ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические свойства рубидия из "Физико-химические свойства элементов" ОТ ОКИСЛОВ, самопроизвольно воспламеняется в абсолютно сухом кислороде. Рубидий легко разлагает воду, причем эта реакция сопровождается выделением больших количеств теплоты. С хлором и фтором рубидий реагирует с воспламенением, а с жидким 6poiMOMi — со взрывом, образуя соответствующие галоидные соединения. Нагревая хлористый рубидии с металлическим кальцием в вак уме, можно получить металлический рубидий [22]. [c.54] Рубидий и кислород. Рубидий обладает большим сродством к кислороду, чем литий, натрий и. калий. Он самовоспламеняется не только при соприкосновении с жидкой водой, но и с водой, охлажденной до —108°, т. е. находящейся в состоянии переохлажденного льда. Загорается рубидий также в сухом кислороде и на вовдухе при комнатной температуре. [c.54] Диатрам ма состо Яний системы рубидии — сера, разработанная методом термического анализа, приведена на рис. 7 [29]. [c.55] Рубидий и фосфор. Фосфористое соединение рубидия состава НЬгРз получено при длительном нагревании (100—150 час.) металлического рубидия и белого фосфора в вакууме пр.ч 400°. [c.55] Свойства этого фосфида рубидия близки к свойствам соответствующего соединения калия, а удельный вес его 2,5. [c.56] Рубидий и углерод. Карбид рубидия получен разложением ацетиленистого соединения этого металла КЬгСг Н2С2 в вакууме при 300°, причем ацетилен выделяется и остается темнокрасный карбид состава Rb2 2. [c.56] Свойства некоторых солей рубидия. Ниже приведены свойства хлористого, бромистого и иодистого рубидия. [c.56] Особенностью рубидиевых солей, очень сходных с солями поочих щелочных металлов, является их радиоактивность. Так, сернокисла я соль рубидия, насыпанная на фотографическую пластинку, вызывает появление на ней черного пятна. [c.56] Вернуться к основной статье