ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электролиз из "Общая химия Изд2" Общие понятия. Электролизом называют процессы, происходящие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника. При электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую. Ячейка для электролиза, называемая электролизером, состоит из двух электродов и электролита. Электрод, на котором идет реакция восстановления (катод), у электролизера подключен к отрицательному полюсу внешнего источника тока. Электрод, на котором протекает реакция окисления (анод), подключен к положительному полюсу источника тока. [c.284] Для снижения температуры плавления электролита и растворимости натрия в расплаве в электролит вводят хлорид кальция или хлорид калия и фторид натрия. [c.284] При наличии нескольких видов ионов или недиссоциированных молекул электрохимически активных веществ возможно протекание нескольких электродных реакций. Рассмотрим их последовательность. Так как на катоде идет реакция восстановления, т.е. прием электронов окислителем, то в первую очередь должны реагировать наиболее сильные окислйтели. На катоде прежде всего протекает реакция с наиболее положительным потенциалом. [c.286] Таким образом, при некоторой плотности тока потенциал выделения водорода становится отрицательнее, чем потенциал выделения металла. Как видно из рис. 9.11, равновесный потенциал цинкового электрода отрицательнее потенциала водородного электрода, при малых плотностях тока на катоде выделяется лишь один водород. Но водородное перенапряжение электрода больше, чем перенапряжение цинкового электрода, поэтому при повышении плотностр тока начинает выделяться на электроде и цинк. При потенциале Е плотности токов выделения водорода и цинка одинаковы, а при потенциале Е2 га Из 5 т,е, на электроде выделяется в основном цинк.. [c.287] Из рис.9.11 следует, что выход по току цинка растет с увеличением катодной поляризации. Для данного примера высокое водородное перенапряжение — явление положительное. Вследствие этого из водных растворов удается выделять на катоде марганец, цинк, хром, железо, кадмий, кобальт, никель и другие металлы. [c.288] При a - = 1,0 моль/л ij/ r = +1,356 В. [c.290] Пример 1. Определите массу цинка, который выделится на катоде при электролизе раствора сульфата цинка в течение 1 ч при токе 26,8 А, если выход цинка по току равен 50%. [c.291] Так как выход по току цинка составляет 50%, то практически на катоде выделится цинка т р = =32,69-50/100 = 16,345 г. [c.291] Решение. Объем моля эквивалентов кислорода (н.у.) равен 22,4/4 = 5,6 л. Следовательно, 11,2 л кислорода составляет 2 моль эквивалентов. Столько же, т.е. 2 моль эквивалентов КОН, образовалось у катода или 56,11-2 = 112,22 г (56,11 г - масса 1 моль эквивалентов КОН). [c.291] под действием электрического тока на электродах происходят процессы, называемые электролизом. Последовательность электродных процессов определяется значениями потенциалов этих процессов и поляризации при их протекании. [c.291] Вернуться к основной статье