Поляризация

Первоначально свойства и поведение поляризованного света интересовали исключительно физиков. Однако в 1815 г, французский физик Жан Батист Био (1774—1862) показал, что при прохождении поляризованного света через некоторые кристаллы происходит поворот плоскости колебаний (плоскости поляризации) световых волн. В одних случаях она поворачивается по часовой стрелке (правое вращение), в других — против часовой стрелки (левое вращение). К числу кристаллов, обладающих указанным свойством,— оптической активностью, относятся и кристаллы ряда органических соединений. Белее того, некоторые из этих органических соединений, например различные сахара, оптически активны и в растворах. [c.86]

Чтобы добраться, наконец, до того сахара, который все мы знаем и любим, я должен сначала сказать, что есть еще один моносахарид, отличающийся от тех, о которых до сих пор шла речь. Взгляните еще раз на формулу глюкозы и попробуйте представить себе почти такую же молекулу, в которой карбонильная группа была бы второй сверху, а к первому атому углерода была бы присоединена гидроксильная группа. Это будет фруктоза, или фруктовый сахар (это вещество получило такое название, потому, что оно содержится во многих фруктах). Фруктоза вращает плоскость поляризации света влево, и поэтому ее иногда называют левулозой. [c.141]

Электрохимическая поляризация не зависит от плотности тока и возникает, когда на электродах выделяются продукты электролиза, отличные от материала самого электрода. Ее можно заметно уменьшить, прибавляя так называемые деполяризаторы, т. е. веще-< тва, разряжающиеся прежде, чем те ионы, которые разряжались бы в их отсутствие. Например, если на электроде выделяется кислород или хлор, в качестве деполяризатора употребляется [c.427]

Адсорбироваться на металлических поверхностях могут и неполярные насыщенные молекулы углеводородов. Адсорбция в данном случае происходит под влиянием поляризации неактивных углеводородных молекул электрическим полем металлической поверхности. Прочность и устойчивость такой адсорбированной пленки мала. Интересно, что если добавить в жидкость, состоящую из неполярных углеводородных молекул, незначительное количество (около 0,1%) поверхностно-активного вещества, то на поверхностях будет образовываться достаточно прочный граничный слой, состоящий из монослоя поверхностно-активных молекул и нескольких слоев строго ориентированных неполярных молекул углеводородов растворителя (рис. 32). [c.60]

Причины существования стереоизомерии нелегко объяснить, не пользуясь сложными чертежами или моделями. К сожалению, в этой книге мы не сможем входить в такие подробности. Химики различают стереоизомеры, растворяя их и пропуская через растворы лучи так называемого поляризованного света. Некоторые стереоизомеры поворачивают плоскость поляризации такого света вправо — они называются правовращающими, другие влево — они называются левовращающими. Из-за этого такой тип изомерии называется оптической изомерией. Глюкоза вращает плоскость поляризации света вправо, и поэтому ее часто называют декстрозой. [c.136]

По мере того, как протекает гидролиз, угол вращения плоскости поляризации понемногу меняется справа налево (меняет свой знак.— Прим. ред.) — инвертирует. Поэтому смесь глюкозы и фруктозы называют инвертным сахаром. [c.144]

Сахароза вращает плоскость поляризации света вправо. Глюкоза тоже, а вот фруктоза очень сильно вращает ее влево. Поэтому таким же свойством обладает и получающаяся при гидролизе смесь глюкозы и фруктозы. [c.143]

Оно должно быть больше, чем разность потенциалов между анодом и катодом, иначе говоря, возникающей э. д. с. гальванического элемента (т. е. больше величины электрохимической поляризации). [c.428]

Из химической кинетики известно, что скорость последовательной реакции определяется скоростью наиболее медленной из ее последовательных стадий, а из ряда параллельных путей наиболее вероятен путь с наименьшими торможениями. Эти же представления справедливы в случае электрохимических процессов. Возникновение электродной поляризации связано поэтому непосредственно с той стадией, которая определяет скорость всего процесса, т. е. с наиболее замедленной стадией. Появление нового пути, обеспечивающего протекание реакции с большей скоростью, способно снижать электродный потенциал, который в отдельных случаях, например при изменении характера электродного процесса, может оказаться даже меньшим, чем обратимый потенциал. Это уменьшение электродного потенциала и процесс, обусловливающий его, называется деполяризацией. [c.292]

В зависимости от источника поляризации различают следующие разновидности анодной защиты [c.74]

Кроме напряжения при электролизе нужно учитывать силу тока в цепи. По закону Ома в проводниках первого рода сила тока (/) прямо пропорциональна приложенному напряжению ( ) и обратно пропорциональна сопротивлению (Н). В случае растворов электролитов (в проводниках второго рода) следует принимать во внимание возникновение э. д. с. поляризации, которая противодействует прохождению тока, и потому при вычислении силы тока должна вычитаться из величины приложенного напряжения. [c.436]

Цис-транс-изомеры могут не изменять плоскости поляризации спота, поэтому они не являются оптическими изомерами, как, на-иример, глюкоза и галактоза. [c.166]

Подставляя в выражение значения и , определяют мощность источника тока, автрачаввему ва поляризацию катода . [c.81]

Но поскольку э. д. с. поляризации численно равна напряжению разложения ( р) данного электролита, закон Ома будет выражаться формулой [c.436]

Что такое электрохимическая поляризация Концентрационная поляризация Что является причиной существования определенного напряжения разложения [c.456]

Считая, что молекулы воды, образующие внутренний гидратный слой вокруг иона, не участвуют в процессах ориентации и поляризации, т, е. не определяют величины диэлектрической проницаемости, можно написать [c.66]

Разность между потенциалом электрода под током и его равновесным потенциалом называется электродной поляризацией [c.288]

Потенциал электрода и электродная поляризация являются прежде всего функциями силы тока и при его отсутствии равны соответственно равновесному нотенциалу й" и нулю. [c.288]

Так как при наложении катодного тока лотенциал смещается н отрицательную сторону, а при наложении анодного —в положительную, то катодная электродная поляризация всегда отрицательна [c.296]

Таким образом, перенапряжение — это поляризация электрода, обусловленная замедленным протеканием вполне определенной стадии суммарного электродного процесса или относящаяся -к конкретной электродной реакции, к ее основному участнику. [c.296]

Двухполярные станции обеспечивают лотенциоствтирование в любой области потенциалов (при-катодной и анодной поляризации) и плавный переход через нулевой потенциал. Эти станции целесообразно ишольаовать для защиты оборудования нв неотвционврном режиме. [c.89]

Со временем выяснилось, что некоторые соединения отличаются друг от друга только своими оптическими свойствами. Одно из таких одинаковых по всем другим свойствам соединений вращает плоскость поляризации поляризованного света по часовой стрелке, другое — против часовой стрелки. Обычно имеется еще и третье соединение, которое вообще не вызывает вращения плоскости поляризации поляризованного света (оптически неактивно). Примером изомерных веществ, различающихся по оптической активности, могут служить открытые Берцелиусом (см. гл. 6) винсградная и винная кислоты. Виноградная кислота оптически неактивна, а винная кислота обладает в растворе правым вращением. Позднее была открыта винная кислота, обладавшая в растворе в тех же условиях равным по величине, но противоположным, левым вращением [c.86]

Для подобных процессов принимают так называемый криптоионный механизм, при котором катализатор вызывает поляризацию молекулы хлора. В дальнейшем хлорирование протекает согласно общему химизму катионного замещения, т. е. в результате соединения хлор-аниона с протоном или углеводородного аниона с катионом хлора [c.153]

Под поляризацией электрода понимают смещение потенциала под действием тока от его равно1зесного ё или компромиссного с иомп значения. [c.296]

Итак, в результате выделения на электродах продуктов электролиза в системе возникает э. д. с., обратная внешней э. д. с. источника тока. Это явление называется электрохимической поляризацией, а возникающая обратная э. д.. с. — электродвижущей силой по.глризации. В существовании ее нетрудно убедиться, если, выключив во время электролиза источник тока, соединить проводником электроды с клеммами гальванометра. При этом стрелка гальванометра отклонится в сторону, противоположную той, в которую она отклонялась под влиянием внешней э. д. с. при электролизе. [c.427]

