ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Эквивалентные массы. Закон эквивалентов из "Неорганическая химия" Поэтому для расчета количества реагентов по их относительным молекулярным (или атомным) массам нужно знать стехиометрические коэффициенты, т. е. нужно предварительно составить уравнение химического процесса. [c.10] Для количественных расчетов реагентов можно избежать громоздких уравнений, если использовать такую характеристику элементов (для атомов) или веществ (для молекул), как их эквиваленты, или эквивалентные массы. [c.10] За единицу эквивалента принята массовая доля самого легкого элемента — водорода — в его соединении, т. е. 1 моль атомарного водорода. Моль — количество вещества, содержащее столько частиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода-12 (6,02-10 ). [c.10] Тогда эквивалент элемента или вещества приравнивается к его массе, замещающей или соединяющейся с количествЪм вещества в 1 моль атомарного водорода. Масса одного эквивалента элемента называется его эквивалентной массой. [c.11] Однако не все элементы взаимодействуют с водородом. Больщинство из них реагирует с кислородом, поэтому эквивалент элемента приходится рассчитывать и по отношению к Кислороду. В самом распространенном соединении водорода с кислородом — воде — отношение масс этих элементов составляет 1 8, поэтому эквивалентная масса кислорода Принята равной 8 г. [c.11] Эквивалент элемента по отношению к кислороду определяется его массой, которая замещается или соединяется с 8 г кислорода, т. е. с 0,5 моль атомарного кислорода. Например, в оксиде углерода СО при А (С) = 12 на 0,5 моль атомарного кислорода (8 г) приходится 0,5 моль атомарного углерода (6 г), а в диоксиде углерода СО2 на 8 г кислорода — 0,25 моль углерода (3 г). Следовательно, в оксиде углерода 1 моль атомарного углерода включает в себя две эквивалентные массы этого элемента, а в диоксиде — четыре. [c.11] Степень окисления элемента — условный заряд атома элемента в соединении при условии, что заряд атома водорода равен 1+, а атома кислорода 2—, т. е. что все связи в соединении ионные. [c.11] Эквивалентную массу вещества X называют молярной массой эквивалента этого вещества и обозначают М(/экв(Х)Х). [c.12] Реакции первой группы называются окисрлительно-восстанови-тельными, так как они происходят в результате перераспределения электронов между атомами, вследствие чего одни вещества окисляются, а другие восстанавливаются. [c.12] Реакции второй группы — процессы ионного обмена (см. гл. IX, 1)—происходят за счет перегруппировки ионов (сохраняющих свой заряд), приводящей к образованию новых веществ. [c.12] Баланс веществ, участвующих в окислительно-восстановительных процессах, определяется количеством электронов, теряемых частицей восстановителя и присоединяемых частицей окислителя. При этом степени окисления элементов изменяются в соответствии с числом потерянных (или присоединенных) атомом электронов. Поэтому эквивалентные массы окислителя и восстановителя зависят от изменения в результате реакции степеней окисления элементов, входящих в эти вещества, что учитывается фактором эквивалентности. [c.12] Пример 2. Сероводород, сгорая в кислороде, образует диоксид серы и пары воды. В этом процессе степень окисления серы изменяется от —2 (Н28) до -(-4(50д). Следовательно, молекула НгЗ теряет 6 электронов, т. е, / кв(Н25) = 1 6, и /И(/5ко(Н25)Н28)=Л1(Н25) 6 = 5,66 г/моль. У кислорода степень окисления меняется от 0(0г) до —2(502), и, так как в его молекуле содержатся 2 атома, М(/,кв(02)02)=/И(02) 4 = 8 г/моль. [c.12] Эквивалентные массы кислот и оснований, участвующих в обменных реакциях, во столько раз меньще их молярных масс, сколько ионов водорода Н+ или гидроксида ОН теряют их молекулы. Поэтому многоосновные кислоты НяА и многокислотные основания М(ОН)я имеют по п факторов эквивалентности от 1 до /п. [c.13] Для солеобразующих оксидов (основных, кислотных, амфотерных) фактор эквивалентности определяется числом катионов соответствующего оксиду основания или анионов соответствующей оксиду кислоты и их зарядом. [c.13] Для расчета экивалентных масс веществ, образующих комплексные соединения, применима формула. (1.5). [c.13] Часто для осуществления химического процесса используют не сухие вещества, а их растворы. Тогда для расчета количеств растворов реагентов их концентрацию можно выражать через число молей эквивалентных масс вещества, содержащихся в единице объема раствора. [c.14] Вернуться к основной статье