Соединения галлия, индия и таллия

Органические соединення галлия, индия и таллия сравнительно малодоступны, поэтому оии и их реакции изучены совершенно недостаточно. Это целиком относится также к реакциям их с кислородом. [c.135]

Галлий, индий, таллий. Химия комплексных соединений галлия, индия и таллия изучена сравнительно неполно. [c.202]

Как и соединения серебра (I), соединения таллия (I) обладают светочувствительностью при освещении они разлагаются. Действием сильных окислителей производные таллия (I) можно перевести в соединения таллия (И1). Соединения галлия, индия и таллия ядовиты [c.469]

Соединения галлия, индия и таллия ядовиты [c.543]

Соединения галлия, индия и таллия [c.185]

Соединения галлия, индия и таллия очень ядовиты. Они могут попасть в организм не только через желудочно-кишечный тракт, но и через кожу и по эффективности физиологического воздействия превосходят препараты ртути и мышьяка. [c.186]

Катализаторы полимеризации. В патентной литературе имеется много указаний на использование алкильных соединений галлия, индия и таллия в полимеризационных каталитических системах однако в большинстве случаев соединения этих металлов берутся Б сочетании с производными алюминия, и маловероятно, чтобы они использовались вместо алюминийалкилов, так как их стоимость значительно выше. Вполне вероятно, что эти соединения включают лишь для более полной иллюстрации, не имея в виду их практическое применение. Ниже приведены ссылки на основную патентную литературу и другие опубликованные материалы, в которых указываются возможные области их использования. [c.90]

Указывается , что в качестве инициаторов полимеризации винилхлорида могут быть использованы органические соединения галлия, индия и таллия. [c.154]

Соединения таллия вводят в светящиеся составы, как вещества, увеличивающие продолжительность свечения. Соединения галлия, индия и таллия ядовиты. [c.397]

Приведите примеры соединений галлия, индия и таллия, в которых эти элементы имеют валентность меньше трех. [c.73]

Относительная устойчивость молекулярных соединений донорно-акцепторного типа была предметом многочисленных исследований. Браун с сотрудниками [157] провел большие работы с молекулярными соединениями бора с целью установления порядка величины энергий стерических взаимодействий. Другие исследователи 158, 159] изучали молекулярные соединения галлия, индия и таллия для выяснения дополнительных факторов, влияющих на относительные свойства акцепторов и доноров, [c.138]

До настоящего времени карбонильных соединений галлия, индия и таллия не получено. О смешанных карбонилах этих элементов см. раздел карбонилов железа и кобальта. [c.263]

Соединения галлия, индия и таллия. Эти металлы образуют два ряда соединений, в которых они проявляют степени окисления +3 и -1-1. Для галлия и индия более характерна степень окисления -1-3 соединения галлия (I) и индия (I) очень неустойчгшы, проявляют сильные восстановительные свойства. Наоборот, для таллия более характерна степень окисления 4-1 соединения таллия (111) проявляют сильные окислительные свойства. [c.336]

Соединение галлия, индия и таллия. Оксиды этих металлов Э2О3 — кристаллические вещества, нерастворимые в воде, но растворяющиеся [c.306]

Галлий, индий, таллий. Их соединения. Галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы. Галлий хорошо смачивает стекло. Вода на них не действует. При комнатной температуре Ga и In на воздухе не изменяются, выше 200° С окисляются до Э2О3. Таллий на воздухе быстро окисляется и тускнеет, превращаясь в ТЬО (и ИгОз)- [c.353]

Рассматриваемые элементы не обладают большой склонностью к комплексообразованию. Известными комплексными соединениями галлия, индия и таллия, устойчивыми в водных растворах, является хлоридные комплексы, комплексы с оксалатами, тартратами [0а(Сг04)зр , [Ga (С4Н4О6)з] а также с комплексоном III. [c.214]

Металлоорганические соединения галлия, а также галоидметаллоорганические соединения галлия, индия и таллия в мягких условиях (низкие температуры и давления) катализируют полимеризацию этилена и других олефинов (25—27]. [c.294]

Соединения галлия, индия и таллия. Оксиды этих металлов ЭгОз — кристаллические вещества, нерастворимые в воде, но растворяющиеся в кислотах с образованием соответствующих солей. Однако оксид таллия (I) TljO активно взаимодействует с водой и образует гидроксид ТЮН. [c.284]

Г i л л и и, и н д и а, т а л л и и. Термическое разложение органических соединений галлия, индия и таллия в паровой фазе рассматривалось с целью выделения металлов высокой степени чистоты и получения полупроводниковых соединений группы АШРЛ [c.226]

Физико-химические imii rna органических соединений галлия, индия и таллия 1, 48, 130, 173, 170—182] [c.227]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология