Молярные массы эквивалентов. Закон эквивалентов

Молярные массы эквивалентов. Закон эквивалентов [c.12]

Понятие об эквивалентах, молярных массах эквивалентов и объемах эквивалентов газообразного вещества распространяется также на сложные вещества. Эквивалентом сложного вещества является такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом любого другого вещества. Такой расчет возможен благодаря закону эквивалентов вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам [c.26]

Из второго закона следует, что для электрохимического превращения одной молярной массы эквивалента (моль) любого вещества требуется одинаковое количество электричества. Это количество электричества равно числу Р, называемому постоянной Фарадея Р = = 96485 ( 96500) Кл/моль. [c.202]

Сформулируйте закон эквивалентов. Дайте определения понятиям эквивалент, число эквивалентности, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента. [c.23]

По закону эквивалентов моль эквивалентов одного вещества реагирует с молем эквивалентов другого вещества. Массу моля эквивалентов называют молярной (кассой эквивалента М,. Таким образом с 0,01 моль эквивалентов водорода должно прореагировать 0,01 моль эквивалентов цинка. Так как [c.180]

Второй закон. Фарадея при прохождении через различные электроды одного и того же количества электричества массы различных веществ, прореагировавших (выделившихся) на электродах, пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ. [c.29]

Законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, Авогадро, простых объемных отношений. Химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента. [c.11]

Используя определение молярной массы эквивалента, можно сформулировать закон эквивалентов. [c.16]

Закон эквивалентных отношений. Массы реагирующих веществ относятся между собой как их молярные массы эквивалентов. [c.69]

При решении некоторых задач удобнее пользоваться другой формулировкой закона эквивалентов массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их молярным массам эквивалентов (объемам эквивалентов) [c.26]

Закон эквивалентов массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы продуктов этой реакции пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ. [c.11]

Решение. Так как мольная (молярная) масса Оз (32 г/моль) при н.у. занимает объем 22,4 м , то объем эквивалентной массы кислорода (8 г/моль) будет 22,4 4 - 5,6 л = 5600 см". По закону эквивалентов [c.8]

Подставим значения величин в выражение закона эквивалентов, найдем молярную массу эквивалента металла и определим металл. [c.15]

Основные понятия и законы химии. Химическая символика. Атомно-молекулярное учение. Понятие атома, молекулы, элемента, вещества. Аллотропия. Моль — мера количества вещества. Молярная масса. Валентность. Стехиометрические законы закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов. Молярная [c.3]

Рассматривая второй закон электролиза с точки зрения электронной теории, нетрудно понять, почему при электролизе вещества выделяются в химически эквивалентных количествах. Обратимся, например, к электролизу хлорида меди (II). При выделении меди из раствора каждый ион меди получает от катода два электрона, и в то же время два хлорид-иоиа отдают электроны аноду, превращаясь в атомы хлора. Следовательно, число выделившихся атомов меди всегда будет вдвое меньше числа выде.чившихся атомов хлора, т. е. массы меди и хлора будут относиться друг к другу, как их молярные массы эквивалентов. [c.285]

Электрохимический метод позволяет определить массу элемента, который выделился на одном из электродов в процессе электролиза соединения, oдepлiaщeгo этот элемент. Молярную массу эквивалента элемента в этом случае можно рассчитать по закону Кулона. При прохождении через раствор электролита 96 487 Кл электричества на электроде выделяется одна молярная масса эквивалента вещества. Например, экспериментально установлено, что при пропускании через раствор нитрата серебра электрического тока силой 0,5 А в течение 480 с выделилось 0,27 г серебра. Отсюда молярная масса эквивалента составит [c.34]

Как и любой электрохимический процесс, электролиз алюминия в расплавленных электролитах подчиняется закону Фарадея, согласно которому теоретически для выделения 1 -молярной массы алюминия, равной 27 3 = 9 г, требуется 26,8 А ч электричества, или 1 А ч выделяет 0,336 г А1. Величина 0,336 г/(А ч) называется эле1строхими-ческим эквивалентом алюминия. [c.468]