ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Молярные массы эквивалентов. Закон эквивалентов из "Общая и неорганическая химия" Поэтому для расчета количества реагентов по их относительным молекулярным (или атомным) массам нужно знать стехиометрические коэффициенты, т. е. нужно предварительно составить уравнение химического процесса. [c.13] Для количественных расчетов реагентов можно избежать громоздких уравнений, если использовать такую характеристику элементов (для атомов) или веществ (для молекул), как их эквиваленты, или молярные массы эквивалентов. [c.13] За единицу эквивалента принята массовая доля самого легкого элемента — водорода — в его соединении, т. е. 1 моль атомарного водорода. [c.13] Тогда эквивалент элемента или вещества приравнивается к его массе, замещающей или соединяющейся с количеством вещества в 1 моль атомарного водорода. Масса одного эквивалента элемента называется молярной массой (г) его эквивалента (эквивалентной массой). [c.13] Эквивалент элемента по отношению к кислороду определяется его массой, которая замещается или соединяется с 8 г кислорода, т. е. с 0,5 моль атомарного кислорода. Например, в оксиде углерода СО при Д.(С) = 12 на 0,5 моль атомарного кислорода (8 г) приходится 0,5 моль атомарного углерода (6 г), а в Диоксиде углерода СО2 на 8 г кислорода — 0,25 моль углерода (3 г). Следовательно, в оксиде з лерода 1 моль атомарного углерода включает в себя две эквивалентные массы этого элемента, а в диоксиде — четыре. [c.14] Степень окисления элемента — условный заряд атома элемента в соединении при условии, что заряд атома водорода равен И-, а атома кислорода 2-, т. е. что все связи в соединений — ионные. [c.14] Эквивалентную массу вещества X называют молярной массой эквивалента этого вещества и обозначают М(Г,,з(Х)Х). [c.15] Реакции первой группы называются окислительно-восста-новительными, так как они происходят в результате перераспределения электронов между атомами, вследствие чего одни вещества окисляются, а другие восстанавливаются. [c.15] Реакции второй группы — процессы ионного обмена (см. гл. 9 9.1) — происходят за счет перегруппировки ионов (сохраняющих свой заряд), приводящей к образованию новых веществ. [c.15] Баланс веществ, участвующих в окислительно-восстано-вительных процессах, определяется числом электронов, теряемых частицей восстановителя и присоединяемых частицей окислителя. При этом степени окисления элементов изменяются в соответствии с числом потерянных (или присоединенных) атомом электронов. Поэтому эквивалентные массы окислителя и восстановителя зависят от изменения в результате реакции степеней окисления элементов, входящих в ЭТИ вещества, что учитывается фактором эквивалентности. [c.15] Пример 2. Сероводород, сгорая в кислороде, образует диоксид серы и пары воды. В этом процессе степень окисления серы изменяется от -2 (НзЗ) до +4 (ЗОз). Следовательно, молекула НзЗ теряет 6е-, т. е. /з,з(НгЗ) = 1 6, и = М(Щ8) 6 = = 5,66 г/моль. У кислорода степень окисления меняется от О (О2) до -2 (ЗОз), и, так как в его молекуле содержатся 2 атома, Л (/экв(02)02) = 4 = 8 г/моль. [c.16] Эквивалентные массы кислот и оснований, участвзтощих в обменных реакциях, во столько раз меньше их молярных масс, сколько ионов водорода Н+ или гидроксида ОН теряют их молекулы. Поэтому многоосновные кислоты Н А и многокислотные основания М(ОН) имеют по N факторов эквивалентности от 1 р,о1/Ы. [c.16] Для солей фактор эквивалентности может быть найден по числу замещенных катионов или анионов, так как очевидно, что произведение z для тех и для других должно быть одинаковым. [c.17] Для солеобразующих оксидов (основных, кислотных, ам-фотерных) фактор эквивалентности определяется числом катионов соответствующего оксиду основания или анионов соответствующей оксиду кислоты и их зарядом. [c.17] Для расчета эквивалентных масс веществ, образующих комплексные соединения, применима формула (1.10). [c.17] Во всех случаях молярная масса эквивалента вещества находится делением его молярной массы на число новых химических связей, устанавливаемых одной частицей вещества в ходе данной реакции. Отсюда фактор эквивалентности можно определить как долю частицы, на которую приходится установление ею одной новой химической связи. [c.17] Иногда в реакции молекулы одного вещества претерпевают разные превращения, например, одна часть молекул участвует в окислительно-восстановительном процессе, а другая часть молекул того же вещества — в процессе ионного обмена. Тогда для такой реакции следует находить общий фактор эквивалентности как сумму факторов эквивалентности, учитывающих каждое превращение данного вещества. [c.18] В дальнейшем для краткости будем называть молярную массу эквивалента вещества просто эквивалентом, обозначая ее через Э(Х), как в формуле (1.8). [c.18] Вернуться к основной статье