ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Границы применимости из "Термодинамический расчет высокотемпературного газа" Пределы возможностей феноменологической термодинамики ограничиваются, как указывалось выше, относительной величиной взаимодействия рассматриваемой системы с окружающей средой. Мы рассматриваем два вида взаимодействий — электрическое и тепловое, поэтому найдем границы, в которых систему можно рассматривать как квазиравновесную. Вначале ограничим электрическое взаимодействие. [c.45] Полная энергия электронного газа в стационарном состоянии равна сумме энергий хаотического и направленного движений, т. е. [c.46] Уе — скорость направленного движения. [c.46] В газоразрядной изолированной системе возвращается только часть ДС/г, а остальная уходит из системы необратимо, нарушая тем самым принцип детального равновесия, или термодинамическое равновесие. В стационарном состоянии, когда уровень энергии электронного газа остается неизменным, потерянная необратимо энергия восполняется внешним электрическим полем, т. е. [c.46] Ограничение теплового взаимодействия можно производить общепринятым критерием изменение температуры на длине свободного пробега должно быть значительно меньше единицы, т. е. [c.47] Это условие требует малых температурных градиентов. [c.47] Ограничение статистики необходимо провести по признакам максвеллизации (электронного газа) и найти критерий слабого взаимодействия отдельных компонентов, обеспечивающий произведение функций распределения. [c.47] В состоянии равновесия таким же в среднем должно быть время, в течение которого электрон отдает энергию атомам и ионам. [c.48] Это условие в наших расчетах выполняется. [c.48] Наличие взаимодействия нарушает принцип детального равновесия между электронным газом и тяжелыми частицами, поэтому в рассмотрение ввели Гг и Ге. [c.49] Эти границы являются более жесткими, чем ограничения феноменологической термодинамики и максвеллизации функции распределения. Но тем не менее мы везде принимаем, что вся система находится в заторможенном равновесии [8] и функция распределения системы как целой равна произведению функций распределения всех компонентов [16], а, следовательно, энтропия — функция аддитивная. [c.49] Вернуться к основной статье