Равновесие взаимно нерастворимых жидкостей

РАВНОВЕСИЕ ВЗАИМНО НЕРАСТВОРИМЫХ ЖИДКОСТЕЙ [c.79]

Равновесие взаимно нерастворимых жидкостей [c.70]

При рассмотрении состояния равновесия следует иметь в виду, что число твердых и жидких (взаимно нерастворимые жидкости) фаз в системе может быть любым, тогда как паровая (газовая) фаза может быть только одна, поскольку пары и газы смешиваются в любых соотношениях. [c.51]

При рассмотрении равновесия практически взаимно нерастворимых жидкостей могут встретиться два случая [c.79]

Вид изобарической фазовой диаграммы и кривой равновесия пар — жидкость системы взаимно нерастворимых жидкостей показан на рис. 8.12. [c.265]

Если в систему, состоящую из двух взаимно нерастворимых жидкостей, добавить третий компонент, то он распределится в них в определенном соотношении. Например, если в сосуд, содержащий водный и хлороформный слои, добавить иод, то он будет растворяться в воде и хлороформе до тех пор, пока не установится динамическое равновесие между фазами. При постоянстве температуры и давления условием установления равновесия будет равенство химических потенциалов третьего (/-го) компонента в обеих фазах [c.110]

Во всех этих случаях размер капель оказывает большое влияние на массопередачу. Обычно необходимо поддерживать требуемый размер капель тем или иным способом механического перемешивания. Так, при перемешивании двух взаимно нерастворимых жидкостей образуется дисперсия, в которой непрерывно происходят дробление и коалесценция до тех пор, пока через некоторое время между этими процессами не установится динамическое равновесие. Оно приведет к распределению капель по размерам. [c.305]

Закон равновесного распределения вещества между двумя жидкими фазами. Если к смеси двух взаимно нерастворимых жидкостей прибавить третье вещество, растворимое в обеих жидкостях, то оно распределится между фазами, после чего установится равновесие. [c.458]

Иными словами, в смеси, состоящей из взаимно нерастворимых жидкостей, парциальное давление каждого компонента не зависит от его содержания в с.меси и равно давлению паров чистого компонента при той же тем- 207. Равновесие [c.469]

Если к двум взаимно нерастворимым или ограниченно растворимым жидкостям добавить третий компонент, способный в них растворяться, то третий компонент распределится между двумя жидкими слоями. При равновесии химический потенциал третьего компонента в обоих жидких слоях будет одинаковым (цз = [i ). Так как [хз = = 1,3 + RT naa (аз —активность третьего компонента в растворе), то при равновесии [c.426]

В случае межфазного натяжения двух чистых жидкостей мы имеем дело с поверхностной системой, находящейся в равновесии с трехмерной системой из двух фаз и двух компонентов. Если в систему ввести третий компонент, растворимый только в одной из фаз, рассмотрение системы усложняется. Простейшим будет тот случай, когда исходные жидкости взаимно нерастворимы. Тогда изменение межфазного натяжения происходит соответственно изменению поверхностного натяжения жидкости, растворяющей третий компонент. При взаимной растворимости исходных жидкостей и растворимости третьего компонента только в одной из них взаимная растворимость при низких концентрациях добавляемого вещества должна, согласно закону Нернста, уменьшаться. Таким образом, изменение межфазного натяжения зависит от двух взаимно накладывающихся эффектов от изменения поверхностного натяжения лучше растворяющей третий компонент жидкости и от изменения поверхностного натяжения каждой из жидкостей вследствие уменьшения в ней концентрации другой жидкости. Последний эффект увеличивает межфазное натяжение, в то время как первый оказывает действие в любом направлении. [c.77]

Разделение жидких смесей на практически чистые компоненты или на фракции различного состава является широко распространенным процессом химической технологии. Разделению подвергаются смеси, состоящие из компонентов с неограниченной и ограниченной взаимной растворимостью, за также взаимно нерастворимых. Как было показано в главе IX, каждому классу этих смесей соответствуют характерные условия равновесия кипящей жидкой фазы и образующихся из нее паров, отображаемые диаграммами фазового равновесия жидкость—пар. [c.500]

Если компоненты Л и В между их точками плавления tA и 1в взаимно нерастворимы, то при добавлении одного компонента к другому температура начала их кристаллизации не изменяется. Плоскость диаграммы равновесия такой системы разбивается двумя горизонтальными прямыми, проведенными через точки и tв, на три поля, из которых поле выше tA соответствует области двух несмешивающихся жидкостей Ьа и Ьв, поле [c.27]