Причиной поляризации может являться не только возникновение на электродах новых окислительно-восстановительных пар, но и изменение концентраций ионов при электролизе. Например, при электролизе раствора Си304 с медными электродами на аноде растворяется, а на катоде медь осаждается. Следовательно, на [c.428]

Таким образом, чтобы электролиз мог происходить, необходимо приложить к электродам напряжение, превышающее э. д. с. поляризации. Опыт вполне подтверждает это заключение. Например, если подвергать электролизу раствор Сс1504, подкисленный серной кислотой, при напряжениях меньше 2,03 в, то хотя в первый момент эпектролиз и начинается, но сейчас же сила тока в цепи снова понижается почти до нуля, и дальнейшее выделение продуктов эдектролиза прекращается. Наоборот, при напряжениях больше 2,03 в электролиз идет непрерывно, причем сила тока в цепи бы-сгро увеличивается с увеличением напряжения сверх указанной величины (рис. 60). [c.428]

Выше уже говорилось, что напряжение разложения должно превышать э. д. с. поляризации, которая представляет собой разность потенциалов, возникающих на электродах окислительно-вос-становительных пар. Эти потенциалы вычисляют по уравнению Нернста. Например, при электролизе 1 М раствора С(1504, подкисленного до pH = О (т. е. до [Н+] =1), потенциал пары Сё +/Сс1 равен стандартному потенциалу н= °=—0,40 в. Точно так же и потенциал пары О2 + 4Н+/2Н20 при [Н+] = 1 равен стандартному потенциалу этой пары, т. е. — +1,23 в. Поэтому следовало бы ожидать, что напряжение разложения 1 М раствора С(1504 должно равняться э. д. с. элемента, образующегося из данных пар, т. е. р = - = 1,23 - (-0,40) = 1,63 8. [c.429]

Электропроводность электролитов обычно определяется при помощи мостовой схемы, используемой для измерения сопротивления проводников I рода. В случае растворов электролитов применяют мосты, работающие на переменном токе, пак как прохождение постоянного тока через растворы приводит к значительным ошибкам, связанным с явлениями электролиза и поляризации (изменение состава ])аствора вблизи электродов, изменение состояния электродов, налол<ение электродной поляризации на подаваемое папряженне н т. д.). Необходимость применения переменного тока достаточно высокой частоты (для избежания указанных ошибок) усложняет измерительную схему. Кроме моста она содержит генератор неременного тока, а также специальные устройства для выпрямления тока перед прохождением его через нуль-инструмеи и для компенсации емкостных эффектов. Современные установки по измерению электропроводности электролитов, и которых учтены все особенности проводников II рода, позволяют получать надежные результаты. [c.106]

Основную причину изменения напряжения на электрохимической системе при подаче (или отборе) тока следует искать поэтому ие в омических потерях, а в иомепеиии электродных потенциалов с силой (или плотностью) тока. При наложении тока потенциал каждого нз двух электродов, входящих в электрохимическую систему, изменяется в направлеии]г, которое увеличивает напряжение иа ванне и снижает его на элементе. Суммарное изменение электродных иотеициалов под то1<ом называется э.д.с. поляризации Сп. Если наряду с омическим ладением напряжения учитывать также и э.д.с. поляризации, то можно написать уравнения для напряжения иа ванне и на элементе [c.288]

Уравнения (14.4) и (14.5) согласуются с наблюдениями. Рациональная организация эл( ктрохимического процесса, при которой химический источник тока отдает максимум электрической э 1ергии, а электролитическая ванна потребляет ее минимальное количество, возможна в том случае, если известна причина возникновения э.д.с. поляризации и выяснена ее природа. Так как э.д.с. поляризации является результативной величиной, слагающейся из изменений электродных потетшалов, то прежде всего необходимо изучить зависимость электрг)дных потенциалов от силы тока. Эту задачу решает кинетика электродных процессов. [c.288]

Электродная поляризация бы,па определена уравнеиием (14.6) как разносп потенциалов электрода пол током и в условиях равновесия. Этот же термин применяется в том случае, когда потенциал электрода ие является равновесным, а отвечает так называемому компромиссиому, или смешанному, потенциалу ктии [c.290]

