ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Обзор группы галогенов из "Неорганическая химия" Галогены, соединяясь с водородом, образуют вещества однотипного состава HF, H I, НВг, HI. Состав этих веществ может быть выражен общей формулой RH, где под R подразумевается один из галогенов — фтор, хлор, бром или йод. Соединения галогенов с водородом — газы, обладающие резким запахом, дымящие на воздухе. Они отличаются большой растворимостью в воде, при этом образуются кислоты с общей формулой RH (R — один из галогенов F, С1, Вг или I), сходные по свойствам. По мере повышения зарядов ядер атомов галогенов растет количество промежуточных электронных слоев между ядром атома и его внешним электронным слоем. При этом уменьшается сила связи валентных электронов с ядром атома. [c.238] При переходе атома галогена в отрицательно одновалентный ион (т. е. в процессе присоединения электронов атомами галогенов) происходит выделение тепла. Количество выделяемого тепла зависит от степени сродства атомов к валентным электронам (так называемое электронное сродство). Сродство к электрону с увеличением радиуса иона постепенно убывает, в связи с чем падает химическая активность от фтора к йоду (см. табл. 13). [c.238] Указанное соотношение в сильной степени проявляется в энергии образования водородных соединений галогенов, что видно из следующих термохимических данных Нг + Fj =2HF + 128 ккал. [c.238] Больше всего энергии выделяется при соединении фтора с водородом, реакция образования йодистого водорода является даже эндотермической. Фтор с водородом соединяется в темноте без нагревания со взрывом, а йод с водородом — только при нагревании выше 200° С, и реакция является обратимой. [c.239] Устойчивость водородных соединений также различна и убывает от водородных соединений фтора к йоду. Таким образом, наиболее устойчив против разложения на простые вещества фтористый водород, наименее устойчив — йодистый водород. [c.239] Галогены реагируют с водой активность их падает от фтора к йоду. [c.242] Из галогенов легче других отдает электроны йод и образует более устойчивые кислородные соединения. [c.242] С увеличением числа атомов кислорода в молекулах кислородных кислот прочность молекул увеличивается. Поэтому в безводном состоянии могут существовать хлорная H IO4, йодноватая HIO3 и йодная HIO4 кислоты все остальные кислородные кислоты галогенов существуют только в водных растворах. [c.242] Сила кислот, т. е. степень их диссоциации, возрастает с увеличением числа атомов кислорода в молекуле. Если хлорноватистая кислота слабее угольной, то хлорная — сильный электролит и на 95% распадается на ионы. [c.242] В табл. 14 представлен обзор группы галогенов. [c.243] Вернуться к основной статье