Стехиометрические законы химии

Основные стехиометрические законы химии. . . [c.524]

Ограниченный характер и границы применимости стехиометрических законов химии. Современная формулировка стехиометрических законов. При образовании подавляющего большинства неорганических соединений их состав может быть переменным в пределах области гомогенности. Постоянный и неизменный химический состав наблюдается только для молекул (например, N1 3, 502 и т. п.), а также кристаллов с молекулярной структурой. А последних среди твердых неорганических веществ очень мало, и они представляют исключения (менее 5%)- Таким образом, молекулы являются одной из форм существования химических соединений, но не единственной. Для типичных твердых неорганических простых веществ и соединений характерна немолекулярная форма существования вещества. [c.24]

ОСНОВНЫЕ СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ [c.9]

Стехиометрические законы химии — постоянства состава, эквивалентов и кратных отношений — были в свое время сформулированы применительно к молекулам, а потому справедливы для молекулярной формы существования вещества. Для немолекулярных структур постоянство состава и вытекающие из него следствия не являются уже критерием образования химических соединений. Поэтому в настоящее время стехиометрические законы химии формулируются с учетом единства молекулярной и немолекулярной форм существования вещества. [c.24]

Четвертый этап развития химии — период атомно-молекулярного учения — охватывает 60—70-е годы XIX в. и характеризуется открытием стехиометрических законов химии, которые придали ей рациональный характер. Эти законы способствовали подведению экспериментального фундамента под атомно-молекулярную гипотезу. Вот эти законы в хронологическом порядке [c.23]

Предмет химии 1 2 Атомно молекулярное учение 1 3 Основные стехиометрические законы химии [c.524]

СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ [c.13]

Следует отметить, что стехиометрические законы химии (постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений) справедливы только для дальтонидов. [c.255]

Общая химия неразрывно связана с неорганической химией и является теорети-ческим введением в нее. По-новому излагаются вопросы химической атомистики, стехиометрические законы химии. Дана современная трактовка природы металлической связи. На базе Периодической системы, физико-химического анализа и природы металлической связи изложена теория взаимодействия металлов друг с с неметаллами с образованием металлических фаз. Описаны современны- "" ато [c.2]

Понятие закона есть одна из ступеней познания человеком единства и связи, взаимозависимости и цельности мирового процесса . ... и потому закон, всякий закон, узок, неполон, приблизителен . Это положение В. И. Ленина блестяще подтверждается стехиометрическими законами химии. Даже для молекулярных соединений закон кратных отношений соблюдается неточно. Так, например, в кислородных соединениях углерода соотношение массовых частей кислорода, приходящихся на одну и ту же массовую часть углерода, не выражается простыми целыми числами. В примере с оксидами азота наблюдается обратная картина закон кратных отношений выполняется только при расчете массовых количеств кислорода на постоянную массовую часть азота. [c.25]

Химики тогда изучали поведение веществ, а также свойства элементов и их соединений, опираясь на сведения о молекулах — определенных частицах, которым присущи определенные свойства. Представление о простом и сложном веществе, состоявшем из молекул во всех агрегатных состояниях, лежало в основе понятия химического соединения и, следовательно, химического индивида, строго отграничивавшего индивидуальное вещество от смеси. В отличие от последней, химически индивидуальное вещество подчинялось стехиометрическим законам химии — постоянства состава, простых кратных отношений и валентных отношений. [c.190]

На основании одного только количественного метода химического анализа с помош ью отвлеченных, безличных (абстрактных) весовых единиц или процентных выражений невозможно было открыть закон кратных отношений как основной стехиометрический закон химии. [c.92]

Во всех случаях молекулярной структуры основные стехиометрические законы химии остаются в силе образуются соединения с целочисленными стехиометрическими индексами, вытекающими из периодической системы. Молекулы являются одной из типичных форм существования химического соединения, но не единственной. [c.246]

Некоторые виды дефектов в решетках реальных кристаллов (типа структур Шоттки или Френкеля) не связаны с изменением химического состава их существование не ставило перед химией вопроса о пересмотре основных стехиометрических законов. Структуры замещения или внедрения, т. е. твердые растворы первого или второго род , особенно в сплавах, прекрасно укладываются в широко известную картину диаграмм состояния с областями твердых растворов. Существование твердых растворов неясностей в освещение стехиометрических законов химии (закона постоянства состава, закона простых и кратных отношений и др.) не вносило. [c.456]

