Химические свойства рубидия

По всем основным физико-химическим свойствам рубидий и цезий — прямые аналоги калия. [c.82]

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РУБИДИЯ И ЦЕЗИЯ [c.72]

Многие физико-химические свойства рубидия и цезия тесно связаны со структурой их электронных оболочек, конфигурацию которых можно представить в виде 55 (Кг) и 65 (Хе). Вследствие небольшой разницы в энергиях атомных орбиталей Ы и 5з Ъй и б5 атомы рубидия и цезия легко возбуждаются. Это непосредственно выражается в хорошей электропроводности, фотоэффекте, в низких значениях ионизационных потенциалов (см. табл. 3). [c.78]

Химические свойства рубидия [c.53]

В первой половине XIX в. выяснилось, что между химическими элементами существуют не только различия, но и сходства в свойствах, позволяющих группировать элементы в естественные семейства. Первые естественные семейства включали в себя по три особенно сходных между собой элемента, а потому и получили название триад. Так, И. Доберейнер сгруппировал в такие триады 1) калий, рубидий и цезий 2) кальций, стронций и барий 3) серу, селен и теллур 4) хлор, бром и иод. При сравнении атомных масс элементов каждой триады Доберейнер установил, что атомная масса промежуточного по химическим свойствам члена каждой триады является средним арифметическим из атомных масс крайних ее членов. Но лишь Д. И. Менделеев установил общий закон, охватывающий все стороны взаимосвязи между химическими элементами. [c.22]

Исследовалось влияние добавок фторидов натрия, лития, рубидия, цезия к бифториду калия на физико-химические свойства последнего. Оказалось, что добавки ЫаР, Ь1Р, КЬР, СзР мало влияют на температуру плавления, плотность и электропроводность электролита и на уменьшение давления паров НР над ним. А так как всякое усложнение состава электролита вызывает дополнительные усложнения в контроле его и поддержании состава при электролизе, то существенных технико-экономических преимуществ подобные добавки к электролиту не дают. [c.332]

Физические и химические свойства. Компактные рубидий и цезий — серебристо-белые металлы, мгновенно окисляющиеся на воздухе с воспламенением и образованием перекисей и надперекисей. [c.83]

При переработке поллуцита, литиевых и калиевых минералов, радиоактивных отходов и других сырьевых источников получают рубидиево-цезиевые, цезиево-рубидиевые и рубидиево-калиевые концентраты в виде квасцов, хлоридов, сульфатов, карбонатов и других солей. Такие концентраты содержат примеси К, На, Mg. Са, 81, А1, Ре, Сг, Т1 и других элементов. Из них калий наиболее близок по химическим свойствам к рубидию и цезию, поэтому их разделение (особенно пары калий — рубидий) — самая трудная проблема в технологии получения чистых солей рубидия и цезия. В связи с этим в дальнейшем будут в основном рассмотрены методы, связанные с решением упомянутой проблемы, а также возможность удаления других примесей. [c.138]

Для разделения калия, рубидия и цезия предложено несколько технологических процессов, использующих незначительное различие в условиях образования и в физико-химических свойствах некоторых их простых и особенно комплексных солей фракционированная кристаллизация, осаждение, ионообменная хроматография, экстракция. Эти процессы неравноценны для получения чистых солей и веществ высокой степени чистоты. [c.138]

Физико-химические свойства хлоратов, броматов и йодатов рубидия и [c.78]

Описаны химические свойства неорганических веществ элементов, расположенных по группам Периодической системы, последовательно представлены свойства элементов А-групп (з- и р-элементов), Б-групп ( -элементов) и относящихся к ШБ-группе семейств лантаноидов и актиноидов (/элементов). Внутри каждой группы элементы расположены по мере увеличения порядкового номера так, свойства элементов 1А-группы даны в следующем порядке свойства лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция. Свойства водорода, как первого элемента Периодической системы, не относящегося ни к какой группе, представлены отдельно. [c.4]

Книга является монографией, посвященной химии и технологии важных в современной технике редких щелочных элементов. В ней обобщены многочисленные исследования физических и химических свойств металлических лития, рубидия и цезия, их бинарных, интерметаллических, простых и комплексных соединений, рассмотрены наиболее важные области применения этих металлов и их соединений. [c.2]

Большое внимание при изложении технологических вопросов уделено проблеме разделения близких по свойствам щелочных металлов (цезия, рубидия и калия), которая на протяжении десятилетий была одной из наиболее трудных проблем химии и технологии рассеянных элементов. В аналитической химии эта проблема не решена до сих пор, так как неизвестны реагенты, с помощью которых можно было бы осуществить количественное разделение рубидия и цезия или рубидия и калия. Отсюда повышенный интерес многих исследователей ко всякого рода различиям в физико-химических свойствах цезия, рубидия и калия, различиям, которые могли бы быть использованы в технологической и аналитической практике. Поэтому там, где это возможно, проведено сопоставление некоторых физико-химических констант указанных выше элементов и их соединений. [c.9]

Из всей главной подгруппы щелочных металлов наиболее близкими физико-химическими свойствами обладают калий, рубидий й цезий (табл. 3). [c.73]

Физико-химические свойства гидридов рубидия и цезия [c.82]

Физико-химические свойства фторидов калия, рубидия и цезии [c.93]

Физические и химические свойства хлоридов рубидия и цезия приведены в табл. 7. [c.96]

Физико-химические свойства иодидов калия, рубидия и цезия приведены в табл. 10. [c.102]

Карбиды рубидия и цезия как бинарные соединения рубидия и цезия с углеродом можно разделить по их химическим свойствам и типу кристаллической решетки на две группы ацетилиды с о6> [c.110]

Основные физико-химические свойства перхлоратов рубидия и цезия приведены в табл. 12. В ряду перхлоратов калия, рубидия [c.139]

Физико-химические свойства азотнокислого кислого рубидия (НЬЫОз-2НМОз) приведены в работах, [ 1, 2]. [c.74]

Физико-химические свойства гексафторалюминатов рубидия и цезия приведены в работе [1]. [c.76]

Физико-химические свойства и -применение фтористых кислых солей рубидия и цезия приведены в работах [1—3], Фтористые кислые, соли рубидия и цезия получают действием фтористого водорода на углекислую фтористую соль рубидия или цезия [4], а также взаимодейстнием углекислых солей этих металлов с плавиковой кислотой [2]. [c.78]

Гидриды рубидия и цезия МеН в зависимости от метода получения представляют собой либо белое сильно блестящее вонлоко-образное вещество, либо белую довольно плотную массу. Подобно гидридам других щелочных металлов, гидриды рубидия п цезия имеют кубическую гранецентрированную решетку типа хлорида натрия [69]. Основные физико-химические свойства НЬН и СзН приведены в табл. 4. Гидриды рубидия и цезия относятся к солеобразным соединениям, содержащим анион Н , который по своим физическим особенностям близок к галогенид-ионам. Наличие структуры Ме" —Н можно объяснить большим потенциалом ионизации атома водорода (13,595 эв) по сравнению с потенциалом ионизации рубидия и цезия (см. табл. 1) и наличием у атома водо- рода небольшого сродства к электрону (0,75 эв) . [c.82]

Фториды хорошо растворяются в воде, метаноле, гидразине, масляной н муравьиной кислотах, трехфтористом броме, практически нерастворимы в эфире, пиридине, нитробензоле и ацетоне. Растворимость (г безводной соли на 100 г воды) фторида рубидия при25°С составляет 289,8 г [126, 130]. а фторида цезия при 25, 50 и 75° С — 530 573 608 г соответственно [130, 131]. Некоторые физико-химические свойства фторидов рубидия и цезия в сравнении со свойствами фторида калия приведены в табл. 5. Фториды [c.93]

В химическом поведении иодидов рубидия и цезия много общего с бромидами и хлоридами. Иодиды рубидия и цезия образуют [134, 154] с иодидом калия и между собой непрерывный ряд твердых растворов, а с иодидом натрия — ограниченные твердые растворы (Rbl) и систему эвтектического типа ( sl). Иодиды рубидия и цезия отличаются от других галогенидов повышенной окисляемостью и способностью к образованию продуктов присоединения типа Mel 4SO2. На свету водные растворы иодидов рубидия и цезия постепенно желтеют вследствие выделения свободного иода. Под действием бромной воды, азотистой кислоты и других окислителей иод легко выделяется даже из разбавленных водных растворов иодидов рубидия и цезия. В этом отношении химические свойства иодидов рубидия и цезия и иодидов других щелочных металлов почти одинаковы. [c.103]

Тиосульфаты рубидия и цезия МегЗгОз 2НгО выделяются из своих растворов в виде гигроскопичных хорошо растворимых в воде кристаллов или тонкой кристаллической пудры. По своим химическим свойствам они напоминают тиосульфаты других щелочных металлов и прежде всего калия. Для получения тиосуль-фатов используется либо обменная реакция между сульфатами щелочных металлов и тиосульфатом бария, либо взаимодействие гидросульфидов и гидросульфитов [92, 93] [c.119]

Химические свойства перманганатов рубидия и цезия аналогичны химическим свойствам перманганата калия. При нагревании перманганата рубидия НЬМп04 выше 240—295° С и перманганата цезия СзМп04 выше 260—320° С [390] наблюдается выделение кислорода и образование смеси манганата и манганита (кристаллы при этом растрескиваются с образованием частиц строго определенного размера — 0,04 X 0,08 мм) [c.144]

Химические анализы образцов поллуцита различных месторождений указывают на переменное количество в минерале не только цезня и преобладающей примеси — натрия, но и других замещающих цезий элементов. Замещение цезия при этом обусловлено прежде всего явлениями изоморфизма. Так, весьма частыми спутниками цезия в поллуците являются рубидий и таллий — элементы, сходные между собой по химическим свойствам и имеющие ионные радиусы, близкие к ионному радиусу цезия [142]. В этом отношении интересны данные Л. Аренса [184] анализа образцов поллуцита на рубидий, таллий и другие второстепенные составные части минерала. Образцы поллуцита из месторождений штатов Мэн, Южная Дакота (США) и Варутреска (Швеция) содержали соответственно (вес. %) [c.214]