ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Вычисление теплоты растворения но растворимости соли из "Термохимия комплексных соединений" По теплотам растворения можно, в свою очередь, вычислить теплоты образования соответствующих солей, исходя из теплот образования ионов в водном растворе. Точность определения при этом методе составляет 0,8 ккал. Ниже приводятся вычисленные нами данные для 58 солей (табл. 20). Во всех случаях коэффициент активности находился посредством сравнения с коэффициентами активности растворов солей аналогичного типа. [c.82] Энтропия растворения иона представляет собой разность между энтропией перехода иона из кристалла в газообразное состояние и его энтропией гидратации. Исходя из того, что оба эти процесса определяются зарядами ионов и их радиусами [96, 101], можно было предполагать наличие линейной зависимости между энтропией растворения ионов и величиной, обратной радиусу иона. Действительно, почти для всех изученных простых ионов эта зависимость хорошо соблюдается, как видно из рис. 12 (стр. 82). [c.84] Более или менее значительные отклонения наблюдаются лишь для ионов и Ag . [c.84] Вернуться к основной статье