ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Тяжелый водород дейтерий из "Учебник физической химии" Из отдельных случаев изотопии рассмотрим подробнее изотопы водорода . [c.449] Именно у водорода легче, чем у других элементов, удается достигнуть разделения изотопов и исследовать их в чистом виде. Дело в том, что хотя химические свойства элементов и определяются в основном зарядом ядра их атомов, однако в некоторой, хотя и небольиюй степени на них все же влияет и масса. Почти у всех элементов относительное различие в массе изотопов невелико влияние этого различия на их химические свойства очень слабое и поэтому почти незаметно. У водорода же основные его изотопы различаются по массе в два раза. Поэтому для водорода легче обнаруживается влияние этого различия на его физические свойства (табл. 74) и на некоторые химические свойства. Так, например, при электролизе воды более легко подвергаются разложению молекулы воды, содержащие легкий изотоп водорода (с массой 1), а молекулы воды, содержащие тяжелый изотоп (с массой 2), постепенно накапливаются в электролитической ванне. [c.450] Использование этого обстоятельства дает возможность полностью разделить изотопы водорода. Хотя содержание тяжелого изотопа водорода в природных соединениях водорода очень незначительно (0,02%), однако он существенно отличается по свойствам от основного изотопа. Поэтому оказалось целесообразным ввести для него отдельное название (дейтерий) и химический символ (О). Синтезы, проведенные с дейтерием, позволили получить наряду с обычными соединениями водорода (НгО, ЫНз, СеНв и др.) также соответствующие соединения тяжелого водорода ( тяжелую воду ОгО, дейтероаммиак ЫОз, дейтеробензол СеОв и др.) и изучить их в чистом виде. Эти соединения обнаружили, хотя и незначительные, но вполне заметные отличия в свойствах от соответствующих соединений легкого изотопа водорода (см. табл. 75). [c.450] Вернуться к основной статье