ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие. Константа химического равновесия из "Аналитическая химия Издание 3" При химическом равновесии ни прямая, ни обратная реакции не прекращаются обе они идут с одинаковой скоростью. Следовательно, химическое равновесие является подвижным, динами ческим равновесием. [c.30] Так как К1 и /Сг — величины постоянные при неизменной температуре, то и их отношение также постоянно оно обозначается через К и называется константой равновесия. Константа равновесия выражается дробью, в которой числителем является произведение концентраций конечных продуктов реакции в состоянии равновесия, знаменателем — произведение концентраций исходных веществ реакций в состоянии равновесия. [c.30] Выведенное соотношение выражает закон действия масс для химического равновесия. [c.30] При изменении концентрации одного из компонентов системы, а для газообразных веществ при изменении давления одного из компонентов системы равновесие нарушается и происходит изменение концентрации других компонентов данной равновесной системы. При этом константа равновесия реакции остается неизменной, поскольку значение ее не зависит от концентрации реагирующих веществ. [c.31] Изменение равновесных концентраций реагирующих веществ, вызванное изменением какого-либо условия, называлтся смещением или сдвигом равновесия. [c.31] Введение в равновесную систему дополнительных количеств любого из реагирующих веществ ускоряет ту реакцию, при которой оно расходуется. Увеличение концентрации одного из реагирующих веществ вызывает сдвиг равновесия в сторону реакции, ведущей к уменьшению концентрации этого вещества. [c.31] Таким- образом, увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону образования продуктов реакции. Увеличение концентрации продуктов реакции смещает равновесие в сторону образования исходных веществ. [c.31] Константа равновесия, как и константа скорости, не зависит от концентраций реагирующих веществ, но зависит от температуры. Каждой температуре соответствует определенное значение константы равновесия данной реакции. При изменении внешних условий реакции химическое равновесие нарушается, и в системе происходят изменения, пока реакция не достигает состояния равновесия в новых усдрвиях. При этом равновесие смещается в том или ином направлении. [c.31] Пример 2. Реакция протекает по уравнению 2А+В=С. Исходная концентрация А=1,6 моль/л, а концевтрация 8=0,8 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,9. [c.31] Вычислить скорость реакции в начальный момент, а также в момент, когда концентрация вещества А уменьшается на 0,2 моль/л. [c.32] Обозначим число молей водорода и иода, вступивших в реакцию, по х моль/л, тогда концентрация образовавшегося иодистого водорода равна 2х моль/л. [c.32] Ответ увеличится в 16 раз. [c.32] Ответ а) не влияет б) сместится вправо. [c.33] Вернуться к основной статье