Коллоидная защита

К особым явлениям, наблюдающимся при коагуляции электролитами, относятся так называемое явление неправильных рядов, антагонизм и синергизм ионов при коагуляции, привыкание золей к действию электролитов, коллоидная защита. [c.300]

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Какова роль защитных веществ Что называется коллоидной защитой [c.205]

Явление привыкания золей. Коллоидная защита. Коагуляция в ряде случаев зависит от способа прибавления электрод ита-коагулятора. Экспериментальные данные свидетельствуют о том, что [c.438]

Причина явления коллоидной защиты заключается в адсорбции высокомолекулярного вещества на поверхности лиофобных коллоидных частиц и увеличении устойчивости в основном за счет факторов неэлектростатической природы. Адсорбирующиеся макромолекулы, содержащие полярные группы и поэтому хорошо гидратирующиеся, образуют вокруг частиц достаточно мощные гидратные оболочки, которые препятствуют слипанию частиц. [c.115]

ПАВ, уменьшая поверхностную энергию дисперсной системы, как бы защищают ее от возможного нарушения устойчивости. Поэтому повышение устойчивости дисперсных систем под влиянием ПАВ называют коллоидной защитой или стабилизацией коллоидов. В качестве стабилизирующих веществ для золей обычно, используют высокомолекулярные ПАВ, желатин, альбумин, казеин, крахмал, пектин, каучуки, мыла поливалентных металлов, гемоглобин, мыла щелочных металлов и т. д. [c.282]

Биологическое значение коллоидной защиты. Явление коллоидной защиты имеет большое физиологическое значение многие гидрофобные коллоиды и частички в крови в биологических жидкостях защищены белками от коагуляции. Так, белки крови защищают капельки жира, холестерин и ряд других гидрофобных веществ. Снижение степени этой защиты приводит к отложению, например, холестерина и кальция в стенках сосудов (атеросклероз и кальциноз). [c.187]

Работа 56. Коллоидная защита [c.202]

Данте определения следующим понятиям золь, эмульсия, гель, аэрозоль, броуновское движение, эффект Тиндаля, седиментация, коагуляция, синерезис, желатинирование, коллоидная устойчивость, коллоидная защита, коллоидная частица, аномальная вязкость, тиксотропия. [c.304]

Биологическое значение коллоидной защиты [c.215]

Явление повышения порогов коагуляции (увеличение устойчивости золя) при добавлении ВМВ называют коллоидной защитой. [c.202]

Значение коллоидной защиты для биологии и фармации чрезвычайно велико. Принцип коллоидной защиты используют при получении колларгола, золей серебра, золота и т, д. Частицы колларгола так хорошо защищены, что не коагулируют даже при высушивании, Белки крови защищают капельки жира, холестерин и другие гидрофобные вещества от коагуляции. Ослабление защитных функций белков крови приводит к отложению холестерина на стенках сосудов, образованию камней в почках, печени и т. п. [c.439]

Типичные коллоидные системы чувствительны к действию электролитов. Однако, если вводить в них определенные высокомолекулярные вещества, на поверхности частичек образуется адсорбционный слой, устойчивость гидрозолей может быть значительно повышена. Такое явление получило название коллоидной защиты. [c.91]

Типичные коллоидные системы чувствительны к действию электролитов. Однако при введении в них определенных высокомолекулярных веществ и образовании на поверхности частичек соответствующего адсорбционного слоя устойчивость гидрозолей может быть значительно повышена. Такое явление получило название коллоидной защиты. Веществами, способными обусловливать коллоидную защиту, являются белки, углеводы, пектины, а для систем с неводной дисперсной средой — каучук. Часто эти вещества называют защитными коллоидами, хотя такое название по существу неправильно и объясняется лишь исторической традицией. [c.95]

Моющее действие веществ — сложный коллоидно-химический процесс, включающий понижение поверхностной энергии, диспергирование, коллоидную защиту и солюбилизацию . [c.136]

Устойчивость гидрофобных золей сильно повышается при введении в раствор даже незначительных количеств высокомолекулярных соединений, растворимых в дисперсионной среде (т. е. гидрофильных золей). Например, коагуляцию многих золей замедляют или предотвращают желатин, яичный белок, крахмал и даже сахар (перечислено в порядке уменьшения защитного действия). Это явление, называемое коллоидной защитой, объясняется адсорбцией этих веществ на поверхности частиц золя. При этом в результате определенной ориентации групп—ОН, —СООН, —ЫНг макромолекул образуются допол-.нительные устойчивые гидратные оболочки, препятствующие [c.421]

