ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие взаимно нерастворимых жидкостей из "Процессы и аппараты нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности Издание 2" Примером такой системы является смесь углеводородов в присутствии насыщенного водяного пара. [c.85] Согласно правилу фаз Гиббса, число степеней свободы такой системы =2 + 2 —3=1, т. е. только один из параметров, характеризующих состояние такой системы (температура, давление, состав паровой фазы), может быть выбран произвольно. Соотнощение между количествами фаз не оказывает влияния на состояние равновесия. Таким образом, достаточно, например, задаться температурой системы, чтобы определилось равновесное состояние, т. е. давление системы и состав паровой фазы. [c.85] Во втором случае один из компонентов присутствует в виде перегретых паров, а жидкая фаза только одна. [c.85] Примером такой системы может служить смесь углеводородов в присутствии перегретого водяного пара или инертного газа (азот, двуокись углерода и др.). [c.86] Для такой системы число степеней свободы Ь = 2 + 2 — 2 =2, т. е. из вышеупомянутых параметров, характеризующих состояние равновесной системы, произвольно могут быть выбраны два. В этом случае недостаточно знать только температуру чтобы в условиях равновесия определился состав паровой фазы, необходимо также задать давление, а чтобы определить давление системы, надо назначить состав паровой фазы. [c.86] Для взаимно нерастворимых жидкостей в случае, когда оба компонента присутствуют в жидкой фазе, давление системы при заданной температуре не зависит от соотношения масс жидких фаз и поэтому равно сумме давлений насыщенных паров компонентов, т. е. [c.86] Из уравнения (II, 59) следует, что относительный расход отпаривающего агента тем меньше, чем меньше его мольная масса. [c.86] При выбранных значениях температуры и давления состав паровой фазы и расход отпаривающего агента I (водяной пар, азот, двуокись углерода и др.) могут быть вычислены по уравнениям (II, 56), (11,58) и (И, 59). [c.86] Вернуться к основной статье