Эквивалентные массы. Закон эквивалентов

На основании закона эквивалентов выведите формулы для определения эквивалентных масс сложных веществ 1) оксида 2) кислоты 3) основания 4) соли. [c.7]

Эквивалент. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в стро.го определенных количественных соотношениях. Поэтому в химию были введены понятия эквивалента и эквивалентной массы (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). [c.31]

Что называется химическим эквивалентом ф2. Сформулируйте закон эквивалентов. фЗ. Как вычисляют эквиваленты элементов оксидов кислот оснований солей Привести примеры. ф4. Определите валентность и эквивалент отдельных элементов, входящих в соединения ЫаСгОг, Na2 r04, Na- raO . ф5. Определите число молей и эквивалентную массу элемента в 35 г натрия, 35 г кальция, 35 г алюминия. ф6. Как определить атомную массу трехвалентного элемента, зная, что эквивалент его равен 9 7. Определите эквивалент металла, если 0,1953 г его вытесняют 56 мл водорода при н. у. На сжигание 1 г металла требуется 462 мл кислорода при н. у. Найдите эквивалент металла. [c.51]

Моль. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ. Закон эквивалентов [c.6]

Пользуясь понятием эквивалентной массы, можно сформулировать закон эквивалентов следующим образом массы реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам. [c.27]

Решение. Эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замешает его в химических реакциях. Эквивалентная масса — масса 1 эквивалента, выраженная в г/моль. Массовая доля элемента в гидриде йу (эл.) =(100 —8,87) = 91,13%. Согласно закону эквивалентов [c.7]

Закон эквивалентов. В результате работ Рихтера, Дальтона и Волластона (1804—1814) были установлены так называемые соединительные веса или эквиваленты, пропорционально которым должны быть взяты массы реагирующих между собой веществ. Закон эквивалентов формулируется следующим образом все веш ества реагируют в эквивалентных отношениях. [c.12]

Второй закон Фарадея характеризует влияние природы ионов. Закон устанавливает, что при пропускании одинакового количества электричества через растворы различных электролитов количества каждого вещества, претерпевающие превращения, пропорциональны их эквивалентным массам, причем для выделения одного эквивалента любого вещества требуется пропустить 96500 Кл или 26,8 А-ч электричества. [c.224]

Р с U1 е и и е. Из условия задачи следует, что в сульфиде железа на а,6 г железа приходится 8,8 — 5,6 = 3,2 г серы. Согласно закону эквивалентов, массы взаимодействующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам. Следовательно [c.7]

Исследуя химико-аналитически оксиды азота и углерода, этилен и метан, водородные соединения азота и фосфора, некоторые другие вещества, Дальтон установил закон кратных отношений Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как небольшие целые числа . Иными словами, используя понятие о химических эквивалентах Рихтера, можно сказать, что отношения эквивалентных масс одного и того же элемента должны выражаться целым числом. Например, в оксидах углерода СО и СО2 на одну весовую часть углерода приходится соответствен но 1,33 и 2,67 весовых частей кислорода их отношение — 1 2 [c.24]

Эквивалентные массы. Закон эквивалентов [c.10]

Эквивалент. Атомы и молекулы вступают друг с другом в химическое взаимодействие в определенных количественных соотношениях, называемых стехиометрическими. Выражающие их коэффициенты в химических уравнениях называют стехиометрическими коэффициентами. В основе стехиометрии (раздела химии, изучающего количественные соотношения участвующих в химических реакциях веществ) лежат четыре закона закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов (первые три закона изучают в школьном курсе химии). Согласно закону эквивалентов вещества реагируют и образуются в количествах, пропорциональных их эквивалентам (т. е. в эквивалентных количествах). [c.9]

Закон эквивалентов находится в полном соответствии с атомно-молекулярной теорией. При химических реакциях атомы одного элемента соединяются с определенным числом атомов другого элемента, а поскольку атом каждого элемента характеризуется постоянной массой, то количества вступающих в реакцию элементов также вполне определенны и равноценны между собой (эквивалентны). [c.27]

Закон эквивалентов применим и к сложным соединениям. На его основе можно вывести следующие формулы для вычисления эквивалентных масс сложных веществ. [c.27]

Решение. 5р = Мр В = 55,8 3 = 18,6 г/моль. Следовательно, окислилось 3,72 18,6 = 0,2 эквивалентных массы Fe(IIl). Согласно закону эквивалентов, должно образоваться 0,2 эквивалентной массы оксида. [c.28]

По закону эквивалентов эквивалентная масса металла Ме = 2,28-8/1,5 = 12,16 г/моль. [c.26]

Находим эквивалентную массу по закону эквивалентов [c.26]

Сформулируйте закон эквивалентов. Дайте определения понятиям эквивалент, число эквивалентности, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента. [c.23]

Как видно из приведенных примеров, коэффициенты в Зфавнениях реакций находят отражение в факторах эквивалентности, а следовательно, и в эквивалентах веществ. Поэтому массы реагирующих веществ относятся между собой как их эквивалентные массы. Эта формулировка получила название закона эквивалентов. [c.18]

Закон эквивалентов легко объяснить с точки зрения атомно-молекулярного учения. При химических реакциях атомы одного вещества соединяются с определенным числом атомов другого вещества, а поскольку каждый атом характеризуется постоянной атомной массой, то массы веществ, вступающих в реакцию, строго определенны и равноценны (эквивалентны) между собой. [c.20]

Эквивалентные массы хрома в его оксидах относятся друг к другу как 8,67 17,38 26 = 1 2 3, что показывает взаимосвязь между законом эквивалентов и законом кратных отношений. [c.193]