Устойчивость гидрофобных золей сильно повышается при введении в раствор даже незначительных количеств высокомолекулярных соединений, растворимых в дисперсионной среде (т. е. гидрофильных золей). Например, коагуляцию многих золей замедляют или предотвращают желатин, яичный белок, крахмал и даже сахар (перечислено в порядке уменьшения защитного действия). Это явление, называемое коллоидной защитой, объясняется адсорбцией этих веществ на поверхности частиц золя. При этом в результате определенной ориентации групп —ОН, —СООН, —ЫНг макромолекул образуются дополнительные устойчивые гидратные оболочки, препятствующие слипанию частиц. Кроме того, возможность электролитической диссоциации по этим группам изменяет (повышает) электрокинетический потенциал, что также способствует защите золя от коагуляции. [c.152]

Устойчивость золей гидрофобных коллоидов по отношению к действию электролитов часто удается сильно повысить прибавлением золей некоторых гидрофильных коллоидов, которые в этом случае называют защитными. Сущность явления коллоидной защиты заключается в адсорбции гидрофобным коллоидом добавленного гидрофильного. При этом частица первоначально гидрофобного коллоида оказывается окруженной тесно с ней связанным слоем жидкой фазы, т. е. становится построенной по гидрофильному типу и приобретает характерную для последнего большую устойчивость по отношению к электролитам. В результате коагуляция защищенных коллоидов идет значительно труднее, чем незащищенных. Подобное же стабилизирующее влияние оказывают защитные коллоиды и на взвеси. Одним из наиболее типичных и часто применяемых в практике защитных коллоидов является желатина. Коллоидная защита нередко используется в промышленности (например, фотографической) и играет большую роль при некоторых природных процессах. [c.617]

Так, моющее действие, широко используемое на практике, особенно при получении сверхчистых веществ, необходимых для современной техники, представляет собой весьма сложный коллоидно-химический процесс, включающий понижение поверхностной энергии, диспергирование, коллоидную защиту и солюбилизацию. Поэтому моющие средства (детергенты) —это ПАВ особого типа. Наряду с сильной поверхностной активностью и смачивающей способностью им свойственна высокая стабилизирующая способность по отношению к гидрофобным частицам загрязнений. Такими свойствами обладают мыла (жировые и синтетические) с длиной цепи 12—18 атомов С, способные к мицеллообразованию. [c.337]

Важную роль для механизма коллоидной защиты играет энтропийный фактор устойчивости. Кроме того, если в макромолекулах защитного вещества имеются ионогенные группы, то адсорбция таких молекул может привести к повышению заряда коллоидных частиц и отсюда к усилению их электростатического отталкивания. [c.115]

Явление коллоидной защиты обычно связано с применением высокомолекулярных веществ. Однако оно может происходить при добавлении к золю и других стабилизующих агентов, например ПАВ неионогенного типа. [c.115]

Явление коллоидной защиты нашло широкое практическое применение. Например, оно используется в фармацевтической промышленности при получении колларгола (золя серебра), при стабилизации натурального и синтетических латексов, для создания однородных и устойчивых смесей латекса с наполнителями, пигментами и т. д. [c.116]

Учащийся проводит коллоидную защиту одного из золей защитными веществами, указанными преподавателем. [c.116]

Коллоидные растворы при добавлении к ним даже очень небольших количеств электролита обычно легко коагулируют. Растворы же высокомолекулярных веществ более устойчивы к действию электролитов, для их разрушения необходима высокая концентрация электролитов. Если же прибавить раствор высокомолекулярного вещества к коллоидному раствору, то последний тдкже приобретает устойчивость к действию электролитов. Это явление получило название коллоидной защиты. [c.264]

Коллоидная защита . Смесь высокомолекулярных соединений и коллоидов нередко проявляет особые свойства. В случае преобладания в смеси полимера (белка) он адсорбируется на поверхности коллоидной частицы, образуя крупный агрегат, проявляющий гидрофильные свойства (рис. 81, fl). Устойчивость его будет средней между обоими видами взаимодействующих частиц. Это явление называется защитой золя высокомолекулярными соединениями (коллоидной защитой). [c.186]

Явление коллоидной защиты используется при изготовлении ряда фармакологических препаратов так, были предложены защищенные белком золи металлов (колларгол и др.). [c.187]

Как известно, типичные коллоидные системы весьма чувствительны к действию электролитов. Однако при введении в золь определенных высокомолекулярных веществ и образовании на поверхности частиц соответствующего адсорбционного слоя устойчивость системы может быть значительно повыщена. Такое явление получило название коллоидной защиты. [c.304]

