой кислоты, образующейся в процессе гидролиза. [c.123]

Из формулы видно, что степень гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты тем больше, чем больше ионное произведение воды (которое увеличивается с повышением температуры раствора), чем меньше константа диссоциации слабой кислоты и чем меньше концентрация соли. С разбавлением гидролиз увеличивается. [c.62]

Константа гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, представляет собой отношение ионного произведения воды к константе диссоциации слабой кислоты, получающейся в процессе гидролиза. [c.50]

Аналогично, константа гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты выражается отношением ионного произведения воды и константы ионизации соответствующего основания. Например, при гидролизе КН С [c.168]

Произведение растворимости. Ионное произведение воды. Концентрация водородных ионов. Водородный показатель. Амфотер-ность.[Гидролиз солей. [c.69]

Домашняя подготовка. Ионное произведение воды. Понятие о pH. Понятие об индикаторах. Область перехода индикатора. Гидролиз солей. Зависимость гидролиза от температуры и концент- [c.128]

При нагревании раствора увеличивается энергия теплового движения и вероятность столкновения ионов соли с ионами воды. Константа диссоциации воды и ее ионное произведение, а следовательно, степень гидролиза и константа гидролиза растут. Так, процесс гидролиза раствора хлорида железа, протекающий при нормальной температуре до I стадии, при нагревании может про.ходить по П и даже по П1. Это обусловлено увеличением количества ионов FeOH2+, образующихся в результате гидролиза Fe ls и ростом концентрации ионов 0Н в растворе, вследствие увеличения ионного произведения воды. Процессы гидролиза могут быть усилены или подавлены добавлением соединений, содержащих ионы гидроксила или водорода или веществ, подвергающихся гидролизу. [c.146]

В гл. IX было показано, что константа диссоциации кислоты сравнительно мало меняется при изменении температуры в пределах 0—100° с другой стороны, ионное произведение воды возрастает при этом примерно в 500 раз. Таким образом, согласно уравнению (4), при повышении температуры константа гидролиза заметно увеличивается и, следовательно, при этом возрастает также степень гидролиза и pH при данной концентрации соли. [c.500]

Смотреть страницы где упоминается термин Ионное произведение воды. Гидролиз солей: [c.306] [c.199] [c.183] [c.183] [c.183] [c.113] [c.114] [c.115] [c.116] [c.225]

Смотреть главы в:

Практикум по общей химии -> Ионное произведение воды. Гидролиз солей

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Гидролиз ионита

Гидролиз ионов

Гидролиз солей

Ионное произведение воды

Ионы в воде

Произведение

Произведение ионное

Произведение ионов

Произведение солей