ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Примеры составления уравнений скоростей реакций из "Химическая кинетика" В первых двух примерах детально рассматривается описанная выше процедура, а номера указывают порядок действий. Остальные примеры показывают, как обработать результаты экспериментов. [c.45] Пример 1. Составление уравнения для скорости реакции разложения пятиокиси азота. [c.45] Пример 2. Составление уравнения для скорости реакции гидролиза бромистого метила. [c.46] Заметьте, что в данном случае совершенно необходимо химическое уравнение. Оно показывает, что на образование одного иона брома расходуется одна молекула бромистого метила и один ион гидроксила. Таким образом получив X молей ионов брома, мы знаем, что в реакции израсходовалось по х молей исходных реагентов. [c.46] Если начальные концентрации равны (т. е. а = Ь) следует воспользоваться другим дифференциальным уравнением, которое приведено в последнем разделе этон главы. Для указанной выше системы при а = 6 результат не имеет смысла. [c.47] Два следующих примера показывают, как обработать, результаты опытов. [c.47] Пример 3. Определение значения периода полураспада радиоактивного изотопа натрия. [c.47] Активность пробы радиоактивного натрия N3 представлена в табл. 4 задача состоит в том, чтобы определить его период полураспада . [c.47] С помощью последнего уравнения можно вычислить t. Поскольку к выражается в час- , а In 2 — величина безразмерная, то t будет выражено в часах. Если вы хотите воспользоваться десятичными логарифмами, посту-лайте аналогично, только значение наклона прямой (не учитывая минуса) нужно поделить на log 2. [c.48] Пример 4. Исследование реакции персульфата калия (или аммония) с иодидом калия методом отбора проб. [c.49] Скорость образования иода = к [ЗаО ] [ ]. [c.50] Член (2а — 2х), соответствующий концентрации иодид-ионов, записывается таким образом потому, что на образование одного моля иода расходуется два моля ионов 1 (и вначале присутствовало 2а молей ионов иода). [c.50] Вернуться к основной статье