Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
Поэтому для расчета количества реагентов по их относительным молекулярным (или атомным) массам нужно знать стехиометрические коэффициенты, т. е. нужно предварительно составить уравнение химического процесса.

ПОИСК





Молярные массы эквивалентов. Закон эквивалентов

из "Общая и неорганическая химия"

Поэтому для расчета количества реагентов по их относительным молекулярным (или атомным) массам нужно знать стехиометрические коэффициенты, т. е. нужно предварительно составить уравнение химического процесса. [c.13]
Для количественных расчетов реагентов можно избежать громоздких уравнений, если использовать такую характеристику элементов (для атомов) или веществ (для молекул), как их эквиваленты, или молярные массы эквивалентов. [c.13]
За единицу эквивалента принята массовая доля самого легкого элемента — водорода — в его соединении, т. е. 1 моль атомарного водорода. [c.13]
Тогда эквивалент элемента или вещества приравнивается к его массе, замещающей или соединяющейся с количеством вещества в 1 моль атомарного водорода. Масса одного эквивалента элемента называется молярной массой (г) его эквивалента (эквивалентной массой). [c.13]
Эквивалент элемента по отношению к кислороду определяется его массой, которая замещается или соединяется с 8 г кислорода, т. е. с 0,5 моль атомарного кислорода. Например, в оксиде углерода СО при Д.(С) = 12 на 0,5 моль атомарного кислорода (8 г) приходится 0,5 моль атомарного углерода (6 г), а в Диоксиде углерода СО2 на 8 г кислорода — 0,25 моль углерода (3 г). Следовательно, в оксиде з лерода 1 моль атомарного углерода включает в себя две эквивалентные массы этого элемента, а в диоксиде — четыре. [c.14]
Степень окисления элемента — условный заряд атома элемента в соединении при условии, что заряд атома водорода равен И-, а атома кислорода 2-, т. е. что все связи в соединений — ионные. [c.14]
Эквивалентную массу вещества X называют молярной массой эквивалента этого вещества и обозначают М(Г,,з(Х)Х). [c.15]
Реакции первой группы называются окислительно-восста-новительными, так как они происходят в результате перераспределения электронов между атомами, вследствие чего одни вещества окисляются, а другие восстанавливаются. [c.15]
Реакции второй группы — процессы ионного обмена (см. гл. 9 9.1) — происходят за счет перегруппировки ионов (сохраняющих свой заряд), приводящей к образованию новых веществ. [c.15]
Баланс веществ, участвующих в окислительно-восстано-вительных процессах, определяется числом электронов, теряемых частицей восстановителя и присоединяемых частицей окислителя. При этом степени окисления элементов изменяются в соответствии с числом потерянных (или присоединенных) атомом электронов. Поэтому эквивалентные массы окислителя и восстановителя зависят от изменения в результате реакции степеней окисления элементов, входящих в ЭТИ вещества, что учитывается фактором эквивалентности. [c.15]
Пример 2. Сероводород, сгорая в кислороде, образует диоксид серы и пары воды. В этом процессе степень окисления серы изменяется от -2 (НзЗ) до +4 (ЗОз). Следовательно, молекула НзЗ теряет 6е-, т. е. /з,з(НгЗ) = 1 6, и = М(Щ8) 6 = = 5,66 г/моль. У кислорода степень окисления меняется от О (О2) до -2 (ЗОз), и, так как в его молекуле содержатся 2 атома, Л (/экв(02)02) = 4 = 8 г/моль. [c.16]
Эквивалентные массы кислот и оснований, участвзтощих в обменных реакциях, во столько раз меньше их молярных масс, сколько ионов водорода Н+ или гидроксида ОН теряют их молекулы. Поэтому многоосновные кислоты Н А и многокислотные основания М(ОН) имеют по N факторов эквивалентности от 1 р,о1/Ы. [c.16]
Для солей фактор эквивалентности может быть найден по числу замещенных катионов или анионов, так как очевидно, что произведение z для тех и для других должно быть одинаковым. [c.17]
Для солеобразующих оксидов (основных, кислотных, ам-фотерных) фактор эквивалентности определяется числом катионов соответствующего оксиду основания или анионов соответствующей оксиду кислоты и их зарядом. [c.17]
Для расчета эквивалентных масс веществ, образующих комплексные соединения, применима формула (1.10). [c.17]
Во всех случаях молярная масса эквивалента вещества находится делением его молярной массы на число новых химических связей, устанавливаемых одной частицей вещества в ходе данной реакции. Отсюда фактор эквивалентности можно определить как долю частицы, на которую приходится установление ею одной новой химической связи. [c.17]
Иногда в реакции молекулы одного вещества претерпевают разные превращения, например, одна часть молекул участвует в окислительно-восстановительном процессе, а другая часть молекул того же вещества — в процессе ионного обмена. Тогда для такой реакции следует находить общий фактор эквивалентности как сумму факторов эквивалентности, учитывающих каждое превращение данного вещества. [c.18]
В дальнейшем для краткости будем называть молярную массу эквивалента вещества просто эквивалентом, обозначая ее через Э(Х), как в формуле (1.8). [c.18]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте