ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Законы газового состояния из "Неорганическая химия" Количественные расчеты реагентов, находящихся в газообразном состоянии, удобнее производить не по массе, а по объему. Отсюда вытекает задача нахождения зависимости объема V газа как от условий, в которых он находится (давления р и температуры Г), так и от количества вещества п, образующего газ, выраженного в молях. Очевидно, во взятой порции вещества X, имеющей массу т (в г), содержится такое количество вещества, во сколько раз т отличается от его молярной массы М Х), т. е. п=т М (Х). [c.14] Зависимость объема газа от количества вещества можно найти из закона А. Авогадро (1811) в равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Из закона Авогадро вытекает по мёньщей мере три вывода, используемых для количественных расчетов. [c.15] Так как один моль газа содержит одинаковое число молекул, различные газы при одном и том же количестве вещества должны занимать одинаковый объем. Отсюда вытекает второй вывод один моль любого газа при одинаковых условиях занимает определенный объем (молярный), который при нормальных условиях (ро—101 325 Па и Го = 273,15 К) составляет 22,414 л, или 22,4 л. [c.15] Отношение масс двух газов, занимающих равные объемы, при одинаковых условиях называется относительной плотностью первого газа по второму т(Х) Ai(Y)=D. В свою очередь, D=Ai(X) M(Y). Таким образом, можно рассчитать молярную массу газа, зная его относительную плотность и молярную массу второго газа. [c.15] Обычно плотность газа определяют по отношению к водороду (Dhj), молярная масса которого равна 2,0158 г/моль, или 2 г/моль. Молярная масса газа будет равна M(X)=2Dh,. Следовательно, Он2 = Л1(Х)/2. [c.15] Закон Авогадро дал объяснение правилу, сформулированному Гей-Люссаком в 1808 объемы газов, участвуюш,их в реакции., относятся между собой, как их стехиометрические коэффициенты. [c.15] Вернуться к основной статье