С химической же точки зрения положение весьма осложнилось. Пока такие фазы обнаруживались среди интерметаллических соединений, соединений неопределенных (по Менделееву), факты не противоречили стехиометрическим законам химии. Но оказалось, что структуры вычитания образуют оксиды, сульфиды, селениды, теллуриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силициды, гидриды и другие классы соединений, издавна причислявшиеся к определенным. А это значит, что либо состав определенных соединений может быть п е-ременным — тогда как будто теряют смысл законы постоянства состава, простых и кратных отношений и т. д.,— либо такие соединения не могут именоваться соединениями. [c.456]

Как мы видели даже из сравнительно беглого изложения в преды-душ,их параграфах, термодинамика фаз переменного состава была серьезно разработана уже в середине XX в., что позволяло ее методы перенести и на соединения переменного состава. Однако традиционное распространение на все соединения без исключений стехиометрических законов химии привело к тому, что их продолжали рассматривать как соединения постоянного состава, какими они не являются. [c.489]

С открытием трех стехиометрических законов химия превратилась в науку и полностью освободилась от алхимических наслоений, превратилась в химию стехиометрических соединений. [c.505]

Однако в начале нашего столетия стали накапливаться факты, не подчиняющиеся стехиометрическим законам химии. [c.505]

Стехиометрические законы химии были действительны только для молекулярных соединений, соединений с ковалентной связью, [c.505]

Атомно-молекулярное учение объясняет основные понятия и стехиометрические законы химии. [c.23]

Глава . Основные понятия и стехиометрические законы химии 9 [c.365]

Ярким примером, свидетельствующим о насущной необходимости синтеза собственно химических, историко-химических и философских идей, являются работы Д. И. Менделеева и его последователей, в частности Н. С. Курнакова, в области растворов. Эти работы положили начало принципиально новому пути развития химии. Эмпирически обосновав существование и широкое распространение химических соединений, которые не подчиняются основным, или стехиометрическим, законам химии, Менделеев и затем Курнаков пришли к выводу о том, что химики до сих пор руководствова- [c.9]

В учебнике по-новому излаг-аются вопросы химической атомисшки и стехиометрические законы химии. Даны современная трактовка фундаментальных законов химии, квантово-химическая трактовка природы химической связи, > ч(>ние о кимических пр<щсс< а, -, основы химии межмолекулярного взаимодействия, включая комплексообразование. Наряду с жидкими раствор,ами бользиое внимание уделено химии твердых рги тБоров. [c.2]

Однако если задолго до Дальтона уже была высказана мысль о различной весомости атомов, то это было сделано лишь в самой общей, самой абстрактной форме Дальтон же впервые сделал эту мысль коикретной опираясь на нее, он первый объяснил стехиометрические законы химии и первый на основании этих законов указал эмпирический путь точного измерения атомных весов. [c.106]

С целочисленными стехиометрическпми коэффициентами образует твердый раствор с избытком компонентов А или В, являющийся, естественно, фазой переменного состава. Образование такого твердого раствора в той же мере оставляет незыблемыми основные стехиометрические законы химии, как, нанример, образование раствора поваренной соли Na l в воде. [c.127]

Некоторые виды дефектов в решетках реальных кристаллов (типа структур Шоттки или Френкеля) не связаны с изменением химического состава и не ставили перед химией вопросов о пересмотре основных стехиометрических законов. Структуры замещения или внедрения, т. е. твердые растворы первого или второго рода, прекрасно укладываются в широко известную картину диаграмм состояния с областями твердых растворов. Существование твердых растворов также не вносило неясностей в освещение стехиометрических законов химии (закона постоянства состава, закона простых и кратных отношений п др.). В самом деле образование, например, дистектики с двусторонией областью твердых растворов легко совместимо с представлениями, развитыми Н. С. Курнаковым [23]. В соединении постоянного состава, например АВ, растворяются как А, так и В (см. 11.16) возникает твердый раствор, фаза переменного состава, дальтонид, отличающаяся тем,что соединение постоянного состава, нанример АВ (дальтоновская точка), иа которо.м основана фаза, лежит в пределах области ее гомогенности (см. рис. П.12, а). Если соединение, на котором основана фаза,. лежит вие пределов области гомогенности фазы, такая фаза называется бертоллидной [24] (рис. 11.12, Ь). Бертоллиды этого типа мы предложили называть бертоллидами Курнакова. Они образуются элементамп 8Ь, В1, РЬ, Т1, Зп, Hg, С(1, 2п, Си, N1, Со, Ее [25] (например, у-фаза системы РЬ — Т1) и имеют характер сплавов. [c.245]

Развитие химии твердого тела заставило пересмотреть напга прежние представления о дискретности химической организации вещества. (Стало очевидным, что стехиометрические законы химии являются не всеобщими, а частными законами природы. [c.506]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология