ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Стехиометрические законы химии из "Химия для абитуриентов" Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ. Закон Авогадро и следствия из него. Молярный объем газа. Относительная плотность газов и определение молярной массы веществ. [c.13] Химические формулы сложных веществ. Молекулярные и ионные соединения. Формульные единицы. Молекулярные формулы. Истинные формулы. [c.13] Количественный состав сложного вещества. Массовая доля (процентное содержание) элемента. Определение молекулярных и истинных формул веществ. [c.13] Стехиометрия-раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные отношения между реагирующими веществами. [c.13] Известно три основных стехиометрических закона. [c.13] Каждое чистое вещество, каким бы способом оно не было получено, всегда имеет один и тот же состав (и свойства). [c.13] В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул. [c.13] При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. [c.13] В частности, при нормальных условиях (и.у.)-при температуре Т= 273,15 К (0°С) и давлении /7 = 1,01325 10 Па (1 атм, 760 мм рт. ст.)-любой газ (близкий по свойствам к идеальному газу), количество которого равно 1 моль, занимает объем 22,4 л. Эта физическая постоянная называется молярным объемом газа при нормальных условиях. [c.13] Еданица молярного объема газа-л/моль при нормальных условиях = 22,4 л/моль. Это значение следует запомнить. [c.14] Молярная масса вещества В в газообразном состоянии равна его удвоенной плотности по водороду, т.е. [c.14] В разд. 1 уже отмечалось, что сложные вещества могут быть молекулярными (т. е. состоять из электронейтральных частиц-молекул) и ионными (т.е. состоять из сочетания противоположно заряженных частиц-ионов). [c.14] Химическая формула ионного вещества состоит, таким образом, из двух частей -формул катиона (положительного иона) и аниона (отрицательного иона), например формула хлорида кальция СаС12-это сочетание формул одного катиона Са (катиона кальция) и двух анионов СГ (хло-рид-ионов). Катионы и анионы могут быть простыми, или одноэлементными (Са , С1 ), и сложными, или многоэлементными (НН4, СОз ), однозарядными (К , Вг ) и многозарядными (Ре , Сг , Зб , Р01 , ЗЮ ). [c.14] Эти названия необходимо запомнить. [c.14] Названия молекулярных двухэлементных веществ строятся из двух слов - наименования условного аниона (в именительном падеже) и наименования условного катиона (в родительном падеже), при этом либо указывают соотношение катионов и анионов с помощью числовых приставок (1-моно, 2-ди, 3-три, 4-тетра, 5-пента, 6-гекса), либо-степень окисления катиона (степень окисления аниона считается известной). [c.16] Массовая доля элемента в сложном веществе-безразмерная величина, она всегда меньше единицы (wg 1). [c.16] Вернуться к основной статье