ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Законы Бойля, Шарля и Гей-Люссака из "Поршневые компрессоры" При изменении температуры изменяется величина произведения рУ (фиг. 2. 6). [c.19] Коэффициент р имеет ту же величину, что и в формуле (2. 20). Равенство коэффициентов следует из закона Бойля. Для того чтобы эти законы были справедливы, необходимо иметь неизменный вес газа. [c.19] Три закона (Бойля, Шарля и Гей-Люссака) справедливы в первом приближении для всех газов при условии, что разности температур и давлений не очень велики. Чем дальше газ удален от точки конденсации, тем больше его состояние соответствует этим законам. [c.19] Для упрощения решения различных технических задач часто пользуются понятием идеального газа, полностью отвечающего уравнениям Бойля, Шарля и Гей-Люссака. [c.19] Газовые постоянные для каждого газа приведены в табл. 1. [c.20] Вычитая первое уравнение из второго, находим, что газовая постоянная равна работе, произведенной 1 кг газа при нагреве его на 1° С при постоянном давлении. [c.21] Зная давление и температуру из уравнения состояния, определяют объем, удельный объем и удельный вес. Чтобы получить правильный результат, необходимо следить за размерностями. [c.21] На фиг. 2. 10—2. 12 показаны отклонения удельного объема воздуха, водорода, азота и азото-водородной смеси при давлениях от О до 900 ama, от величин удельных объемов, полученных из уравнения состояния. [c.22] Каждое изменение энергии определяется двумя величинами координатой состояния и потенциалом, соответствующим этому состоянию. [c.22] Ф — потенциал dM — координата состояния. [c.22] Координата состояния — это величина, выражающая мощность или количество. Потенциал — величина переменная, не зависящая от количества. Равенство между двумя значениями энергии наступает, если выравнены их потенциалы. [c.22] Ем = НО, где Ej — механическая энергия. [c.22] Из этого уравнения следует, что изменение энтропии зависит только от свойств газа с , с , R) в начальном и конечном состояниях, и не зависит от пути, по которому шел процесс, т. е. энтропия — функция состояния. [c.23] Абсолютные значения энтропии неизвестны, но для изучения процессов изменений состояния они и не нужны, достаточно знать величину изменения энтропии в зависимости от изменения состояния. За нуль энтропии обычно принимают ее значение при температуре 0° С и давлении 1 ama, но при некоторых условиях за нуль энтропии принимают ее значение и при других параметрах газа. Например Фрёлих [32] принимает начальными температуру —25° С и давление 0,1 ama. Для холодильных агентов принимают энтропию за нуль и при температуре —100° С, при точке кипения жидкости, а иногда и при других параметрах. [c.23] Термодинамические процессы, происходящие без потерь на трение, потерь тепла в окружающую среду и т. п., которые могут протекать в обратных направлениях, называются обратимыми. 3 таких случаях работу, затраченную на сжатие газа, можно полностью получить обратно при расширении газа до первоначального состояния. [c.23] С другой стороны, процессы, протекающие в одном направлении, например смешение газов, трение и другие — называются необратимыми. [c.23] Из этого уравнения следует, что при условии охлаждения работа имеет отрицательный знак, так как Уа У1. [c.24] Показатель политропы при изобарическом процессе равен нулю (п = 0). [c.24] В координатах рУ этот процесс выражается равнобокой гиперболой (фиг. 2. 15). [c.24] Эго указывает, что все подведенное тепло при изотермическом процессе превращается в работу и, наобо)эот, вся приложенная работа переходит в тепло. [c.24] Вернуться к основной статье