Решение. Согласно закону эквивалентов, массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ nij и Wi пропорциональны их эквивалентным массам (объемам) [c.7]

Решение. Так как мольная (молярная) масса Оз (32 г/моль) при н.у. занимает объем 22,4 м , то объем эквивалентной массы кислорода (8 г/моль) будет 22,4 4 - 5,6 л = 5600 см". По закону эквивалентов [c.8]

В расчетах, основанных на законе эквивалентов (см. 2,7), для газообразных веществ (реагентов, продуктов) вместо эквивалентной массы удобнее применять эквивалентный объем, который представляет собой отнощение объема V порции данного газа к эквивалентному количеству вещества в этой порции [c.48]

Естественно, что встал вопрос об отказе от неудачной старой единицы атомных весов и о замене ее новой. За единицу измерения атомных весов было предложено принять 1/16 долю веса атома легкого кислородного изотопа О предложение тем более удачное, что при помощи масс-спектрографа атомные веса отдельных изотопов в настоящее время определяются с гораздо большей точностью, чем среднестатистические атомные веса старыми химическими методами, т. е. через химические эквиваленты. Замена кислородной единицы 1905 г. стала неизбежной потому, что 1) колебания в атомном весе природного кислорода уже вышли за пределы ошибок опыта (см. ниже) 2) масс-спектрографические определения атомных весов изотопов уже достигли чрезвычайно высокой точности 3) практика овладения атомной энергией требует в связи с использованием ею закона эквивалентности массы и энергии дальнейшего уточнения атомных весов изотопов. [c.205]

Для электролитов справедлив закон Фарадея одинаковое количество электричества, протекая через растворы различных электролитов, выделяет эквивалентные массы вещества 96500 кулонов выделяют один грамм-эквивалент любого иона. Это дает возможность производить ряд расчетов, связанных с процессом электролиза. [c.59]

II закон Фарадея. Одинаковые количества электричества выделяют при электролизе на электродах эквивалентные массы различных веществ. Для выделения на электроде одного грамм-эквивалента любого вещества необходимо затратить одно и то же количество электричества, а именно 96 487 кулонов, называемое числом Фарадея. [c.289]

Решение. Находим эквивалентную массу гидроксида натрия Зыаон = Ммаон/1 = 40 г/моль. Следовательно, 8 г КаОН составляют 8/40 = 0,2 эквивалентной массы NaOH. Согласно закону эквивалентов, масса образовавшейся соли также составляет 0,2 ее эквивалентной массы. [c.8]

Зная массу т цинка и массу вытесненного водорода, вычисляем на основании закона эквивалентов эквивалентный вес цинка [c.71]

Стандартными эквивалентными количествами для реакций соединения, замещения и обмена принято считать отношение масс водорода и кислорода в воде, т. е. 1,00797 7,9997 (округленно 1,008 8,000). Пользуясь этим понятием, можно сформулировать закон эквивалентов вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам. [c.9]

Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава вытекает, что элементы взаимодействуют друг с другом в строго определенных массовых отношениях. Так, с 1,008 массовыми частями (масс, ч.) -водорода соединяются без остатка 8 масс. ч. кислорода, или 35,5 масс. ч. хлора, или 23 масс. ч. натрия. Эти массовые количества эквивалентны (равноценны) между собой, [c.14]

Решевне. В 20 л воды содержится 3-20 =60 мэкв ионов Са, а значит, и гидрокарбонатов, обусловливающих ее жесткость. По закону эквивалентов на устранение жесткости расходуется 60 мэкв СаСОН), или 60 37 =2,22 г (37 г/молв - эквивалентная масса СаСон), ). [c.107]

Эквиваленты элементов. Химическим эквивалентом (или эквивалентной массой) элемента называется такая масса его, которая в химических реакциях присоединяет или замещает 1,008 едишщ массы водорода или 8 единиц массы кислорода. Эквиваленты, как и атомные массы, выражаются в углеродрых единицах. Масса элемента в граммах, численно равная его эквиваленту, называется грамм-эквивалентом. Закон эквивалентов устанавливает, что массы элементов, соединяющихся друг с другом и замещающие друг друга, пропорциональны их эквивалентам т.л. тв = 5а -Эв. [c.26]

Закон эквивалентов также является следствием атомного строения вещества. Зная теперь состав молекул, например НС1 и Na l, легко представить, что масса водорода, равная 1 молю атомов (1,0079 г), эквивалентна 22,98977 г натрия (1 моль атомов). В НгО и НС1 эквивалентными количествами являются 7,999 г кислорода и 35,453 г хлора, так как именно такие количества приходятся на 1 моль атомов водорода. [c.20]

Закон эквивалентов. Для молекулярных соединений массовые количества составляющих элементов пропорциональны их химгтеским эквивалентам] при отсутствии молекулярной структуры массовые количества составляющих элементов могут отклоняться от значений их химических эквивалентов. В аммиаке на 1 масс.ч. водорода (его химический эквивалент) приходится точно 14/3 масс.ч. азота. Последняя величина и есть эквивалентная масса азота. Для оксида титана (+2) стехиометрического состава TiO 47,90/2 масс.ч. Ti (эквивалентная масса титана в этом соединении) соединяются с 8 масс.ч. кислорода. В оксиде титана состава TiOo 82 то же количество титана соединяется с 8 0,82 = = б,56 масс.ч. кислорода, т.е. на 8 — 6,56 = 1,44 меньше его эквивалентной массы. Итак, если валовой состав соединения содержит дробные индексы, то массовые количества составляющих элементов отличаются от эквивалентных масс. [c.19]