Оксиды углерода и кремния

Оксиды углерода и кремния [c.196]

Низшие оксиды углерода и кремния СО и 8 0 являются несолеобразующими оксидами, а оксиды двухвалентных германия, олова и свинца ОеО, 8пО и РЬО — амфотерными оксидами. [c.408]

Элементы подгруппы углерода образуют оксиды общей формулы ROi и НО, а водородные соединения — РН. Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидраты остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у гидратов германия, а основные—у гидратов свинца. От тлерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений КН4 СН — прочное вещество, а РЬН — в свободном виде не выделено. [c.126]

Результаты выполнения учащимися самостоятельной работы обсуждаются на том же или следующем уроке. Обращают внимание па самое главное в содержании каждой таблицы. Например, при анализе содержания таблицы, заполняемой во втором варианте, важно подчеркнуть, что, несмотря на сходный (кислотный) характер оксидов углерода и кремния, оксид кремния (IV) в отличие от оксида углерода (IV) не способен взаимодействовать с водой и только при высокой температуре реагирует со щелочами. Это объясняется различным состоянием оксидов при обычных условиях, что в свою очередь зависит от отличия в строении их кристаллических решеток. [c.139]

При сгорании углерода и кремния образуются оксиды, причем оксиды углерода и кремния имеют весьма различные свойства. Углекислый газ СОа, реагируя с водой, образует угольную кислоту НгСОз, в то время как кварц 8102 в воде практически нерастворим. Кварц плавится выше 1500 °С, а СО2 — газ. Связи в обоих соединениях полярные ковалентные, но атом углерода способен к образованию двойных связей, а атом кремния к этому не очень склонен. Вместо этого образуются четыре прочные одинарные связи,81—О. Октетная конфигурация атома кремния в 8 0г достигается за счет образования полимерной структуры [c.560]

Оксиды углерода и кремния — нейтральные вещества, все остальные оксиды и их гидроксиды — амфотерные соединения, склонные образовать соли типа MeHlg2 и Ме2НО-2 в сухих реакциях или Ме2[Н(ОН)4] в растворах. [c.505]

Оксиды углерода и кремния имеют кислотный характер, а все остальные — амфотерные соединения, склонные давать соли типа Ме4Р04 или МвгНОз в сухих реакциях и Me.2(R(OH)вl в растворах. [c.506]

Элементы зтой группы образуют оксиды типа ЭО и ЭО2, а водородные соединения — типа ЭН4. Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидроксиды остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у германия, а основные — у свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений ЭН4 СЬи — прочное вещество, а РЬН4 в свободном виде не выделен. [c.217]

Элементы подгруппы углерода образуют оксиды общей формулы КОа и КО, а водородные соединения —формулы НН4. Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидраты остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у гидратов германия, а основнью — у гидратов свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений КН4 СН — прочное вещество, а РЬН в свободном виде не выделено. В подгруппе с ростом порядкового номера уменьшается энергия ионизации атома и увеличивается атомный радиус (п. 3 и 6 табл. 11.1), т. е. неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются. [c.206]

Высшие оксиды углерода и кремния СО2 и 8102 являются кислотными оксидами, которым соответсгвуют гидроксиды, проявляющие слабокислотные свойства — угольная кислота Н2СО3 и кремниевая кислота Нг8103. [c.408]

Рассматривая структуры оксидов неметаллов, обратим внимание на то, что для реализации координационной структуры при сохранении преимущественно ковалентного взаимодействия необходима заметная доля ионности связи. В противном случае образуются молекулярные структуры. Так, сравнивая между собой структуры высших оксидов углерода и кремния, отметим, что СО2 обладает молекулярной структурой, а Si02 — координационной структурой ковалентного типа. Это обусловлено возрастанием разности ОЭО элементов в оксидах при переходе от углерода к кремнию. Остальные высшие оксиды элементов IVA-группы (СеОг, Sn02, РЬО г) кристаллизуются в структурном типе рутила Ti02, свойственном более ионным соединениям. При переходе к оксидам элементов VA — УПА-гр шп наблюдается увеличение числа молекулярных структур и уменьшение числа ко- [c.266]

Изменение прочности высших оксидов и их окислительных свойств в главных подгруппах хорошо прослеживается на примере IV группы. В присутствии избытка кислорода даже при довольно высоких температурах единственными устойчивыми оксидами углерода и кремния являются соответственно СО2 и SiOj. Чтобы восстановить эти два соединения, требуются сильные восстановители (например, магиий) при высокой температуре. Что же касается PbOj, то это настолько сильный окислитель, что в азотнокислом растворе он окисляет Мп + до МпОГ. Именно сильные окислительные свойства высшего оксида свинца используются в свинцовом аккумуляторе. [c.185]