ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Теоретическое напряжение разложения из "Производство водорода кислорода хлора и щелочей" С ростом pH электролита равновесные значения потенциалов анода и катода становятся более отрицательными, но значение теоретического напряжения при этом сохраняется неизменным (рис. 2-3), и при 25°С составляет —1,23 В, а при 80°С— 1,18 В. [c.57] При процессе электролиза воды 7 0. Проведение этого процесса в термодинамически обратимых условиях должно сопровождаться поглощением тепла из окружающей среды. Для работы водородно-кислородного элемента 9 0, и процесс должен идти с выделением тепла системой, даже если он протекает в обратимых условиях. [c.57] Различие между напряжением разложения и разностью термодинамически обратимых значений электродных потенциалов объясняется перенапряжением на электродах при плотности тока, близкой к нулю. [c.58] На рис. 2-4 приведена зависимость силы тока, проходящего через электролитическую ячейку с щелочным электролитом, от прилагаемого. напряжения. При напряжении, меньше напряжения разложения, наблюдается так называемый остаточный ток, возрастающий при увеличении температуры и интенсивности перемешивания электролита, что объясняется протеканием электродных процессов без выделения газообразных продуктов. [c.58] Удаление выделившихся на электродах продуктов происходит счет обратной диффузии их в раствор без выделения газообразной фазы. По достижении напряжения разложения происходит перелом кривой, и сила тока далее растет примерно линейной с повышением напряжения. [c.58] В табл. 2-1 приведены значения удельного расхода и коэффициента полезного использования электрической энергии (к. п. д.), а также изменение теплового режима электролиза при различном напряжении на ячейке [11]. [c.58] Вернуться к основной статье