ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Важнейшие типы неорганических веществ из "Химия для абитуриентов" Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. [c.91] Простые вещества - металлы, неметаллы, вещества с амфотерными свойствами, благородные газы. [c.91] Сложные вещества-гидроксиды, соли, оксиды и бинарные соединения. [c.91] Гидроксиды. Группы гидроксидов-кислотные (кислоты) и основные (основания). Номенклатура кислот и оснований. Химические свойства кислот и оснований. Реакции нейтрализации (солеобразо-вания). [c.91] Группы солей-средние, кислые, основные, двойные, еме-нкшныс. Номенклатура солей и их химические свойства. [c.91] Оксиды. Группы оксидов кислотные и основные. Номенклатура и химические свойства. [c.91] Амфотерные гидроксиды и оксиды. Номенклатура и химические свойства. [c.91] Бинарные соединения. Несолеобразующие и солеобразные оксиды. Бескислородные киeJЮTы и соли. Другие бинарные соединения. [c.91] Способы получения важнейших типов веществ. [c.91] Классификация неорганических веществ прошла долгий путь развития и складывалась постепенно, начиная с первых опытов алхимиков, вплоть до наших дней, когда ученые-хи-мики получили в свое распоряжение совершенные физические приборы для исследования состава, строения и взаимодействия веществ. [c.91] Химические элементы делятся в первом приближении на э,пементы с металлическими и неметаллическими свойствами. Однако многие элементы в соответствии с Периодическим законом проявляют одновременно в той или иной мере свойства металлов и неметаллов. Такие элементы называют амфотерными. [c.91] В силу большого своеобразия химических свойств выделяют отдельно благородные газы - элементы УША-группы Периодической системы. Исследования последних лет позволяют, тем не менее, причислить некоторые из них (Кг, Хе, Яп) к неметаллам. [c.91] Классификация сложных (двух- или многоэлементных) веществ по составу основана на наличии в соединении самого распространенного в природе элемента - кислорода и на самом распространенном соединении кислорода-воде Н2О. [c.92] Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме Не, Ме и Аг. Из них соединение Ор2-это дифторид кислорода, остальные соединения (общая формула 3 .0 ,) это оксиды, поскольку кислород-второй по электроотрицательности элемент (после фтора). Оксиды-первый тип сложных веществ. [c.92] При соединении оксидов с водой (чаще формально, реже реально) получаются гидроксиды. По химическим свойствам различают кислотные Н ЭО,,, основные и амфотерные М(ОН) гидроксиды, соответствующие кислотным, основным и амфотерным оксидам. Гидроксиды-в тор ой тип сложных веществ. [c.92] Разные типы гидроксидов реагируют между собой и образуют соли, имеющие общую формулу М (ЭО ,) и состоящие из катионов М и анионов (кислотных остатков) ЭО . Такие соли называются средними солями, а если они содержат два химически разных катиона или кислотных остатка двойными и смешанными солями. При наличии водорода в составе кислотного остатка соли называются кислыми, а при наличии в составе солей гидроксогрупп ОН Или атомов кислорода 0 -основны.ии солями. Соли-это третий тип сложных веществ. [c.92] Обширным типом сложных веществ являются бинарные соединения-иеоргаимческш сложные вещества, которые не относятся к оксидам, гидроксидам и солям. К ним принадлежат все двухэлементные соединения, в том числе и соединения кислорода, не являющиеся оксидами по химическим свойствам, а также многоэлементные соединения, которые включают или более одного катиона (аниона) или сложный катион (анион). Бинарные соединения-это четвертый тип сложных веществ. [c.92] Рассмотрим подробнее состав, номенклатуру, химические свойства и способы получения важнейших типов неорганических сложных веществ. [c.92] Гидроксиды. Кислотные и основные гидроксиды. [c.92] Гидроксиды образованы атомами некоторого элемеша (кроме фтора и кислорода) и гидроксогруппами ОН. [c.92] Вернуться к основной статье