ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Соединения галлия, индия и таллия из "Курс химии. Ч.2" Эти гидроксиды — не растворимые в воде слабые основания. [c.185] Если для галлия и индия наиболее характерными и устойчивыми являются оксиды и гидроксиды, соответствующие окислительному числу металлов +3, то для таллия более типичны TI2O и ТЮН. [c.185] Гидроксид таллия является сильной, хорошо растворимой в воде щелочью, подобной гидроксиду натрия, но в отличие от последнего при повышении температуры до 140 С легко распадается на полуокись и воду. [c.185] Для галлия и индия типичны соли, соответствующие трехзарядным ионам Ga и In . Это хлориды — Ga la и 1пС1з, нитраты — Са(ЫОз)з и 1п(ЫОз)з, сульфаты — 032(804)3 и 1п2(804)з и др. [c.185] Хлориды, нитраты и сульфаты галлия и индия хорошо растворимы в воде. Соли галлия и индия сильных кислот гидролизуются еще лучше, чем соли алюминия. Соли слабых кислот подвергаются полному гидролизу. [c.186] Сульфаты галлия и индия образуют с сульфатами щелочных металлов и аммония двойные соли типа квасцов К1п(304)2-12Н2О, (ЫН4)0а(504)2- 12Н2О. Таллий подобных солей не образует. [c.186] Соединения галлия, индия и таллия очень ядовиты. Они могут попасть в организм не только через желудочно-кишечный тракт, но и через кожу и по эффективности физиологического воздействия превосходят препараты ртути и мышьяка. [c.186] Вернуться к основной статье