ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислородные соединения хлора из "Неорганическая химия" Хлор непосредственно с кислородом не соединяется. Все кислородные соединения хлора получены косвенным путем. Во всех таких соединениях хлор проявляет положительную валентность -1-1, +3, -f5, +7. [c.211] Кислородсодержащие кислоты хлора малостойки. Все они являются окислителями. С увеличением положительной валентности хлора, т. е. с увеличением числа атомов кислорода в кислоте устойчивость кислот возрастает, а окислительные свойства их ослабевают. Так, первые три кислоты существуют только в водных растворах, а хлорная кислота известна и в свободном виде. [c.211] Самыми сильными окислителями являются наименее прочные кислоты — хлорноватистая и хлористая у наиболее стойкой хлорной кислоты окислительное действие выражено слабее. Соли всех кислородсодержащих кислот хлора более устойчивы, чем сами кислоты. Поэтому они являются не столь сильными окислителями. [c.211] Наибольшее практическое значение имеют соли хлорноватистой и хлорноватой кислот. [c.212] Хлорноватистый ангидрид — газ светло-зеленого цвета, с запахом, напоминающим хлор, нестоек, легко взрывается. Хорошо растворяется в воде, образуя хлорноватистую кислоту. [c.212] Хлорноватистую кислоту перегоняют в вакууме. [c.212] Ввиду малой прочности хлорноватистой кислоты обычно пользуются ее солями, которые называются гипохлоритами. Приставка гино обозначает, что хлор проявляет низшую положительную валентность, равную единице. [c.213] Рассмотренная реакция хлора с водой лежит в основе получения солей хлорноватистой кислоты. Гипохлориты получают пропусканием хлора в холодные растворы едких щелочей. Для этого через холодный раствор едкого натра концентрацией до 30% пропускают газообразный хлор. В конце процесса получения гипохлорита температура не должна превышать 35°. Вначале хлор гидролизуется водой. В присутствии щелочи гидролиз идет до конца равновесие полностью смешается вправо, так как получается слабый электролит — вода и в результате весь хлор, взаимодействуя со щелочью, превращается в хлорид и гипохлорит натрия, в которых хлор имеет валентности — 1 и +1. [c.213] Раствор этих солей был назван жавелевой водой от местечка Javell (около Парижа), где находился завод, на котором он впервые был получен. Однако тогда поташ стоил дорого, и это ограничивало применение жавелевой воды для беления тканей. В конце ХУП века английский химик Тенат предложил заменить дорогой поташ дешевой известью. [c.214] Атомарный кислород разрушает многие красители, т. е. отбеливает. Во избежание разрушения ткани соляной кислотой, ее после отбеливания споласкивают водой. [c.214] Хлорная, или белильная, известь. Если через взвесь сухой гашеной извести в небольшом количестве воды (известковое молоко) пропустить струю хлора, то получаются соли, в одной из которых весь хлор положительно одновалентен, в другой — отрицательно одновалентен. [c.215] Одна молекула гипохлорита кальция эквивалентна двум молекулам активного хлора. Качество хлорной извести оценивается количеством содержания в ней активного хлора , т. е. того хлора, который выделяется при действии соляной кислоты. [c.216] Физические свойства и применение хлорной извести. Хлорная известь — белый или слегка сероватый порошок с запахом хлора, частично растворим в воде. Техническая хлорная известь содержит активного хлора не менее 32%. В разведении 1 3 хлорная кашица является сильным окислителем и применяется для отбеливания хлопчатобумажных тканей и бумажной массы, дезинфекции воды, а также для дегазации, т. е. обезвреживания зараженных отравляющими веществами участков и предметов. Белильной известью засыпают возможные источники распространения болезнетворных бактерий — выгребные ямы, трупы животных. [c.216] Хранят хлорную известь в плотно закрытой таре в сухих прохладных местах. Во избежание взрыва смешивать хлорную известь с восстановителями, органическими веществами и солями аммония воспрещается. [c.216] Благодаря дешевизне хлорная известь почти полностью вытеснила из текстильного и бумажного производства все другие отбеливающие средства. [c.216] Вернуться к основной статье