Напомним, что по степени взаимной растворимости компонентов жидкости подразделяют на взаимно растворимые в любых отношениях, взаимно нерастворимые и частично растворимые. В свою очередь, взаимно растворимые жидкости подразделяются на идеальные растворы, подчиняющиеся линейному закону равновесия Рауля (см. соотношение (6.1)), и растворы с положительным или отрицательным отклонением от закона Рауля (см. рис. 6.2). Идеальные растворы не образуют смесей так называемого азеотропного состава, при котором равновесный состав паров над жидкостью равен составу жидкости, тогда как свойст- [c.406]

Численные значения величин А, В, Р могут быть найдены по опытным данным с помощью метода понижения степеней [24] в уравнении (5). Для подавляющего больщинства систем жидкость— жидкость величина т>3 у систем, в которых распределяемым веществом является органическое соединение, и т<4 у систем, в которых распределяемым веществом является неорганическое соединение. Кривая, графически изображающая равновесное состояние фаз, называется обычно кривой равновесного распределения или линией равновесия. Закон распределения применим только в том случае, когда обе фазы взаимно нерастворимы или их взаимная растворимость не изменяется в присутствии растворенного вещества. Это условие редко осуществимо, но при небольших концентрациях растворенного вещества его влияние обычно ничтожно [93]. [c.8]

Рассмотрим предельный случай для жидкостей — случай полной взаимной нерастворимости обоих компонентов. Такой случай является действительно предельным, так как всегда наблюдается частичная растворимость, хотя бы и незначительная. Примером почти полной нерастворимости могут служить ртуть и вода. Такие системы разделяются не дистилляцией, а расслаиванием. Однако изучение равновесия этих систем необходимо для осуществления процесса перегонки с водяным паром, а также для понимания равновесия растворов с частичной растворимостью компонентов. [c.612]

Абсорбция. Для абсорбции рабочая линия на графике у А — располагается над линией равновесия обычно пользуются мольными единицами. Абсорбируемое вещество А из смеси с газом В переносится в жидкость С В ж С взаимно нерастворимы. [c.543]

Рассмотренные выше диаграммы фазового равновесия относятся к двум предельным случаям полной нерастворимости и полной растворимости в твердом состоянии. Однако существует большое число систем, занимающих промежуточное положение, в которых наблюдается ограниченная растворимость компонентов в твердом состоянии. Последняя аналогична ограниченной растворимости двух жидкостей. Так, в обоих случаях при определенной температуре имеется область существования двух насыщенных растворов, которая отделена от области полной взаимной растворимости компонентов бинодальной кривой. [c.25]

В. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с несмешиБающимися жидкостями. В системах, состоящих из несмешивающихся жидкостей, испарение каждой жидкости происходит независимо от присутствия другой, и давление пара каждого компонента при данной температуре сохраняется постоянным при любых соотношениях жидкостей. Температура кипения смеси из двух взаимно нерастворимых жидкостей ниже температур кипения чистых жидкостей, так как общее давление паров Р над системой всегда выше давления паров каждого из компонентов в отдельности (Р и р1). [c.398]

Равновесие системы двух взаимно растворимых жидкостей и равновесие двухкомпонентной системы взаимно нерастворимых жидкостей были рассмотрены ранее. [c.73]

Несмешивающиеся жидкости. Две вполне взаимно нерастворимые Жидкости всегда образуют два индивидуальных слоя, и при равновесии парциальная упругость пара каждой жидкости над смесью равна упругости насыщенного пара чистого компонента при той же температуре. Общая упругость пара такой смеси равна сумме ) ругсстей насыщенного пара чистых компоненгов, и температура кипения смеси постоянна и меньше, чем температура кипения каждого из компонентов в чистом состоянии при том же давлении. Отношение молекулярных Konueii-траций компонентов в парах равно отношению их упругостей пасы [c.62]

