ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Правило фаз из "Задачи по физической химии с решениями" Исходная диаграмма возможна, однако неправдоподобна. [c.314] Формула действительна для систем, находящихся в равновесии, в которых могут изменяться концентрация фаз и два других свойства. [c.314] При выводе данной формулы сделаны предположения, что одной из фаз является идеальный газ и что мольный объем одной из фаз незначителен по сравнению с мольным объемом другой фазы. Ни одно из этих предположений не справедливо для перехода алмаз — графит. [c.314] Из графика видно, что это условие удовлетворяется при 77° С, когда /в (ж) = 0,21 и /в(пар) = 0 59. [c.320] рисунки. Температуры и составы эвтектик выбраны произвольно. [c.322] Вычисленные таким образом величины 1/Г, Р, АЯсубл и АЯпар отличаются от значений, полученных в оригинальной статье, потому что в оригинальном исследовании использовано больше экспериментальных точек. [c.326] Поскольку эти две производные равны, V является свойством состояния и, следовательно, у н 1 действительно будут координатами фазовой диаграммы. [c.330] Всего таких перестановок получается восемь. Ниже приведены соответствующие диаграммы. [c.330] Уравнение 2HgO Н3О + ОН не учитывается, так как оно может быть получено из первых двух уравнений. [c.331] что СаО и СО2 присутствуют в стехиометри-чески равных количествах, в данном случае не принимается во внимание потому, что это не влияет на состав фазы. Независимо от соотношения СаО и СО2 состав газообразной фазы всегда 100% СО2, а состав твердой фазы всегда 100% СаО. [c.332] Область Фаза (фазы) Давление, мм рт. ст. [c.332] Вернуться к основной статье