ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислотные и основные функции веществ из "Неорганическая химия" В 1887 г. С. Аррениусом была создана теория электролитической диссоциации, по которой кислотам и основаниям можно дать следующие определения. Кислоты — это электролиты, отщепляющие в водном растворе ионы H , а основания — электролиты, отщепляющие в растворе ионы ОН . В результате ассоциации этих ионов между кислотой и основанием происходит реакция нейтрализации с образованием воды и соответствующей соли. [c.166] Однако известны разнообразные реакции кислотно-основного типа, протекающие между веществами в неводных средах, когда процесс диссоциации не происходит. [c.166] Переход протона от кислоты к основанию объясняется разным сродством к протону у этих веществ. Роль основания выполняет тот реагент, у которого оно выше. В ряду NH3—Н2О—HF сродство к протону уменьшается. Поэтому с аммиаком NH3 вода выступает в роли кислоты, а с фтороводородом HF—в роли основания. [c.167] Как известно, амфотерные свойства проявляют гидроксиды многих металлов, растворимые как в кислотах, так и в щелочах, напрнмер 2п(0Н )г. Если при взаимодействии с кислотой амфотерный гидроксид акцептирует протон, образуя воду и освобождая ион металла (как подобает основанию), то при взаимодействии со щелочью такой гидроксид протон не отщепляет (см. гл. JX, 1, пример 3, реакцию 7). [c.167] Как видно из схемы, протекание процесса можно объяснить ионизацией молекулы Н2О, находящейся во внутренней координационной сфере, с последующим.переходом протона к иону ОН . Подобное объяснение кислотных свойств амфотерного гидроксида подтверждает теорию Бренстеда и Лоури. Однако по этой теории нельзя определить кислотно-основные функции веществ, не содержащих подвижный атом водорода, например в реакции обмена между КР и ВРз с образованием. комплексной соли К[ВР4]. [c.167] Вернуться к основной статье