Теоретическое напряжение разложения

Теоретическое напряжение разложения растворов поваренной соли при комнатной темнературе составит [c.85]

Теоретическое напряжение разложения, рассчитанное для реакции (б), меньще, чем для прямого электролиза воды оно составляет 0,17 В, тогда как при прямом электролизе воды ит(25°)= 1,23 В. Расчетные затраты для комбинированной установки меньще, чем при электролизе воды. Суммарный КПД процесса должен составить 35—37%. В качестве источника энергии для комбинированной системы может быть использован ядерный газовый реактор, снабжающий отбросной теплотой термохимическую ступень процесса и электроэнергией — электрохимическую. [c.83]

Теоретическое напряжение разложения хлорида натрия [c.227]

Теоретическое напряжение разложения воды [c.110]

Ранее отмечалось, что потенциал выделения хлора из насыщенного раствора хлористого натрия равен +1,34 В [уравнение (V, 1)], а стандартный потенциал выделения водорода —0,83 В. Следовательно, теоретическое напряжение разложения хлористого натрия при 25 °С составит [c.142]

В стандартных условиях (25°С, 0,1 МПа) теоретическое напряжение разложения электролита (воды) в соответствии с уравнением (П.27) составляет [c.80]

Теоретическое напряжение разложения равно [c.343]

Теоретическое напряжение разложения равно разности так называемых фактических потенциалов разряда [c.331]

Процесс электролиза начинается в том случае, если напряжение, приложенное к электролизеру, превысит на бесконечно малую величину А теоретическое напряжение разложения Т т, т. е. если будет обеспечено условие [c.331]

Под теоретическим напряжением разложения принято считать алгебраическую разность равновесных электродных потенциалов. Теоретическое напряжение разложения воды, равное разности стандартных потенциалов кислородного и водородного электродов, можно рассчитать по изменению изобарно-изотермического потенциала реакции образования воды из элементов в стандартных условиях. Для реакции [c.110]

Теоретическое напряжение разложения равно Ft = = +1,1 - (-1,6) = 2,7 В. [c.339]

Если при расчете принять теоретический выход по току Вт = = 100% и теоретическое напряжение разложения, то расход энергии W составит [c.143]

Теоретическое напряжение разложения для этой реакции дает величину 0,89 в. Практически, благодаря катодной поляризации, значительному кислородному перенапряжению и падению напряжения в электролите, напряжение на ванне составляет 1,8—2,0 в. [c.36]

Теоретическое напряжение разложения [c.38]

Рассчитайте теоретическое напряжение разложения глиноземно-криолитового расплава (для случая платиновых анодов), если изменение энтальпии АН при 950° С для реакции [c.295]

Разность (фа—фк) определяет величину теоретического напряжения разложения воды, которое в стандартных условиях (температура 25°С, давление 1,01-10 Па) составляет 1,23 В. [c.22]

Теоретическое напряжение разложения воды ( Ур) можно определить по изменению изобарно-изотермического потенци- [c.22]

Афа- 2f Р о а для теоретического напряжения разложения на величину [c.30]

Несомненный практический интерес представляет комбинированный метод получения водорода, включающий электролиз с образованием на катоде водорода, а на аноде — определенного химического продукта, подвергаемого в последующем термическому разложению. Анодный процесс в данном случае должен протекать при менее положительном потенциале, чем реакция выделения кислорода. Проведение процесса по комбинированному методу позволяет снизить напряжение и расход электроэнергии в основном за счет уменьшения теоретического напряжения разложения, а в некоторых случаях и за счет снижения перенапряжения выделения водорода и омического падения напряжения. [c.42]

Напряжение разложения. Алгебраическая разность термодинамически обратимых потенциалов называется теоретическим напряжением разложения [c.27]

Из всех составляющих баланса напряжения лишь теоретическое напряжение разложения практически не зависит от условий электролиза. Остальные составляющие определяются условиями [c.29]

Г Теоретическое напряжение разложения можно определить исходя из максимальной работы реакции (2.4) и (2.5) [c.33]

Поэтому теоретическое напряжение разложения нри 95 °С составит [c.85]

Теоретическое напряжение разложения нри электролизе с ртутным катодом составляет около 3,1 В и практически мало меняется в условиях промышленного электролиза [182]. [c.85]

Из приведенных данных следует, что при замене на катоде процессов разрядки ионов водорода процессами восстановления ионов двухвалентной меди до одновалентной или двухвалентной ртути до металлической снижается значение теоретического напряжения разложения. [c.297]

Учитывая, что pH промышленного электролита близко к 14, равновесные потенциалы катода и анода при 25° С соответственно равны —0,83 и 0,5 В. Разность равновесных потенциалов анода и катода, равная 1,23 В, дает значение теоретического напряжения разложения воды при 25° С [c.12]

С повышением температуры теоретическое напряжение разложения воды падает. Температурный коэффициент этой зависимости равен —0,0008 В/К- [c.12]

