ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Первое начало термодинамики из "Учебник физической химии" Первое начало термодинамики можно рассматривать как выражение закона сохранения энергии применительно к термодинамическим системам и процессам. Термодинамика рассматривает преимущественно две формы, в виде которых совершаются переходы энергии — теплоту и работу. Соотношение между ними и между изменением внутренней энергии системы выражается первым начало.м термодинамики. [c.99] Первое начало термодинамики молсет быть выражено в различных формулировках, которые в сущности равноценны, так как из каждой из них могут быть выведены все остальные. Одной из таких формулировок является указанное утверждение о невозможности построения вечного двигателя (первого рода). [c.100] Повседневный опыт учит, что, нагревая твердое вещество, например лед. мы можем перевести его в л идкое состояние продолл ая нагревать образовавшуюся л идкость, мы превращаем ее в пар. Таким образом, в результате затраты теплоты твердое вещество превращается в газообразное разрушается тесная связь между молекулами твердого вещества, и они отрываются друг от друга. Сжигание угля сопровол дается выделением теплоты. При горении происходит соединение углерода с кислородом воздуха, и за счет химической энергии выделяется теплота в строго определенном количестве на каждый килограмм сожженного угля. [c.100] Эти факты свидетельствуют о том, что в природе происходят процессы перехода энергии из одной формы в другую. [c.100] Можно указать и другие примеры. Так, энергия механического двил ения может переходить в теплоту, в электрическую энергию йли в магнитную электрическая энергия может производить химическое разложение вешества в свою очередь химическая реакция порождает электричество, а через посредство последнего— магнетизм наконец, при помощи теплоты и электричества можно производить механическую работу. [c.100] К-ак же совершаются эти превращения Существует ли между этими явлениями закономерная связь или нет Эти вопросы получили разрешение с установлением первого начала термодинамики. [c.100] Закон этот является частным следствием из более общего закона М. В. Ломоносова (стр. 12). Попытки пересмотреть закон сохранения энергии, неоднократно предпринимавшиеся реакционными физиками — идеалистами, всегда неизбежно терпели неудачу. Закон сохранения энергии остается незыблемым законом природы. [c.101] Так как все виды энергии являются формами движения материи, то закон сохранения энергии выражает неуничтожаемость движения. Энгельс подчеркивает, что эту неуничтожаемость движения следует понимать не только в количественном, но и в качественном смысле , т. е. как сохранение у движения материи безграничной способности к качественным превращениям из одной формы в другую. [c.101] Согласно закону сохранения энергии при переходе механической работы в теплоту существует постоянное соотношение между количеством работы А и теплотой Q . Л=/Q. Коэффициент /, одинаковый для каких угодно процессов, называется механическим эквивалентом теплоты. [c.101] Коэффициент называется термическим эквивалентом работы. [c.101] Оба выражения позволяют пересчитывать превращенную теплоту в работу, и наоборот (точнее говоря, выражать тепловую энергию в единицах работы или механическую энергию в тепловых единицах). При выражении работы в килограммометрах и теплоты в килокалориях коэффициент / численно равен 426,9, т. е. 1 ккал эквивалента 426,9 кгм. [c.101] Соотношения между другими единицами энергии приведены в табл. 11. [c.101] В физической химии обычно коэффициент / не указывают в уравнениях, полагая, что все величины энергии и работы выражены в одних и тех же единицах. [c.102] Вернуться к основной статье