Веществами, способными обусловливать коллоидную защиту, являются белки, углеводы, пектины, а для систем с неводной дисперсионной средой — каучук. Часто эти вещества называют защитными коллоидами, хотя такое название является по существу неправильным и объясняется лишь исторической традицией. [c.304]

Эти загрязнения на 80-85% состоят из углеродистьсх веществ — карбенов и карбоидов, причем в основной массе их частицы имеют размер 0.8-1.5 мк . Находясь во взвешенном состоянии в работающих маслах, такие высокодисперсные углеродистые частицы превращают их в углеродисто-масляные суспензии. При этом углеродистые частицы предохраняют трущиеся детали от абразивного действия неорганических частиц. Загрязнения в работающих маслах имеют многокомпонентную структуру с коллоидной защитой неорганических частиц. Высокая дисперсность углеродистых частиц в работающих маслах ггодтверждена и зарубежными исследованиями [c.141]

Коллоидная защита играет очень важную роль в ряде физиологических процессов, совершающихся в организмах человека и животных, Так, белки крови являются защитой для жира, холестерина и ряда других гидрофобных веществ. При некоторых заболеваниях содержание защитных белков в крови уменьшается, то приводит к отложению, например, холестерина и кальция в стенках сосуда (ар-тероскле чоз и кальциноз). Понижение защитной роли белков и других стабилизирующих веществ в крови может привести к образованию камней в почках, печени, протоках пищеварительных желез и т. п. С другой стороны, способность крови удерживать в растворенном состоянии большое количество газов (кислорода и углекислого газа) также обусловлена защитным действием белков. В данном -случае белки обволакивают микропузырьки этих газов и предохраняют их от слияния. [c.388]

Коллоидная защита чрезвычайно важна для фармации. Чем выше дисперсность и устойчивость лекарства, тем больше его терапевтический эффект. Например, суспензии сульфата бария стабилизируют полисахаридами, колларгол стабилизируют белком и т. д. Защитное действие зависит от лиофнльности высокомолекулярного вещества и сродства его к дисперсной фазе. Важную роль играет также энтропийный фактор. [c.202]

Рассчитывают по уравнению (21.4) пороги коагуляции. Строят на миллиметровой бумаге графическую зависимость порога коагуляции от концентрации ВМВ. Отрезок, отсекаемый на оси ординат, соответствует порогу коагуляции незащищенного золя. Если защитное действие ВМВ не проявляется, кривая будет параллельной оси абсцисс. С началом проявления коллоидной защиты на графике появится восходящий участок, так как пороги коагуляции будут повышаться. Точка пересечения горизонтального и восходящего участков соответствует защитному числу данного ВМВ, которое находят, опустив перпендикуляр на ось концентраций. По графикам ск=/(свмв) для разных ВМВ делают вывод об эффективности защитного действия. [c.204]

В таких системах между частицами проявляют себя только силы взаимного притяжения. Стабилизация дисперсных систем обуславливается образованием вокруг коллоидных частиц адсорбционных слоев из молекул дисперсной среды и растворенных в ней веществ. Она усиливается при добавлении ПАВ и высокомолекулярных соединений. П. А. Ребиндер назвал возникновение молекулярно-адсорбционных слоев, предотвращающих слипание дисперсных частиц, структурно-механическим фактором стабилизации. Вещества, способствующие структурно-механической стабилизации, называют защитными коллоидами — это белки, пептины, крахмал, мыла, смолы, каучуки, сапонин, желатина и др. (см. гл. ХУП1). Таким образом, устойчивость золей может быть повышена как введением электролитов, так и коллоидной защитой. [c.237]

При добавлении к лиофобным коллоидным системам очень небольших количеств растворов высокомолекулярных веществ происходит явление коллоидной защиты, т. е. значительное повышение устойчивости золей, которое проявляется в том, что снижается их чувствительность к действию электролитов или других астабилизующих факторов (механическому перемешиванию, нагреванию, замораживанию и т. д.). [c.115]

Наличие коагулюма или помутнение в пробирке означает, что данного количества стабилизатора недостаточно для защиты юля. Отмечают то количество раствора стабилизатора, при котором наступает коллоидная защита. Взяв среднее значение между этим количеством стабилизатора и тем количеством, при котором eD e не происходит зашцта (в предыдущей пробирке), и учитывая концентрацию стабилизатора в растворе, рассчитывают защитное число. [c.117]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.264 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.304 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.209 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.209 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.223 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.129 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.392 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.153 ]

Неионогенные моющие средства (1965) -- [ c.177 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.124 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология