Кислородные соединения хлора

Кислородные соединения хлора. Хлор непосредственно не соединяется с кислородом. Однако косвенным путем удается получить ряд таких соединений. Из них рассмотрим следующие. [c.525]

Кислородные соединения хлора, брома, йода приведены в табл. 17.15. В основе получения кислородных кислот хлора, брома, йода лежит реакция взаимодействия с водой [c.421]

Кислородные соединения хлора [c.58]

Высшие кислородные соединения хлора и иода, степень окисления которых равна +7, давно известны и хорошо изучены. Соответствующие же соединения брома — бромная кислота и некоторые ее соли — получены только недавно. [c.152]

Общая характеристика галогенов. Хлор. Природные соединения хлора. Получение хлора, его свойства н применение. Хлористый водород и соляная кислота. Ее получение и свойства. Соли соляной кислоты. Краткие сведения о кислородных соединениях хлора. [c.198]

Кислородные соединения хлора. Окислительные свойства гипохлоритов, Термическое разложение хлората калия. Получение и применение гипохлоритов и хлоратов. [c.114]

Кислородные соединения хлора. Эти соединения получают косвенным путем, так как хлор непосредственно с кислородом не соединяется. Все они более или менее неустойчивы. Хлор проявляет в них положительные степени окисления. Известны следующие кислород- [c.396]

Все кислородные соединения хлора получают на основе так называемой реакции Яковкина [c.64]

Из других кислородных соединений хлора необходимо отметить оксиды хлора I2O — ангидрид хлорноватистой кислоты, [c.178]

Как и кислородные кислоты галогенов, окислительно-восстановительные свойства проявляют их соли, которые используют главным образом как окислители. Кислородные соединения хлора, брома и иода, проявляя окислительные свойства, восстанавливаются в зависимости от условий реакции до свободного состояния или до отрицательно заряженного иона, например [c.126]

Разнообразно применение кислородных соединений хлора, брома и иода (см. 17.2). Основной потребитель хлората калия (КСЮ.-,)— спичечная промышленность. Применяется КСЮз в артиллерийском деле — для изготовления запалов, так как с горючими веществами (углем, фосфором, серой) бертолетова соль (КСЮз) образует смеси, которые взрываются при ударе. [c.348]

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

Как уже указывалось, кислородные соединения хлора могут быть получены только косвенными методами. Рассмотрение путей их образования начнем с процесса гидролиза хлора, т. е. с обратимой реакции между хлором и водой [c.488]

Устойчивость кислородных соединений хлора (оксидов и кислот) повышается с увеличением степени окисления хлора. Какими справочными данными Вы можете подтвердить данный вывод [c.114]

Наиболее многочисленны и важны в практическом отношении кислородные соединения хлора, которые мы и рассмотрим несколько подробнее. [c.488]

Известно, что кислородные соединения хлора, в особенности его оксиды, неустойчивы и легко разлагаются. Используя справочные данные, обоснуйте это утверждение. Составьте уравнения реакций термического разложения всех известных оксидов хлора. [c.114]

Непосредственное взаимодействие хлора с кислородом не приводит к образованию кислородных соединений хлора. Они могут быть получены лишь косвенными методами. Для рассмотрения путей их образования целесообразно исходить из обратимой реакции между хлором и водой [c.251]

Все кислородные соединения хлора обладают свойствами окислителей. Из указанных выше кислот в водных растворах наиболее сильным окислителем является хлорноватистая кислота, наименее сильным — хлорная. Из различных производных указанных кислот здесь следует назвать хлорную (или белильную) известь aO l X [c.146]

Наибольшее применение имеют соли кислородных кислот хлора. Ключом к пониманию таких кислородных соединений хлора служит реакция взаимодействия хлора с водой [c.246]

Большинство солей ее, называемых перхлоратами , —самые устойчивые из всех кислородных соединений хлора и в твердом виде и в растворе. [c.610]

Наиболее многочисленны и имеют важное техническое значение кислородные соединения хлора. [c.208]

Все хлораты при обычной температуре устойчивы, перхлораты — самые устойчивые из всех кислородных соединений хлора как в твердом виде, так и в растворе. Хлораты и перхлораты разлагаются при нагревании [c.385]

Активный хлор — количество хлора, выделяющееся при взаимодействии растворов кислородных соединений хлора с хлороводородной кислотой. [c.137]

На рис. 4.13 представлены зависимости выхода по току продуктов электролиза от концентрации хлороводородной кислоты в растворе, подвергаемому электролизу. Наиболее высокие выходы по току имеют место при концентрации хлороводородной кислоты 0,8—2,0 кмоль/м . Процесс окисления НС1 происходит через ряд промежуточных стадий с образованием кислородных соединений хлора. [c.160]

Соли хлорноватой кислоты, или хлораты, находят широкое применение в органическом синтезе, пиротехнике, в производстве гербицидов, а также высших кислородных соединений хлора — перхлоратов. [c.180]

В качестве примера в разд. 8.1 данной главы рассмотрены кислородные соединения хлора. В. последующих разделах дан обзор кислородных соединений других неметаллических элементов. [c.206]

Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их кальциевых солей. Как изменяются их окислительные свойства с увеличением валентности хлора Какая реакция обычно является исходной при получении кислородных соединений хлора [c.222]

Окислительная активность кислородных соединений хлора уменьшается от иона IO к иону lOj. [c.233]

Многочисленные кислородные соединения хлора находят широкое применение в технике и народном хозяйстве благодаря отбеливающим и окисляющим способностям. [c.366]

По данным газового анализа для момента отбора проб рассчитывают суммарный выход по току кислородных соединений хлора. Например, собрано 75 см газа из кулонометра (50 см На и 25 см О2) и 55 см из электролизера (40 см Нг и 15 см Ог). Выход по току или, другими словами, количество электричества, затраченное в электролизере на образование водорода, составляет 40-100/50 = 80 %, кислорода 15-100/25 == 60 %. Следовательно, в данном случае на синтез ЫаСЮ и НаСЮз используется 40 %, а на их восстановление — 20 % пропущенного электричества. Отсюда суммарный выход по току кислородных соединений хлора 40 — 20 = 20 %. [c.183]

Химические превращения многочисленных кислородных соединений хлора сведены в нинсеприведеннз схему [c.298]

Кислородные соединения хлора. Хлор с кислородом непосредственно не взаимодействует. Его соединения с кислородом получают косвенным путем. Важнейшие из них окись хлора I2O — газ буро-желтого цвета, легко распадающийся со взрывом [c.215]

Перхлораты (K IO4) — наиболее устойчивые кислородные соединения хлора — являются солями хлорной кислоты H IO4, самой сильной из известных кислот. [c.224]

Следует отметить, что анодное окисление ионов хлора или молекулярного хлора вряд ли moiiho рассматривать как один электродный акт. По-видимому, п])оцесс протекает через стадии образования промежуточных хемосорбированных кислородных соединений хлора. [c.190]

Перечислите нормальновалентные кислородные соединения хлора. Какова их электронная структура [c.238]

Все хлораты при обычной температуре устойчивы, перхлораты — самые устойчивые из всех кислородных соединений хлора как в твердом виде, так и в растворе Хлораты и перхлораты разлагаются при нагревании 4КС10з- -ЗКС104+КС1 (умеренное нагревание) [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология