ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Производство двуокиси хлора и хлорита натрия из "Хлорсодержащие окислительно-отбеливающие и дезинфицирующие вещества" Двуокись хлора — газ зеленовато-желтого цвета с запахом, напоминающим запах хлора, смешанного с окислами азота. [c.66] При И °С плотность двуокиси хлора 3,09 г/л, ее молекула не ассоциирована как в газообразном, так и в жидком состоянии, т. е. отвечает формуле IO2. [c.66] При давлении 760 мм рт. ст. и температуре 11°С двуокись хлора сжижается, а при температуре ниже —59 °С образует оранжево-красные кристаллы. Плотность жидкой двуокиси хлора 1,635 г/см (нрц 5°С), твердой— 1,979 г/см (при —60 °С). [c.66] Смесь двуокиси хлора с воздухом взрывоопасна при содержании ее более 10%. В присутствии инертных газов (Не, Аг, N2) скорость детонации смеси уменьшается. [c.66] Двуокись хлора хорошо растворяется в воде. При 4°С и давлении 760 мм рт. ст. один объем воды растворяет 20 объемов газообразной IO2, при парциальном давлении IO2, равном 760 мм рт. ст., и при температуре 18,2 °С раствор содержит 108 г/л IO2. [c.66] Растворимость двуокиси хлора прямо пропорциональна парциальному давлению ее над раствором, с повышением температуры растворцмость IO2 резко уменьшается (табл. 8). [c.66] Теплота растворения двуокиси хлора в воде равна 6,6 0,2 ккал/моль, теплота испарения 6,52 ккал/моль. [c.66] В чистой воде IO2 не гидролизуется. Водные растворы двуокиси хлора с рН 2 при хранении в темноте весьма устойчивы. В щелочной среде IO2 гидролизуется с образованием хлорита и хлората, т. е. проявляет свойства ангидрида хлористой и хлорноватой кислот одновременно. [c.66] Из водных растворов может быть выделен гидрат СЮа-вНгО- (йгШгО), устойчивый ниже 18,2 °С. [c.67] Хлорит натрия кристаллизуется из водных растворов при температуре ниже 37,4°С в виде гидрата ЫаСЮг-ЗНгО, а выше 37,4 °С в виде безводной соли ЫаСЮг- Эти соединения представляют собой бесцветные соли, устойчивые при комнатной температуре. [c.67] Теплота образования хлорита натрия из элементов ДЯ° 8 =—72,65 ккал/моль. [c.67] При действии кислот хлорит натрия разлагается с выделением двуокиси хлора, в присутствии бисульфита натрия и органических веществ хлорит натрия воспламеняется. [c.67] В отсутствие примеси органических веществ хлорит натрия устойчив к удару. С серой Na 102 реагирует энергично, особенно бурно с органическими соединениями, содержащими серу. Поэтому следует избегать соприкосновения хлорита с резиной, вулканизированной серой. [c.67] Эта реакция может быть использована для получения двуокиси в небольших масштабах или в лабораторных условиях. [c.67] Хлорит натрия хорошо растворим в воде (табл. 9), в 1 л этилового спирта растворяется 60 г хлорита натрия. [c.67] Водные растворы хлорита натрия устойчивы, особенно в щелочной среде, и с повышением температуры устойчивость хлорит-ных растворов резко снижается. [c.67] При растворении хлорит натрия диссоциирует на ионы СЮ и Na+, растворы хлорита натрия хорошие электролиты. [c.67] Образование двуокиси хлора возможно при окислении соединений хлора низшей валентности (хлора, гипохлорита и хлорита) или при восстановлении соединений хлора высшей валентности, т. е. хлората и перхлората. [c.68] Первая группа реакций, вследствие трудности осуществления, представляет преимущественно теоретический интерес, но в отдельных случаях эти реакции могут быть использованы для ма-яомасштабного или лабораторного получения двуокиси хлора, например взаимодействием гипохлорита натрия и хлора или хлорита натрия и соляной кислоты. [c.68] Вернуться к основной статье