Разность значений равновесного потенциала на катоде и аноде составляет, как уже указано, теоретическое напряжение разложения. Оно рассчитывается для различных температур по следующей формуле [c.15]

Пример расчета теоретического напряжения разложения. Рассчитать значение теоретического напряжения разложения глиноземно-криолитового расплава, если изменение энтальпии АН прн 950° С для реакции 2А1 + 1,5 02->-- -АЬОз равно —392,64 ккал, а изменение AS = —83,6 ккал (моль °К) [c.260]

Теоретически электролиз должен начаться тогда, когда приложенное к ванне напряжение превысит, хотя бы на бесконечно малую величину теоретическое напряжение разложения Vj, равное разности равновесных потенциалов анодной и катодной фар и фир реакций в данных условиях, т. е. [c.323]

Рассчитайте по термодинамическим данным теоретическое напряжение разложения водного раствора Na I при 363 К для электрохимического процесса в диафрагменном хлорном электролизере [c.107]

Производительность аппарата (электролизера) определяется количеством электричества, пропущенного через электролит. Что касается второго фактора электрической энергии — напряжения, то минимальным пределом его является теоретическое напряжение разложения электролита. Это напряжение равно алгебраической разности равновесных потенциалов на границе электрод — раствор, необходимых для выделения катиона и аниона Е = = Е — Ек. [c.195]

Теоретическое напряжение разложения вычисляется также по формуле Гиббса — Гельмгольца [c.195]

Теоретическое напряжение разложения Ео определяется разностью термодинамически обратимых потенциалов анода и катода [c.38]

Теоретическое напряжение разложения может быть определено также исходя из теплового эффекта реакции и температурного коэффициента. По уравнению Гиббса—Гельмгольца [c.39]

Определить количество электричества, необходимое для выделения 1 водорода и 0,5 кислорода, получаемых при электролизе воды. Теоретическое напряжение разложения поды равно 1,23 В (при 18 С), а фактическое превышает его в 1,5—2 раза. Рассчитать <[зактический расход электрической энергии. [c.204]

Следовательно, при электролизе криолито-глиноземного расплава разряжаются ионы и А10з . Теоретическое напряжение разложения на этих электродах А1 — С равно 1,66 - (-0,47) = =2,13 В. [c.32]

Так как потенциалы водородного и кислородного электродов находятся в одинаковой зависимости от pH, теоретическое напряжение разложения воды не зависит от pH электролита, но зависит от температуры. При повышении температуры от 25 до 80 °С оно снижается от 1,23 до 1,18 В. На практике же электролиз воды осуществляется при более высоком напряжении (2,1—2,6В). Такая разница между практически необходимым напряжением и теоретически Еюзможным обусловлена тем, что кроме расхода электроэнергии на собственно электролиз, т. е. на разложение воды, электроэнергия расходуется также на преодоление дополнительных сопротивлений, вызванных сопротивлением электролита, диафрагмы, электродов, контактов, а также концентрационной поляризацией и перенапряжением газов на электродах. [c.110]

Рассчитайте, исходя из термодинамических данных, теоретическое напряжение разложения для процесса, проходящего при электрохимическом получении МпОг из MnSO [c.105]

Рассчитайте, пользуясь уравнением Нернста, теоретическое напряжение разложения при 25° С для а) сернокислого раствора (а -2= 0,08 pH = 0) б) солянокислого раствора 2пС12 (а 2+ = 0,6) в) щелочного цинкатного раствора == 3 [c.274]

Значительный эффект снижения напряжения на электрохимической стадии получения водорол.а может быть достигнут в комбинированных системах, включа ощих электролиз с образованием на катоде водорода, а на аноде какого-либо химического продукта, подвергаемого на втсрой ступени термическому разложению. Анодная реакция должна протекать при менее положительном потенциале, чем реакция выделения кислорода. Снижение напряжения и расхода электроэнергии в этом случае достигается за счет уменьшения теоретического напряжения разложения, а в некоторых случаях, очевидно, и вследствие меньшего перенапряжения выделения водорода и омического падения напряжения по сравнению с условиями при электролизе щелочных растворов. [c.140]

Имея, например, нормальный раствор Zn b и найдя из таблиц, что Ек = —0,76 в, а Жа = +1,332 в, можно определить теоретическое напряжение разложения нормального раствора Zn b Е = 1,332 — (— 0,76) = 2,092 в. [c.195]

При электролизе воды > 0. Проведение этого процесса сопровождается поглощением тепла даже в том случае, если его можно было бы проводить в термодинамически обратимых условиях. При работе водородо-кислородного элемента < < О и процесс должен идти с выделением тепла, если проводится в обратимых условиях. Теоретические напряжение разложения воды может быть определено исходя из величины максимальной работы реакции НгО = Нг -Ь Ч2О2 по выражению, ана-Л0ги-1Н0му формуле (П-14) [c.39]