ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сведения по общей химии из "Справочник молодого лаборанта-химика" Атом — наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. [c.4] Молекула — наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая химическими свойствами данного вещества. [c.4] Абсолютная атомная масса — истинная масса атома элемента, выраженная в граммах. Абсолютная масса атома углерода составляет 1,993-10 г, кислорода — 2,667-10 г, водорода — 1,674 X X 10-2 J.. [c.4] Относительная атомная масса — частное от деления абсолютной массы элемента на 1 2 абсолютной атомной массы изотопа углерода (так называемую углеродную единицу — у. е.). [c.4] Моль — количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов или других частиц), сколько их содержится в 12 г (точно) чистого изотопа 4 1. [c.4] Закон сохранения массы вещества (М, В. Ломоносов, 1748) масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. [c.4] Закон постоянства состава (Пруст, 1808) всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав. [c.4] Закон кратных отношений (Д. Дальтон, 1803) если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же массовым количеством другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа. [c.4] Закон эквивалентов (открыт в конце XVIII в.) вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. Химическим эквивалентом называется такое его количество, которое соединяется с единицей (точнее — с 1,008) массы водорода или замещает то же количество водорода в химических реакциях. Химический эквивалент не является постоянной величиной, он зависит от валентности элемента. [c.5] Эквивалентная масса (Э) — это масса одного эквивалента вещества (г/моль). Эквивалентная масса (Э) равна частному от деления атомной массы элемента (А) на валентность элемента (В) в данном соединении Э =А/В. Например, эквивалент серы в SO2 и SO3 соответственно равен 32/4 = 8 и 32/6 = 5,33. [c.5] Закон простых объемных отношений, или химический закон (Гей-Люссак, 1808) объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. [c.5] Закон Авогадро (Авогадро, 1811) в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. [c.5] ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТАХ В табл. 1 даны названия (русские и латинские) элементов, порядковые номера их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, относительная атомная масса и год открытия. Атомные массы (с четырьмя значащими цифрами) приведены по Международной таблице 1977 г. Звездочкой обозначены искусственно полученные элементы, древн. — элемент, известный в глубокой древности, средн.— элемент открыт в средние века. [c.5] Вернуться к основной статье