ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Поляризация из "Учебник физической химии" Подобные зависимости наблюдаются и при титровании оснований кислотами. [c.331] Потенциометрический метод применяется также и при титровании по другим методам объемного анализа. [c.331] При электролизе происходят изменения поверхности электродов и концентрации электролита около них. Эти изменения вызывают появление э. д. с., которая направлена противоположно наложенной разности потенциалов. Появление э.д.с., направленной противоположно действующей э. д. с., называется гальванической поляризацией. [c.331] Теперь электролитическая ванна играет роль концентрационного элемента. Катод ванны в этом элементе стремится растворяться, а внешняя э. д. с. осаждает на не.ч ионы меди. Следовательно, возникающая э. д с. противодействует электролизу и направлена противоположно разности потенциалов, наложенной извне, под влиянием которой происходит электролиз. Это явление представляет собой один из видов поляризации и называется концентрационной поляризацией возникающая э. д. с. всегда незначительна и при перемешивании раствора легко устраняется. [c.331] Другой вид поляризации можно наблюдать, если проводит электролиз раствора соляной кислоты между гладкими (т. е. не платинированными) платиновыми электродами. В первый момент после включения тока на аноде выделится некоторое количество хлора, а иа катоде — водорода. [c.331] образующиеся на электродах, адсорбируются платиной. Вследствие этого платиновые электроды превращаются в газовые электроды (подобные нормальному водородному электроду). Происходящие изменения можно изобразить следующими схемами. [c.332] Платина, насыщенная хлором, приобретает потенциал хлорного газового электрода, который равен +1.36 в платина, насыщенная водородом, имеет потенциал водородного электрода. [c.332] Такая поляризация возникает в некоторых гальванических элементах и понижает их э. д. с. Она называется электродной поляризацией. Уничтожение влияния поляризации достигается применением деполяризаторов, т. е. веществ, вступающих в химическую реакцию с теми веществами, которые вызывают поляризацию. В больщинстве случаев поляризация обусловливается выделением водорода на положительном электроде элемента. Уничтожение или уменьшение эффекта поляризации в этом случае достигается путем введения веществ, оки1сляющих водород в воду. [c.332] Из гфиведенных примеров видно, что деполяризаторы яв ляются окислителями. В элементе с медным и цинковым электродами эффект поляризации уничтожается тем, что из СиЗО выделяется металлическая медь, поэтому изменения состава электрода не происходит. [c.333] Вернуться к основной статье