ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Коллоидная защита из "Практикум по коллоидной химии и электронной микроскопии" Определение защитного числа и выяснение влияния пржроды защитных веществ на их стабилизующее действие. [c.114] Воюцкий С. С. Курс коллоидной химип. М., Химия , 19( 4. 574 с. См. с. 323—326. [c.115] При добавлении к лиофобным коллоидным системам очень небольших количеств растворов высокомолекулярных веществ происходит явление коллоидной защиты, т. е. значительное повышение устойчивости золей, которое проявляется в том, что снижается их чувствительность к действию электролитов или других астабилизующих факторов (механическому перемешиванию, нагреванию, замораживанию и т. д.). [c.115] Причина явления коллоидной защиты заключается в адсорбции высокомолекулярного вещества на поверхности лиофобных коллоидных частиц и увеличении устойчивости в основном за счет факторов неэлектростатической природы. Адсорбирующиеся макромолекулы, содержащие полярные группы и поэтому хорошо гидратирующиеся, образуют вокруг частиц достаточно мощные гидратные оболочки, которые препятствуют слипанию частиц. [c.115] Адсорбционно-гидратные слои благодаря большим размерам макромолекул имеют значительную толщину и, обладая определенной механической прочностью и упругостью, не позволяют частицам сблизиться на те малые расстояния, где действует интенсивное молекулярное притяжение (структурно-механическая и стерическая стабилизация). [c.115] Важную роль для механизма коллоидной защиты играет энтропийный фактор устойчивости. Кроме того, если в макромолекулах защитного вещества имеются ионогенные группы, то адсорбция таких молекул может привести к повышению заряда коллоидных частиц и отсюда к усилению их электростатического отталкивания. [c.115] Явление коллоидной защиты обычно связано с применением высокомолекулярных веществ. Однако оно может происходить при добавлении к золю и других стабилизующих агентов, например ПАВ неионогенного типа. [c.115] Стабилизующее действие вещества характеризуется защит-н ы м - ч и с л о м, т. е. минимальной массой вещества, выраженной в мг, которая необходима для защиты 10 мл золя от коагуляции при введении раствора электролита в пороговой концентрации. [c.115] Явление коллоидной защиты нашло широкое практическое применение. Например, оно используется в фармацевтической промышленности при получении колларгола (золя серебра), при стабилизации натурального и синтетических латексов, для создания однородных и устойчивых смесей латекса с наполнителями, пигментами и т. д. [c.116] Бюретки для растворов коагуляторов. [c.116] Набор пробирок, пипеток и колб. [c.116] Золь сульфида сурьмы или насыщенный раствор хлорида железа (III) для получения золя гидрата окиси железа. [c.116] Коагуляторы 0,002 н. раствор сульфата натрия или 1 н. раствор хлорида калия. [c.116] Учащийся проводит коллоидную защиту одного из золей защитными веществами, указанными преподавателем. [c.116] Работу начинают с приготовления 0,5%-ных растворов защитных веществ по 100 мл каждого раствора. Для этого на технических весах взвешивают навеску вещества и вносят ее в 100 мл дистиллированной воды. При растворении высокомолекулярных веществ (желатин, поливиниловый спирт) смесь выдерживают при комнатной температуре 15 — 20 мин для набухапия и извлечения примесей, затем осторожно сливают раствор над гелем. Снова наливают воду и растворяют при перемешивании защитное вещество, нагревая его на водяной бане (воду в бане не следует доводить до кипения). ПАВ растворяют на водяной бане без п])едварительного набухания. [c.116] Золь Ке(ОИ)з готовят следующим образом. В конической колбе нагревают до кипения 200 ыл дистиллированной воды, затем, отставив горелку, осторожно добавляют 3 мл насыщенного раствора Fe l., и смесь кипятят 2—3 мин. Образуется красновато-коричневый золь Ре(ОН)з. Полученный золь охлаждают. [c.116] Затем определяют порог коагуляции золя, взяв в качестве коагулятора для золя Ге(ОН)з раствор Na2S04, а для золя Sb.jSa — раствор КС1. В три пробирки наливают по 10 мл золя и добавляют возрастающие количества раствора коагулятора в первую пробирку из бюретки наливают 0,5 мл раствора электролита, в каждую последующую — иа 0,5 мл больше. Отмечают состояние золя в каждой пробирке (отсутствие или появление мутности). Полученные результаты. чанисывают в таблицу (см. табл. III.4), при этом наличие коагуляции отмечается знаком - , отсутствие коагуляции — знаком — . [c.116] Наличие коагулюма или помутнение в пробирке означает, что данного количества стабилизатора недостаточно для защиты юля. Отмечают то количество раствора стабилизатора, при котором наступает коллоидная защита. Взяв среднее значение между этим количеством стабилизатора и тем количеством, при котором eD e не происходит зашцта (в предыдущей пробирке), и учитывая концентрацию стабилизатора в растворе, рассчитывают защитное число. [c.117] Определив защитные числа для ряда стабилизующих веществ, сопоставляют полученные результаты и записывают соответствующие выводы в лабораторный журнал. [c.117] Вернуться к основной статье