Законы газового состояния

Законы газового состояния [c.115]

Законы газового состояния 137 [c.137]

Законы газового состояния 145 [c.145]

Законы газового состояния 149 [c.149]

Законы газового состояния 157 [c.157]

Законы газового состояния 161 [c.161]

Задачи 159 Послесловие к законам газового состояния [c.646]

Глава 3. Законы газового состояния и молекулярно-кинетическая теория [c.570]

Принимая, что пар (газ) подчиняется закону газового состояния 7,,= М,.РШ,.Т, получим [c.393]

Если объем и давление газа выражены в других единицах измерения, то значение газовой постоянной в уравнении Клапейрона—Менделеева примет другое значение. Оно может быть рассчитано по формуле, вытекающей из объединенного закона газового состояния для моля вещества при нормальных условиях [c.24]

Отметим важное следствие закона Генри. Пусть при данном давлении в некотором объеме жидкости растворяется один объем газа, содержащий тп г этого газа. Не меняя температуры, увеличим давление в п раз. При этом, согласно объединенному закону газового состояния, объем, занимаемый газом, уменьшится в п раз следовательно, масса газа, содержащегося в единице объема, возрастет в п раз и составит пт г. С другой стороны, в соответствии с законом Генри масса газа, растворяющегося в определенном объеме жидкости, также возрастет в п раз, т. е. также станет равна пт г. Иначе говоря, в данном объеме жидкости по-прежнему будет растворяться один объем газа. [c.224]

На основании законов Бойля — Мариотта, Шарля — Гей-Люссака и с учетом закона Авогадро выводится объединенный закон газового состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа р1//7 =ро1 о/7 о- При замене произвольного объема газа, находящегося при нормальных условиях, Уо на его молярный объем Ут.о при тех же условиях в формулу вводится п — количество газа, выраженное в молях (так как Ут о=Уо/п). Тогда [c.16]

Вышеприведенные законы газового состояния вполне точны для предельного состояния газов, когда их давление стремится к нулю. Такое предельное состояние названо идеальным состоянием-, идеальными газами называют воображаемые газы, которые при разных температурах и конечных давлениях строго подчиняются вышеприведенным законам. Вполне идеальным был бы гипотетический газ, состоящий из частиц, не имеющих объема — материальных точек, которые при столкновениях ведут себя, как абсолютно упругие шары. [c.150]

Одним из важнейших применений объединенного закона газового состояния является приведение объема газа к нормальным условиям . [c.10]

Законы газового состояния. Определение молярных масс газообразных веществ [c.12]

Основные законы газового состояния [c.44]

Большинство законов газового состояния имеют в виду так называемые идеальные газы, т. е. газы, молекулярные силы которых равны нулю, а объем самих молекул бесконечно мал по сравнению с объемом межмолекулярного пространства. [c.44]

Многие реальные газы близки к идеальным, и поэтому законы газового состояния достаточно объективно отражают их свойства и поведение при изменении внешних условий. [c.44]

Для идеальных газов справедлив ряд соотношений между их давлением, объемом и температурой, выражаемых законами газового состояния. [c.44]

Несмотря на то, что реальные газы неполностью подчиняются законам газового состояния, изучение этих законов имеет большое значение, так как, рассматривая поведение реальных газов, удобно пользоваться законами для идеальных газов, вводя при этом лишь некоторые поправки. [c.59]

Причина отклонения реальных газов от законов газового состояния заключается в следующем. [c.59]

Было сделано много попыток опытным путем или теоретически обобщить отклонения реальных газов от законов газового состояния. Из всех попыток наибольшего внимания заслуживает только уравнение Ван-дер-(Ваальса, согласно которому в урав- [c.59]

Отклонение реальных газов от физических законов газового состояния [c.23]

Причина отклонения реальных газов от законов газового состояния заключается в следующем. Законы газового состояния были выведены при допущении, что молекулы газа можно рассматривать как материальные точки, размер которых ничтожно мал по сравнению с пространством между ними и что между молекулами газа не действуют межмолекулярные силы. Между тем у реальных газов молекулы занимают некоторый объем, вследствие чего часть объема занята молекулами, и между ними действуют межмолекулярные силы. [c.24]

Давление в паровом пространстве находят из уравнения основного закона газового состояния [c.84]

ЗАКОНЫ ГАЗОВОГО СОСТОЯНИЯ [c.12]

Ири достаточно большом разрежении, когда можно пренебречь как взаимодействием, так и объемом самих газообразных или растворенных частиц, к осмотическому давлению, как покапал Я. Вант-Гофф, мояшо применить три основных закона газового состояния, а нменно 1) закон Бойля для растворов (осмотичеоше давление пропорционально концентрации, если температура остается постоянной) 2) закон Гей-Люссака для растворов (осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре, если концентрация остается постоянной 3) эквимолекулярные количе- [c.305]

Как уже указывалось, законы газового состояния справедливы для идеальных газов. Все существующие в действительности реальные газы более или менее отклоняются от идеальных газов, 1При этом отклонение тем больше, чем ниже температура и выше давление. [c.59]

Как уже указывалось, законы газового состояния веществ справедливы для идеальных газов. Все существующие реальные газы более или менее отклоняются от идеальных газов. Такие газы, как водород, азот, кислород, так называемые действительные или постоянные газы, в обычных условиях приближаются к идеальным газам. Вообще при нормальных температурах и давлении отклонение от идеальных газов меньше у тех газов, у которых критическая температура очень низка, а критическое давление велико. Для таких газов почти полностью справедливо уравнение Р1 =сопз . [c.23]

Было сделано много попыток дать поправки к законам газового состояния. Наибольщего внимания заслуживает уравнение Ван-дер-Ваальса, согласно которому в уравнение состояния газа РУ=НТ введены поправки на объем, занимаемый молекулами, и на силы взаимодействия между ними (внутреннее давление). Уравнение Ван-дер-Ваальса имеет следующий вид [c.24]

Законы газового состояния справедливы только для идеального газа, поэтому в технических расчетах, связанных с реальными газами, их применяют в пределах давления 2— 10 кгс/см и при температурах, пре-вышающих 0° С. Степень отклонения от законов идеальных газов характеризуется коэффициентом сжимаемости 2 = pv (RT) (рис. 1-4— 1-6). По нему можно определить удельный объем, если известны давление и температура, или давление, если известны удельный объем и температура. Зная удельный объем, можно определить и плотность. [c.15]

К жидкостям неприменимы те же способы исследования, что и к газам или к твердым телам. Исследование дифракции рентгеновских лучей на жидкостях позволяет получить лишь самое общее представление о их строении. К жидкостям неприменимы законы газового состояния, поскольку объем жидкости лишь незначительно изменяется в зависимости от давления и температуры. Теоретическое описание жидкого состояния еще далеко от своего завершения, однако мы можем рассматривать жидкости как промежу- [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология