ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Оксиды углерода и кремния из "Курс химии. Ч.2" Характерными и устойчивыми. являются диоксиды углерода и кремния, в которых окислительное число этих элементов +4. [c.196] Диоксид, обычно называемый двуокисью угле рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ . Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393,7 кдж г-моль. Плотность двуокиси углерода при н.у. 1,977 г/л (по воздуху 1,53). Двуокись углерода легко сжижается ее критическая температура 31,3° С, критическое давление 72,9 атм.. При сильном охлаждении она превращается в белую снегообразную массу (сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется (не плавясь) при —78,5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при —56,7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж г, теплота испарения (при —56 С) 569 5ж/г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. Кристаллическая решетка — молекулярного типа. [c.196] Двуокись углерода — кислотный оксид. Она сравнительно хорошо растворяется в воде (при обычной температуре 1 объем газа в 1 объеме воды) с образованием в растворе непрочной угольной кислоты Н2СО3, которая очень слабо диссоциирует на ионы Н и H O . Тем не менее при нейтрализации основаниями угольная кислота дает два ряда солей сравнительно прочные средние, называемые карбонатами, и менее прочные кислые, называемые гидрокарбонатами. [c.196] На этой реакции основано образование окиси углерода при неполном сгорании угля. [c.196] Использование двуокиси углерода в технике очень разнообразно. В больших количествах она применяется в ряде химических производств, например в производстве соды. Она используется также в производстве газированной воды, в огнетушении и т. д. [c.197] Двуокись кремния ЗЮг встречается в природе в виде трех кристаллических видоизменений — кварца, тридимита и кри-стобалита. Минералы, состоящие главным образом из двуокиси кремния, носят общее название кремнезема. Теплота образования двуокиси кремния 858 кдж/г-моль. Температура плавления 1710 С. Все кристаллические разновидности кремнезема отличаются большой твердостью. Двуокись кремния не проводит электрического тока. [c.197] Физические и химические свойства двуокиси кремния указывают на значительную прочность ее кристаллической решетки, чем она существенно отличается от двуокиси углерода. Это резкое различие обусловлено полимерностью двуокиси кремния. В узлах ее кристаллической решетки находятся не молекулы, а с определенным чередованием атомы кремния и кислорода, соединенные между собой прочными ковалентными связями. [c.197] Вернуться к основной статье