ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Зависимость электропроводности от природы растворителя из "Кондуктометрический метод анализа" Удельная и эквивалентная электропроводности раствора электролита зависят от природы растворителя. В различных растворителях изменяются эквивалентные электропроводности ионов при бесконечном разбавлении. Кроме этого изменяются константы диссоциации электролитов, что влияет на величины равновесных концентраций их ионов. [c.25] Влияние растворителей на предельную подвижность одних и тех же ионов (Яог) обычно связывали с вязкостью растворителя. [c.25] Однако практика показала, что это правило соблюдается в редких случаях и лучше оправдывается в растворах электролитов с крупными ионами. Оно было выведено при условии применимости закона Стокса, который описывает движение частицы в идеальной гидродинамической среде. Закон Стокса применим в случае отсутствия взаимодействия между средой и движущейся частицей. Вследствие протекания процессов сольватации в растворах электролитов это условие не соблюдается. [c.25] Таким образом, предельная подвижность ионов является экспоненциальной функцией величины О, обратной диэлектрической лроницаемости среды. [c.26] В неводных растворах у большинства электролитов степень диссоциации меньше, чем в водных. Даже полностью диссоциированные в воде электролиты в большинстве неводных растворителей диссоциируют частично. Уменьшение силы слабых в воде электролитов в неводных растворах может быть очень значительным. Только в некоторых случаях удается усилить диссоциацию слабых электролитов подбором соответствующей среды. Например, сила слабых в воде оснований увеличивается в протогенных растворителях (уксусная кислота), а очень слабых кислот —в протофильных растворителях (жидкий аммиак). Величины равновесных концентраций ионов одних и тех же электролитов при одной и той же концентрации растворенного вещества в различных растворителях изменяются, что влияет на ионную силу раствора. Поэтому отклонение величины % при данной концентрации от Яог может быть различным. Кроме этого, понижение удельной электропроводности раствора электролита при титровании в неводных растворах может быть вызвано уменьшением равновесных концентраций ионов, обусловленным ослаблением силы электролитов. Поэтому удельная электропроводность растворов одного и того же электролита в различных растворителях и ее изменение в процессе титрования в различных растворителях могут варьироваться в широких пределах. [c.26] Вернуться к основной статье