Кислотные и основные функции веществ

Как видно из схемы, протекание процесса можно объяснить ионизацией молекулы Н2О, находящейся во внутренней координационной сфере, с последующим.переходом протона к иону ОН . Подобное объяснение кислотных свойств амфотерного гидроксида подтверждает теорию Бренстеда и Лоури. Однако по этой теории нельзя определить кислотно-основные функции веществ, не содержащих подвижный атом водорода, например в реакции обмена между КР и ВРз с образованием. комплексной соли К[ВР4]. [c.167]

Необходимо подчеркнуть, что линейное соотношение между скоростью реакций специфического кислотно-основного катализа и концентрацией катализатора на практике наблюдается лишь применительно к разбавленным водным растворам. В водно-органических и неводных средах, а также при повышенных концентрациях компонентов, первый порядок по катализатору обычно меняется на дробный. Для объяснения таких фактов многие авторы прибегали к сложным построениям, касающимся механизма реакции на уровне субмолекулярных частиц и активированных комплексов. Просто и убедительно решил этот вопрос Гаммет [209], предложивший применять для количественной оценки кислотно-основных свойств реакционных сред величину Яо, названную функцией кислотности. В основе метода Гаммета лежит измерение в исследуемой среде степени диссоциации какого-либо вещества — индикатора, равновесное содержание недиссоцииро-ванной и ионизированных форм которого удобно для экспериментального определения (например, спектрофотометрическим [c.76]

Точка зрения доведена до полного отрицания представлений, которые следует из теории Бренстеда. Усанович считает, что в природе нет класса кислот и класса оснований, и что каждое вещество обладает кислотными и основными свойствами так же, как каждое вещество обладает окислительно-восстановительными свойствами. Он считает, что имеют место только кислотно-основные функции любых веществ Вся совокупность наших обычных и общепринятых представлений о кислотах и основаниях убедительнейшим образом показывает, что мы в действительности имеем здесь дело с химиче- [c.523]

Усанович отвергает эту теорию не только потому, что она не предусматривает существования апротонных кислот, но и по той причине, что в ней кислотно-основная функция веществ отделена от солеобразования и нейтрализации. [c.248]

Льюис применяет понятие кислота как к протонным, так и к апро-тонным веществам, расширяя и обобщая это понятие. Однако электронная теория кислот и оснований далеко не всегда позволяет с достаточной определенностью представить структуры соединений и высказать суждение о силах, вызвавших образование таких структур. Известно много случаев, когда образование соединений не связано с образованием октетной конфигурации электронов. М. И. Усанович, исследуя различные водные и неводные растворы, пришел к убеждению о недостаточности протолитической теории кислот и оснований Бренстеда главным образом потому, что она не предусматривает существования апротонных кислот, а кислотно-основная функция веществ отделена от солеобразования и нейтрализации. Усанович называет кислотами вещества, способные отдавать катионы и присоединять анионы. Основания — вещества, способные отщеплять анионы и присоединять катионы. Так, сходство между протонной кислотой Н1, отдающей Н и [c.150]

Кислотные и основные функции веществ [c.166]

Неорганические вещества разделяются на классы либо по составу (двухэлементные, или бинарные, соединения и многоэлементные соединения кислородсодержащие, азотсодержащие и т. п.), либо по химическим свойствам, т. е. по функциям (кислотно-основным, окислительно-восстановительным и т. д.), которые эти вещества осуществляют в химических реакциях, — по их функциональным признакам. [c.29]

При этом кислотно-основные функции могут проявлять вещества, относящиеся к различным классам химических соединений неорганической или органической природы, содержащие, а также и не содержащие водород, но являющиеся носителями протонов или электронов, причем одно и то же вещество в зависимости от изменяющихся условий может вести себя и как кислота, и как основание. [c.152]

При антибатности стандартных изменений энергии Г иббса на разных участках поверхности в принципе возможен предельный случай, когда на одних местах максимальны теплоты адсорбции вещества А, но минимальны теплоты адсорбции вещества В, с обратным соотношением на других местах. В отсутствие участков со средней адсорбционной способностью это эквивалентно наличию двух сортов центров, предполагавшихся рядом авторов. Подобная ситуация возможна для участков разной химической природы, например, характеризующихся соответственно, кислотно-основной функцией и окислительно-восстановительными свойствами на полифункциональных катализаторах. [c.262]

Быстрый обмен водорода между веществом X—И и тяжелой водой (или другим донором дейтерия с кислотно-основными функциями) обычно объясняют электролитической диссоциацией [c.55]

В своих исследованиях кислотно-основных равновесий и теории растворов Усанович доказал, что различия в реакционной способности веществ при обмене электронами, ионами или молекулами основываются на различиях координационных свойств участников реакции (разд. 33.4.3.5). Гутман подробно изучил проблемы взаимодействия между частицами, различающимися электронной донорно-акцепторной активностью и на этой основе изложил представления о химических функциях. [c.453]

Буферными свойствами обладают также и растворы многих органических веществ, в частности аминокислоты, несущие как кислотную функцию (карбоксигруппы), так и основную функцию (аминогруппы). В связи с большой основностью аминогруппы и высокой кислотностью карбоксигруппы оказывается возможным внутримолекулярный перенос протона по реакции [c.186]

В зависимости от условий, например, растворителя одно и то же вещество может проявлять как кислотные, так и основные свойства. Поэтому нельзя па основании сведений о свойствах и строении вещества отнести его к кислотам или основаниям. Можно только установить, какие функции выполняет то или иное вещество в данном кислотно-основном процессе. В связи с этим сформулировать понятия кислот и оснований можно только [c.300]

Изменение pH описывается логарифмической функцией. В точке эквивалентности (т = 1) ветви кривых, относящихся к системам титруемого вещества и титранта, переходят одна в другую так же, как это было показано для окислительно-восстановительных систем. Но величина скачка титрования при кислотно-основном титровании зависит не только от значения константы диссоциации титруемого вещества кислого или основного характера, но также и от его общей концентрации. Поэтому здесь, строго говоря, необходимо учитывать изменение объема титруемого раствора в процессе титрования. Практически влияние разбавления в значительной степени [c.65]

Современной теорией кислот и оснований является протонная теория Бренстеда—Лаури, трактующая проявление веществами (с частицами—молекулами или ионами) кислотной или основной функции при протолизе — реакции передачи протона (катиона водорода) Н [c.120]

Большинство веществ, обладающих кислотной или основной функцией в водном растворе, обратимо [c.124]

Иногда вещество может выполнять и кислотные, и основные функции. Так, уксусная кислота в смеси с сильной концентрированной кислотой (НМОд или 112804) проявляет свойства основания [c.222]

Итак, главный вывод сделан Кислоты и основания — это не классы соединений кислотность и основность — это функции вещества. Будет ли вещество кислотой или основанием, зависит от партнера . [c.126]

Речь пойдет о силе электролитов в растворителях, которые в зависимости от растворенного вещества одинаково охотно проявляют либо кислотную, либо основную функции. [c.62]

Каталитическая активность многих чистых металлов и алюмосиликат-ных веществ указывает на возможность и механизма кислотно-основного гетерогенного катализа, протекающего на поверхности твердого катализатора. Термодинамическая функция кислотности Но алюмосиликатов очень высока и сравнима с Н(, фосфорной кислоты. [c.44]

На кислотную или основную функцию вещества обращают внимание и Гольд и Сетчелл [65]. Правда, терминология, которой они пользуются, легко может быть неправильно понята. Они считают электрофильными такие механизмы, при которых двухстадийную обменную реакцию вызывает отщепление от субстрата или присоединение к нему протона. Поэтому обмен тесно связан с кислотно-основным катализом. В отличие от А. И. Бродского, Гольд и Сетчелл под электрофильными понимают не ассоциативные, а ионизационные механизмы. Они различают два ионизационных механизма диссоциативный (при котором субстрат является кислотой) и аддитивный (когда субстрат —основание). Эти термины внешне сходны с терминами диссоциативный (ионизационный) и ассоциативный, но в них вложен совсем другой смысл. То, что А. И. Бродский называет ионизационным механизмом медленного обмена. Гольд и Сетчелл обозначают как электрофильные механизмы. ]Механизм типа, предложенного Ингольдом для объяснения дейтерообмена с серной кислотой, т. е. ассоциативный по А. И. Бродскому, Гольд и Сетчелл называют синхронным. [c.361]

При работе со слабыми кислотами или основаниями (2 + в формулах (6.20) — (6.28) следует заменить на кх, для чего необходимо знать функцию кислотности, описывающую ионизацию данного вещества. К сожалению, при неизвестных Она и Од. исследователь не может проверить выбор функции кислотности, так как нельзя вычислить индикаторное отношение и оценить наклон прямолинейной зависимости 1 / = = /(Я ). Поэтому в случае неизвестных м. п. п. кислотно-основных форм следует попробовать находить их с использованием нескольких различных функций кислотности и окончательно остановиться на той из них, которая обеспечивает лучшее совпадение экспериментальной и вычисленной кривой В = 1(Нх). При использовании метода избыточной кислотности подбор требуемой Нх заменяется введением в задачу четвертого подбираемого параметра (л. ). [c.127]

Шатенштейн указывает, что Усанович, -приняв, что кислотность и основность есть химическая функция вещества, тем не менее не может рассматривать эту функцию безотносительно к веществу и сам говорит о том, что его новая точка зрения не упраздняет понятия кислот и оснований. Возникает необходимость определить понятие кислот и оснований. По существу Усанович отказывается это сделать и говорит так Признаки кислот и оснований установлены многовековой практикой и в этих признаках на первое место выдвигает солеобразование, хотя, как говорит Шатенштейн, трудно даже на основании многовековой практики разобраться где основание и где кислота в реакции [c.525]

Кислотно основные функции веществ по М. И. Усановичу [c.523]

I — вода II — серная кислота, жидкий фтористый водород III — гидразин IV — ПК, НМ, НБ, АН V — одноатомные спирты, фенолы VI — жидкие галогеноводороды VII—Ру VIII—Г, Б. Классификация Брёнстеда позволяет прогнозировать проявлелие растворенным веществом кислотно-основной функции, а также оценивать нивелирующее либо дифференцирующее действие растворителя на силу электролитов. [c.130]

Кривые титрования кислотно-основного, по методу осаждения и хелато-метрического. При кислотно-основном THT[jOBaHnH значение pH в системе титруемое вещество — титрант рассматривается как функция степени оттитровывания. При титровании слабых протолитов в области до точки эквивалентности имеет место формальное сходство кривой титрования с кривой, соответствующей окислительно-восстановительным системам. Подставив в уравнение (3.1.29а) относительное содержание основания = х, получим следующее выражение [c.65]

Так как в молекуле аминокислоты присутствует одновременно и кислотная и основная функция, то безусловно взаимодействие между ними неминуемо — оно приводит к образованию внутренней соли (цвиттер-иона). Так как это соль слабой кислоты и слабого основания, то в водном растворе она будет легко гидролизоваться, т.е система равновесная. В крис-талли -еском состоянии аминокислоты и еют чисто цвиттер-ионную струк уру, отсюда высокие т.пл. этих веществ (схема 4.2.5). [c.76]

В применении к растворам концепцию ЖМКО можно выразить в виде правила, гласящего, что жесткие вещества должны растворяться в жестких растворителях, а мягкие вещества — в мягких растворителях [66]. Это правило можно рассматривать как современный вариант правила подобное растворяется в подобном . Например, бензол следует рассматривать как очень мягкий растворитель, поскольку для него характерна только основная функция. Напротив, вода является очень жестким растворителем в отношении ее основных и кислотных свойств. Она служит идеальным растворителем для жестких оснований и жестки.х кислот. Если в молекуле воды один из атомов водорода замещен на алкильную группу, то жесткость растворителя существенно снижается примерно пропорционально объему алкильной группы. Поэтому спирты растворяют и более мягкие вещества. Так, в метаноле оксалаты металлов практически нерастворимы, а соответствующие более мягкие бистиооксалаты растворяются хорошо. [c.111]

С уменьшением концентрации сильной щелочи или кислоты /д и /на стремятся к единице, и тогда функция кислотности совпадает с функцией pH. Отношение коэффициентов активности ионизированной и не-ионизированной форм является примерно постоянным- лишь для веществ с одинаковым кислотно-основным центром. В соответствии с этим введено около 20 функций кислотности, каждая из которых отвечает ионизации кислот (или протонизации оснований) определенного химического типа. Так, функция кислотности Но описывает протонизацию первичных нитрозамещенных ароматических аминов, функция Яд — ароматических амидов, функция Я, —индолов, функция Ят — тиосо-единений и т. д. [177, 179]. [c.123]

Сила водородсодержащих кислот определяется их про-тонодонорной способностью, а сила оснований — их протоноакцепторной способностью. Строго говоря, вещество нельзя отнести только к кислотам или основаниям. Можно лищь говорить, какие функции выполняет то или иное вещество в данном кислотно-основном процессе. В зависимости от свойств растворителя вещество может проявлять или кислотные, или основные свойства. [c.206]

Из сказанного ранее следует, что в за1Висимости от условий, например, растворителя, одно и то же вещество может проявлять как кислотные, так и основные свойства. Поэтому нельзя на основании сведений о свойствах и строении вещества отнести его к кислотам или основаниям. Можно только установить, какие функции выполняет то или иное вещество в данном кислотно-основном процессе. В связи с этим сформулировать понятия кислот и оснований можно только исходя из определения сущности и механизма кислотно-основного взаимодействия. [c.581]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология