Примеры составления уравнений скоростей реакций

Пример 1. Составление уравнения для скорости реакции разложения пятиокиси азота. [c.45]

Другие соотношения в уравнениях скорости, выраженные через концентрации С, парциальные давления р и мольные доли N, например выражения для таких производных, как dp/dt и dN/dt, описаны ниже (см. стр. 52). Уравнения, представленные в табл. 1, являются основными при изучении кинетики гомогенных реакций. В последующих главах поясняется их применение и составление по экспериментальным кинетическим данным той или иной конкретной реакции. Применение уравнения скорости для расчета показано в следующем примере. [c.26]

Поясним изложенное на примере составления уравнений скоростей реакций для разветвленной последовательности, состоящей из замкнутой (11.26) и открытой (11.27) последовательностей. Граф, соответствующий разветвленной последовательности, изображен на рис. 6. [c.103]

Примеры составления уравнений скоростей реакций [c.45]

Поскольку модель частицы с невзаимодействующим ядром в большинстве случаев достаточно хорошо описывает действительную- картину явления, в дальнейшем при выводе кинетических уравнений будем исходить именно из этой модели. Однако необходимо отметить, что некоторые исследователи, например Уокер , занимавшийся изучением каталитических процессов на примере газофазных гетерогенных реакций, использовали для составления уравнений скорости квазигомогенную модель.- [c.333]

В последующих главах поясняется их применение и составление по экспериментальным кинетическим данным той или ипой конкретной реакции. Применение уравнения скорости для расчета показано в следующем примере. [c.26]

Физические промежуточные стадии (в этом примере — диффузия) характерны для всех гетерогенных реакций, к которым относятся почти все промышленные процессы. Гетерогенные реакции подробно рассмотрены в главах VI и VII. Метод составления суммарного уравнения скорости для сложных реакций описан в главе II (см. стр. 69). [c.37]

Уравнения скоростей гетерогенных каталитических реакций, протекающих в режиме идеального перемешивания при условии постоянного объема реактора и стационарного режима в нем, представляют собой, как видно из общего решения и примера, алгебраические уравнения. Составление таких уравнений не представляет большого труда, поэтому мы ограничиваемся только приведенным выше примером. [c.426]

Пример 2. Составление уравнения для скорости реакции гидролиза бромистого метила. [c.46]

Примером последствий недоучета всех сторон первого пз ранее приведенных положений могут служить различия в кинетических уравнениях для гомогенных газовых реакций в струе, предлагаемых Г. М. Панченковым [15, 26] и составленных М. Ф. Нагиевым [25], автором [20] и др. [И]. Последние в своих исследованиях исходили из обычного представления скорости химической реакции как производной от концентрации по времени и постулата скорость химической реакции пропорциональна концентрации походных вегпеств в данный момент времени [27]. Эти основные положения, как известно, принимались в большинстве работ по химической кинетике [28, 29, 30, 31, 32] и учебных пособий [27, 33, 34, 35]. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология