ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термохимические расчеты из "Общая химия Изд2" Закон Гесса. В 1841 году российский ученый Г.И.Гесс открыл закон, получивший его имя. Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, т.е. от числа и характера промежуточных стадий. Закон Гесса лежит в основе термохимических расчетов. Однако рамки его действия ограничены изобарно-изотермическими и изохорно-изотермическими процессами. [c.123] Закон Гесса хорошо иллюстрируется с помощью энтальпийных диаграмм (рис. 5.1). [c.124] Так как энтальпия зависит от состояния системы, но не зависит от пути процесса, то, если при проведе-С0+2Нг0(г)+1/20г нии процесса система вернулась в исходное состояние, суммарное изменение энтропии системы равно нулю (АЯ = 0). Процессы, в которых система после последовательных превращений возвращается в исходное состояние, называются круговыми процессами или циклами. [c.124] Если известны любые два значения АЯ данного уравнения, можно определить третье. Например, известно Alf2 = -41,2 кДж/моль, А/Гз = -164,9 кДж/моль, тогда АЯ , —Alf г - Alf г = + 41,2 + 164,9= =+206,1 кД моль. [c.124] закон Гесса показывает, что каким бы путем не протекала реакция, ее тепловой эффект будет одинаков, если при этом не меняется конечное и исходное состояния системы. [c.124] Как видно, данная реакция является эндотермической. [c.125] Стехиометрическими называют коэффициенты в уравнениях химических реакций, например 1, 3 и 2 в уравнении N2 + ЗН2 = 2NHз. [c.125] Как видно реакция образования пропана относится к экзотермическим процессам. [c.126] Таким образом, зная энтальпии образования продуктов реакции и исходных веществ, можно, используя закон Гесса и его следствие, рассчитать энтальпию химической реакции. [c.126] Энергия химической связи. Так как энтальпия химической реакции возникает вследствие разрушения одних и образования других химических связей, то по известным значениям химических связей можно рассчитать энтальпию реакции или по известной энтальпии реакции — энергии связей. [c.126] Например, известно, что энергия химической связи Н-Н равна 436 кДж/моль. [c.126] Рассмотрим более сложный пример молекулы, состоящей из разных атомов. [c.126] Пример. Рассчитаем энергию химической связи в молекуле НВг, если энтальпия образования молекулы НВг и энергия диссоциации молекул Щ и Вгз известны. [c.126] энергию химической связи можно рассчитать по известным значениям энтальпий химических реакций. [c.127] Вернуться к основной статье