ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные классы неорганических соединений из "Лабораторный практикум по общей и неорганической химии" Цель работы — усвоение классификации неорганических веществ, их свойств и генетических связей между ними. [c.41] Приборы и реактивы-, аппарат Киппа, штативы с пробирками, стаканы, шпатели, металлические ложечки, фенолфталеин, индикаторная бумага, раствор метилоранжа, реактивы, перечисленные при описании опытов. [c.41] Оксиды получают непосредственным взаимодействием простых веществ, разложением солей и гидроксидов. [c.42] Опыт 1. Получение оксидов непосредственным взаимодействием простых веществ. В металлическую ложечку поместите небольшое количество красного фосфора и нагрейте его в пламени горелки. После того как горение закончится, растворите содержимое ложечки в стакане с дистиллированной водой. Используя индикаторную бумагу, определите реакцию среды раствора. Запишите уравнение реакции и объясните изменение цвета индикаторной бумаги. [c.42] Опыт 2. Получение оксидов разложением солей. В сухую пробирку поместите небольшое количество гид-роксокарбоната меди. Нагрейте соль в пробирке до полного ее разложения. Напишите реакцию разложения соли, отметьте агрегатное состояние продуктов реакции. [c.42] Опыт 3. Получение оксидов разложением гидроксидов. На раствор сульфата меди подействуйте раствором щелочи. Содержимое пробирки нагрейте до изменения цвета осадка. Напишите уравнения происходящих реакций. Объясните изменение цвета осадка в результате нагревания. [c.42] Опыт 4. Отношение оксидов к воде. 1. Небольшое количество оксида кальция поместите в пробирку, налейте в нее дистиллированной воды до растворения осадка. В раствор добавьте несколько капель фенолфталеина и зафиксируйте изменение его окраски. Запишите уравнение реакции. Объясните изменение окраски раствора и разогревание пробирки, а также различную реакцию среды растворов данного опыта и первого. [c.42] Опыт 5. Взаимодействие оксидов с гидроксидами. [c.42] Один из способов получения гидроксидов — реакция взаимодействия оксида с водой. Различные по природе оксиды дают соответствующие гидроксиды. Растворимые в воде основания (щелочи) можно получить взаимодействием активных металлов с водой. Слабые кислоты можно получить вытеснением из соли соответствующей кислоты раствором более сильной кислоты. Нерастворимые в воде гидроксиды получают взаимодействием солей со щелочами. [c.43] Опыт 1. Получение растворимого основания. В фарфоровую чашку налейте до половины объема дистилли-рованйой воды. Из банки с реактивом извлеките пинцетом кусочек щелочного или щелочноземельного металла, очистите его фильтровальной бумагой от масла и опустите в чашку с водой. После окончания взаимодействия в полученный раствор добавьте несколько капель фенолфталеина. Напишите уравнение реакции, объясните изменение окраски раствора и разогревание его. [c.43] Опыт 2. Получение кислоты взаимодействием солей с кислотой. Поместите в пробирку небольшое количество кристаллического ацетата натрия и прилейте к нему 3—4 мл 2 н. раствора серной кислоты. Напишите уравнение реакции, отметив запах образующегося продукта. [c.43] Опыт 4. Взаимодействие гидроксидов (кислот) с металлами. В пробирку поместите небольшой кусочек цинка. Добавьте 3—4 мл раствора соляной кислоты. Напишите уравнение реакции и объясните наблюдаемые Явления. [c.44] Опыт 5. Взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами и щелочами. Используйте раствор опыта 3. Содержимое пробирки взболтайте и вместе с осадком разлейте в две пробирки. В первую прилейте несколько миллилитров соляной кислоты, во вторую — концентрированной шелочи. Напишите уравнения происходящих реакций и объясните растворение осадков в обеих пробирках. [c.44] Способы получения солей весьма разнообразны. Их можно получить непосредственным взаимодействием простых веществ, реакциями нейтрализации, взаимодействием основных и кислотных оксидов, оксидов с гидроксидами противоположной природы, взаимодействием двух солей при условии образования малорастворимого или слабого электролита, или газообразного соединения, взаимодействием солей с гидроксидами. [c.44] Опыт 1. Получение средних солей реакцией нейтрализации. Налейте в фарфоровую чашку несколько миллилитров 0,5 н. раствора едкого натра, прибавьте каплю метилоранжа, затем добавляйте по каплям 0,5 н. раствор соляной кислоты. Раствор перемешивайте стеклянной палочкой. Соляную кислоту приливайте до изменения цвета из желтого в оранжевый. Напишите уравнение реакции, объяснив изменение окраски раствора. Укажите, какую реакцию среды будет иметь раствор в момент изменения окраски. [c.44] Опыт 2. Получение солей взаимодействием нерастворимого основания с кислотой. К раствору хлорида железа (III) прибавьте раствор щелочи до образования осадка. К полученному раствору добавьте по каплям раствор соляной кислоты. Напишите уравнения реакций и объясните растворение осадка. [c.44] Опыт 4. Получение солей взаимодействием солей су металлами. В пробирки с растворами сульфатов меди и натрия поместите по небольшому кусочку цинка. Через некоторое время зафиксируйте изменения, произошедшие в растворах. Напишите уравнение реакции и объясните различное отношение растворов взятых солей к цинку. [c.45] Опыт 5. Получение кислых солей. Через раствор гидроксида кальция пропустите углекислый газ до растворения первоначально образующегося осадка. Напишите уравнение реакции и объясните растворение осадка. К полученной соли угольной кислоты добавьте 3—4 мл раствора гидроксида кальция. Напишите уравнение реакции и объясните образование осадка. [c.45] Опыт 6. Получение основных солей взаимодействием соли и щелочи. Налейте в пробирку несколько миллилитров хлорида кобальта (II), прибавьте к раствору несколько капель 2 н. раствора щелочи. В пробирке образуется осадок голубого цвета. Добавьте к нему избыток щелочи до изменения окраски осадка. Изменение окраски объясняется переходом основной соли в гидроксид. Напишите уравнения протекающих реакций. [c.45] Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии.— М. Химия, 1980, с. 34—44. [c.45] Вернуться к основной статье