ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Интенсификация необратимых процессов из "Основы химической технологии" Здесь ко — предэкспоненциальный множитель (предэкспонента) Е — энергия активации, т. е избыточное количество энергии по сравнению со средним уровнем энергии молекул исходных веществ, необходимая для их участия в химической реакции R—универсальная газовая постоянная. [c.54] Формальный смысл Е скорость реакции тем сильнее зависит от температуры, чем больше энергия активации. [c.54] Поскольку движущая сила гомогенных процессов с необратимыми реакциями не зависит от температуры, характер изменения скорости реакций определяется изменением значений k. [c.54] Следует помнить, что указанный характер влияния температуры на скорость необратимых реакций не зависит от их теплового эффекта. Таким образом, повышение температуры увеличивает скорость как экзотермических, так и эндотермических необратимых реакций. Их скорость прямо пропорциональна константе скорости, изменение которой описывается уравнением (4.11). [c.54] При этом зависимость k от Т описывается уравнением (4.11). [c.55] Характерный график изменения tJ для такого случая показан на рис. 4.2. Так как 1—ехр(—йт) = Ха, то изменение Хд с ростом температуры также описывается S-образной кривой. [c.55] Для каждого производственного процесса существуют ограничения повышения температуры, обусловленные или термостойкостью конструкционных материалов, из которых изготовлены реакторы, или затратами энергии на поддержание высокой темпера- туры. Кроме этого, повышение температуры выше некоторого предела Гмакс может привести к возникновению побочных реакций и, как следствие, к сильному снижению выхода продукта. Поэтому процессы проводят при определенных ограничениях по температурному режиму. [c.55] Вернуться к основной статье