Компромиссный потенциал, который в данном случае называют коррозионным иотеициалом, лежит ноложительнее равновесного цинкового электрода и отрицательнее равновесного потенциала водородного электрода в данных условиях. Таким образом, при компромиссном нотенциале баланс зарядов сохраняется благодаря переносу зарядов цинком и водородом, но баланс вещества оказывается нарушенным, что приводит к некоторому, обычно не очень заметному, дрейфу компромиссного потенциала. Электродная поляризация определяется при этом уравнением, аналогичным [c.290]

Как уже указывалось ранее, стадия, определяющая скорость всего электродного процесса, называется замедленной или лимитирующей бтайией. Замедленность той или иной стадии является непосредственной причиной -поляризации электрода. Если известна природа замедленной стадии, т. е. ясна причина, обусловливающая появление -поляризации, то вместо термина поляризация предпочтительнее употреблять термины электродное перенапряжение или просто перенапряжение. [c.296]

Величину Дй комп = — иомп пряа ли правильно называть поляризацией, к тк это делает, папример, Феттер, так как само значение потенциала опп, от которого отсчитывается Аёуже отвечает поляризованному состоянию электрода. [c.296]

Физическая химия (1980) -- [ c.382 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.234 , c.250 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.134 , c.267 , c.269 , c.270 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.262 , c.270 ]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.0 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.0 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.78 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.58 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.273 , c.287 ]

Катодная защита от коррозии (1984) -- [ c.59 , c.60 , c.185 ]

Компьютерное материаловедение полимеров Т.1 Атомно-молекулярный уровень (1999) -- [ c.0 ]

Общая химия (1979) -- [ c.131 , c.326 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.134 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.448 , c.450 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.58 ]

Химия твердого тела Теория и приложения Ч.2 (1988) -- [ c.2 , c.106 , c.109 , c.118 , c.121 , c.122 , c.137 ]

Молекулярная биофизика (1975) -- [ c.165 , c.286 ]

ЯМР в одном и двух измерениях (1990) -- [ c.215 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1974) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.58 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1971) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.320 , c.333 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.58 ]

Механохимия высокомолекулярных соединений Издание третье (1978) -- [ c.328 ]

Основы полярографии (1965) -- [ c.21 , c.24 ]

Растворение твёрдых веществ (1977) -- [ c.42 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.0 , c.181 , c.194 , c.513 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.35 , c.288 , c.332 , c.334 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.494 , c.496 ]

Каталитические, фотохимические и электролитические реакции (1960) -- [ c.315 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.55 , c.57 , c.92 , c.101 , c.213 , c.219 , c.271 , c.323 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.75 , c.77 , c.442 , c.587 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.324 , c.331 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.301 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.287 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.0 ]

Электрохимическая кинетика (1967) -- [ c.0 , c.29 , c.30 , c.780 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.78 , c.93 , c.436 ]

Ингибиторы коррозии (1977) -- [ c.0 ]

Химия свободных радикалов (1948) -- [ c.221 , c.242 , c.245 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1965) -- [ c.0 ]

Рефрактометрические методы химии (1960) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров том 1 (1972) -- [ c.0 ]

Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.622 , c.624 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.32 , c.71 , c.160 , c.244 , c.347 , c.349 , c.350 ]

Основы органической химии (1968) -- [ c.0 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.0 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.230 , c.265 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.248 , c.280 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.117 , c.124 , c.285 , c.288 ]

Энциклопедия полимеров Том 1 (1974) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.0 ]

Количественная молекулярная спектроскопия и излучательная способность газов (1963) -- [ c.205 , c.206 ]

Практикум по теоретической электрохимии (1954) -- [ c.78 , c.100 ]

Технология электрохимических производств (1949) -- [ c.0 ]

Явления переноса в водных растворах (1976) -- [ c.143 , c.319 ]

Конструкционные свойства пластмасс (1967) -- [ c.0 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.512 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.241 , c.328 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.11 , c.38 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.71 ]

Электродные процессы в органической химии (1961) -- [ c.11 ]

Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.0 ]

Основы органической химии Часть 1 (1968) -- [ c.0 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.0 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.0 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.0 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.0 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.0 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.0 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.0 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.91 , c.279 , c.382 , c.383 , c.449 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.111 , c.113 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.427 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.257 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.23 ]

Фото-люминесценция растворов (1972) -- [ c.56 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.0 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.0 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.65 , c.218 ]

Сополимеризация (1971) -- [ c.460 ]

Коллоидная химия (1960) -- [ c.32 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1977) -- [ c.55 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.191 ]

Коррозия и основы гальваностегии Издание 2 (1987) -- [ c.19 ]

Защита подземных металлических сооружений от коррозии (1990) -- [ c.68 , c.73 , c.94 , c.239 , c.273 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.143 , c.304 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.80 ]

Химия германия (1967) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.0 ]

Теоретические основы органической химии (1979) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.26 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Инструментальные методы химического анализа (1989) -- [ c.0 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.66 ]

Переработка полимеров (1965) -- [ c.188 ]

Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы (1950) -- [ c.28 , c.36 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.246 , c.247 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.0 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.42 , c.277 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.126 , c.253 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.0 , c.301 ]

Химические источники тока (1948) -- [ c.75 , c.80 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.0 ]

Конструкционные свойства пластмасс (1967) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.250 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.0 ]

Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем (1978) -- [ c.26 ]

Рефрактометрические методы химии Издание 2 (1974) -- [ c.0 ]

Рефрактометрические методы химии Издание 3 (1983) -- [ c.0 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.126 ]

Полимерные электреты Издание 2 (1984) -- [ c.8 , c.19 , c.78 , c.85 ]

Основы химии диэлектриков (1963) -- [ c.129 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.103 , c.104 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.155 , c.277 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.235 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.262 , c.299 , c.300 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.313 , c.348 , c.376 , c.406 , c.412 , c.536 , c.542 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.106 , c.195 ]

Справочник для работников лабораторий спиртовых заводов (1979) -- [ c.123 , c.125 , c.126 , c.127 , c.167 , c.168 ]

Строение материи и химическая связь (1974) -- [ c.0 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.78 , c.93 , c.436 ]

Ионообменная технология (1959) -- [ c.155 , c.277 ]

Производство и применение резинотехнических изделий (2006) -- [ c.40 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.112 ]

Новейшие методы исследования полимеров (1966) -- [ c.44 , c.49 ]

Неорганическая химия Том 1 (1970) -- [ c.249 , c.250 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.194 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.553 , c.554 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.38 , c.41 , c.44 , c.50 , c.51 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.72 , c.435 , c.444 , c.536 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.86 , c.607 ]

Руководство по аналитической химии (1975) -- [ c.98 , c.100 , c.101 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Химия несовершенных кристаллов (1969) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.407 , c.418 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.320 , c.333 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.0 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.38 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.94 ]

Общая химия (1968) -- [ c.102 , c.104 , c.124 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.112 ]

Электронное строение и химическая связь в неорганической химии (1949) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.31 , c.65 , c.143 , c.218 , c.310 , c.312 , c.313 ]

Дисперсия оптического вращения и круговой дихроизм в органической химии (1970) -- [ c.59 , c.76 ]

Химия и технология полимеров Том 1 (1965) -- [ c.0 ]

Химия и технология лакокрасочных покрытий Изд 2 (1989) -- [ c.156 , c.157 ]

Жидкокристаллические полимеры с боковыми мезогенными группами (1992) -- [ c.168 , c.288 , c.437 , c.443 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.222 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.37 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.35 , c.288 , c.332 , c.334 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.33 , c.291 , c.331 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.203 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.203 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.532 ]

Предмет химии (0) -- [ c.203 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.139 ]

Физическая Биохимия (1980) -- [ c.0 ]

Математическая теория процессов переноса в газах (1976) -- [ c.232 ]

Основы химии диэлектриков (1963) -- [ c.129 ]

Защита от коррозии на стадии проектирования (1980) -- [ c.12 , c.13 , c.23 , c.297 , c.299 , c.315 ]

Техника низких температур (1962) -- [ c.373 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология