ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Некоторые основные определения из "Горение Физические и химические аспекты моделирование эксперименты образование загрязняющих веществ" Для количественного описания процессов горения нам потребуются некоторые основные понятия и определения, которые и будут рассмотрены в настоящем параграфе. [c.6] Количество атомов и молекул удобно выражать в терминах количества вещества либо количества молей вещества (что несколько хуже, но широко используется). Один моль вещества соответствует 6,023 10 частиц (атомов и молекул). Число = 6,023 х 10 моль носит название числа Авогадро. Мольная доля компонента г представляет собой отношение числа молей компонента г к полному числу молей п = гц смеси (a = щ/п). [c.6] Молекулярная масса (или молекулярный вес) М (г/моль) компонента г — это масса одного моля данного компонента. Так, для атомарного углерода, молекулярного водорода, кислорода и метана имеем Мс = 12 г/моль, Мн = 2 г/моль, Мо = 32 г/моль, Мсщ = = 16 г/моль. Средняя молярная масса смеси М (г/моль) может быть выражена через мольные доли компонентов (М = ХгМ ). [c.6] Когда температуры близки к критической температуре или меньше нее либо когда давления близки к критическому давлению или выше него, концентрация либо плотность при использовании уравнения состояния идеального газа (1.5) определяются неправильно. В этом случае система лучше описывается как реальный газ. Одним из примеров уравнения состояния реального газа является уравнение Ван-дер-Ваальса. Детальную информацию об этом и других уравнениях состояния реального газа можно найти в различных книгах по физической химии (например, [Atkins, 1990]). [c.8] Вернуться к основной статье