Кривая равновесия у—х показывает связь между концентрацией жидкости л и соответствующей концентрацией пара у, находящегося в состоянии равновесия с жидкостью. Следовательно, кривая равновесия является основой для расчета числа теоретических ступеней разделения по графическому методу Мак-Кэба и Тиле [771, который успешно и широко применяется благодаря своей простоте. На рис. 43 в ряду П1 представлены кривые равновесия для смесей различных типов. Для смесей взаимно нерастворимых компонентов кривая равновесия представляет собой прямую линию (тип 1), которая пересекает диагональ в одной точке, называемой азеотропной. В этой точке составы пара и жидкости одинаковы обогащение паров легколетучим компонентом при более высокой концентрации жидкости х уже невозможно напротив, в этой области концентраций пар содержит меньше легколетучего компонента, чем жидкость. При перегонке смесей взаимно нерастворимых компонентов (тип 1) или смесей только частично растворимых компонентов (тип 2) дистиллят имеет один и тот же состав в широком интервале изменения концентрации легколетучего компонента в кипящей жидкости и только в непосредственной близости от концентраций О и 100% появляются промежуточные составы дистиллята. Для смесей с максимумом на кривой давления паров при концентрации жидкости выше азеотропной (тип 3), а для смесей с минимумом на кривой давления паров при концентрации жидкости меньше азеотропной (тип 5) пары содержат меньше легколетучего компонента, чем исходная жидкость состава л . Для смесей типа 4 характерна форма кривой равновесия у —х, свойственная идеальным смесям, для которых у всегда больше х. [c.76]

Кривая равновесия характеризует связь между концентрацией жидкости Хв и соответствующей концентрацией пара у в состоянии равновесия. Кривая равновесия является, следовательно, основой для расчета числа теоретических тарелок графическим методом Мак-Кэба и Тиле [63], который благодаря своей простоте наиболее часто применяется на практике. В табл. П/4, ряд III (приложение) приведены кривые равновесия для смесей различного типа. В случае нерастворимых веществ кривая равновесия представляет собой прямую линию (тип 1), пересекающую диагональ в точке, которая называется особой точкой. В этой точке концентрация паров равна концентрации жидкости обогащение паров нижекипящим компонентом при более высокой концентрации жидкости хв уже невозможно наоборот, пары в этой области концентраций жидкости содержат меньше нижекипящего компонента, чем жидкость. Состав дистиллата для смесей взаимно нерастворимых или ограниченно растворимых веществ в широких пределах изменения концентраций остается постоянным, и только вблизи концентраций О и 100% появляются промежуточные составы (смеси типа 1 и 2). Для смесей с максимумом давления паров концентрация пара ниже концентрации исходной жидкости Хв наблюдается на кривой выше особой точки (тин 3), а для смесей с минимумом давления паров — ниже особой точки (тип 5). Для смесей типа 4 характерна форма кривой, свойственная идеальным смесям, в которых у всегда больше Хв- [c.80]

Рассмотрим систему, состоящую из двухкомпонентной (бинарной) жидкой смеси и паров, образующуюся при ее кипении. В данном случае характеристическими параметрами, кроме давления и температуры, являются еще составы жидкости и пара. Если компоненты жидкой смеси абсолютно нерастворимы друг в друге, то /С = 2, Я = 3 и / = 1, т. е. система моновариантна. По условию равновесия изменение, например, давления над этой системой влечет за собой одновременное изменение температуры кипения и состава паровой фазы (состав жидкой смеси здесь роли не играет, так как ее компоненты взаимно нерастворимы). Если же рассматриваемая смесь состоит из компонентов с неограниченной взаимной растворимостью, то /С = 2, Я = 2 и / == 2, т. е. система бива-риантна. [c.424]

Так как степень достижения равновесия при прочих равных условиях зависит от продолжительности контакта взаимодействующих фаз, то = / (т). Определение этой функциональной зависимости встречает, однако, большие затруднения из-за большой сложности процесса массообмена между фазами экстрагента и рафината. Как уже известно, при перемешивании двух взаимно нерастворимых (полностью или частично) жидкостей одна из них образует сплошную фазу, а втлрая — дисперсную, состоящую нз мелких капель. При этом дисперс- [c.591]

Диаграммы, приведенные на рис. 7.11—7.13, показывают высокую степень зависимости результатов расчетов, основанных на уравнении Цубоки — Катаямы — Вильсона, от объемных соотношений. Действительно, при V1/V2 = 1 указанное уравнение преобразуется в уравнение Вильсона, посредством которого нельзя описывать системы с взаимонерастворимыми компонентами однако существуют взаимонерастворимые бинарные смеси, в которых молярные объемы компонентов различаются в пределах нескольких долей процента. Уравнение UNIQUA , как следует из работы [470], также преобразуется в уравнение Вильсона при Ri = Кг и Qi = Qi, однако при разработке корреляций взаимной нерастворимости это уравнение не обмануло ожиданий, по крайней мере применительно к серии более чем 2000 данных о равновесии в системах жидкость — жидкость, заимствованных из справочника DE HEMA. [c.375]

У частично растворимых жидких смесей равновесие между жидкостью и паром в области, где они полностью растворимы друг в друге, аналогично равновесию взаимно растворимых друг в друге систем, а в трехфазной области смесь ведет себя также как взаимно нерастворимые смеси. [c.5]

Если компоненты А ш В между их точками плавления и tв взаимно нерастворимы, то прибавление одного компонента к другому не влияет на температуру начала их кристаллизации. Плоскость диаграммы равновесия такой системы разбивается двумя горизонтальными прямыми, проведенными через точки и д, на три поля, из коих поле выше соответствует области двух песмешивающихся жидкостей Ьа и Ьв, поле между 1а ж 1в — смеси кристаллов В и жидкости Ьа, поле ниже tA — смеси кристаллов А ж В. [c.31]

Отверстия, возникшие вследствие движений в земной коре. Эти движения возникают с особой силой во время горообразующих процессов, но и в другое время тангенциальные силы и силы изостазиса создают в земной коре сильные напряжения, которые время от времени так или иначе разряжаются. Если этим силам подвергаются пеуплотненные осадки, они легко поддаются воздействию этих сил, обнаруживая как бы свойство текучести. Но когда в процессе диагенетического изменения осадок затвердевает и превращается в твердую породу, текучесть может возникнуть лишь при чрезвычайно больших давлениях. Обыкновенно же такая порода на динамическое давление реагирует образованием или складок или разрывов, по которым происходит смещение одной части породы по отношению к другой, или возникновением явлений сбросового характера. Иногда напряжение может разрешиться возникновением передвижек внутри самой породы. При этом в породах неоднородного характера, составленных из кусков разной формы и величины, восстановление нарушенного равновесия может произойти путем взаимного перемещения, взаимной передвижки составных частей. По другому будут реаги-, ровать однородные плотные породы, например известняк или твердые мергели. Под влиянием действующих на них сил давления или растяжения в них возникнут разломы, разрывы и трещины. Подобные разрывы чаще всего ограничиваются пределами одного пласта и известны под именем трещин расслоения. Эти трещины увеличивают пористость породы, но их объем обычно невелик по сравнению с общим объемом породы, которая их содержит. Гораздо большее значение они имеют в том отношении, что вместе с плоскостями наслоений они являются отличными путями для циркулирующей в породе жидкости. Последняя при известных условиях способна растворять вещества, встречающиеся на ее пути, и тем самым увеличивать пористость породы. Так как трещиноватые сланцы составлены из нерастворимого материала, то их пористость от циркулирующих по их трещинам вод не увеличивается, а наоборот, даже может уменьшаться, если произойдет выпадение переотложенного, растворенного в воде вещества. Если трещины расслоения возникают в результате сил скручивания, то образуются две или более системы трещин, расположенные под углом друг к другу. Циркулирующие по таким трещинам воды при известных условиях могут увеличивать объем пустот. [c.153]

Взаимная растворимость и равновесие двух жидких фаз. Различные жидкости по-разному относятся друг к другу. Есть жидкости, нерастворимые друг в друге есть жидкости, ограниченно растворимые друг в друге, и, наконец, есть жидкости, которые смешиваются друг с другом во всех соотноитениях, т. е., другими словами, неограниченно растворимые друг в друге. Здесь имеются в виду жидкости, химически ие взаимодейетвуюш,ие друг е другом. Строго говоря, абсолютно нерастворимых друг в друге жидкостей пе существует — в той или иной мере каждая жидкость может растворяться в любой другой. [c.100]

В аналитической практике равновесия р аспределеН Ия в системе жидкость—жидкость, обычно называемые экстракционными равновесиями, устанавливаются между водным раствором (фаза I, индекс aq ) и органическим растворителем (фаза П, индекс орг ), который не смешивается с водой — в идеальном случае оба растворителя должны быть взаимно совершенно нерастворимы. Тогда уравнение (3.77) можно преобразовать к виду [c.164]